2018-2019学年广东省汕头市高三(上)期末化学试卷 解析版

1、2018-20192018-2019 学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的题目要求的 1 （6 分）练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理 含 NH4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO） ，设计了如下工业流程： + 下列说法错误的是（） A气体 I 中主要含有的气体有N2、NO、CO BX 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

2、 C处理含 NH4废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2N2+2H2O D捕获剂所捕获的气体主要是CO 2 （6 分）设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A5.6g 铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA B1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3NA + C在 0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA D6.2g 白磷分子中含 PP 键为 0.2NA 3 （6 分）化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（） ASiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维 BNa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 CNH3具有还原性，可用于

3、检查HCl 泄漏 DBaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X 射线造影检查 4 （6 分）2018 年 11 月 4 日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污 染， 危害人类健康。“碳九” 芳烃主要成分包含（a） 、 （b） 、（c）等，下列有关三种上述物质说法错误的是（） Aa、b、c 互为同分异构体 Ba、b、c 均能与酸性高锰酸钾溶液反应 Ca 中所有碳原子处于同一平面 D1molb 最多能与 4molH2发生反应 5 （6 分） 实验室中某些气体的制取、 收集及尾气处理装置如图所示 （夹持和净化装置省略） 。 仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（

4、） 选项 A B C D a 中的液体 浓氨水 浓硝酸 浓硫酸 稀硝酸 b 中的物质 碱石灰 Cu Na2SO3 Cu c 中收集的气体 NH3 NO2 SO2 NO d 中的液体 H2O H2O NaOH 溶液 NaOH 溶液 AA BBCCDD 6 （6 分）下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z 为同周期元素） 。 元素 原子半径（pm） 主要化合价 下列叙述错误的是（） X 37 +1 W 64 1 Y 66 2 Z 70 +5、3 R 154 +1 A原子半径按 X、W、Y、Z、R 的顺序依次增大 BX、Y、Z 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分

5、子晶体 CW、Y、Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHW DR 元素可分别与 X、W、Y 三种元素形成离子化合物 7 （6 分）我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2 H2O2+S已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是： （） A该装置可将光能转化为电能和化学能 B该装置工作时，溶液中的H 从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池 C甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H +2e H2AQ D乙池处发生反应：H2S+I33I +S+2H 二、解答题（共二、解答题（共 5 5 小题，满分小题，满分 0 0 分）分） 8化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发

6、学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小 组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答 下列问题： （1）仪器 a 的名称是。 （2）A 装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成 KClO3，则反应中每生 成 21.3g Cl2时转移的电子数目为NA。 （3）装置 B 可用于监测实验过程中 C 处是否堵塞，若 C 处发生了堵塞，则 B 中可观察 到。 （4）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时 C 中、依次可放入 （填选项 a 或 b 或 c） 。 选项 a b 干燥的有色布条 湿润的有色布条 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 干燥的有色布条 + +

7、 + c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条 （5）设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D 中缓缓通入足量氯气 时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D 中 少量溶液加入 E 中，振荡E，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”） 说明溴的非金属性强于碘，原因是。 9我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明 使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为 原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水； 完全沉淀离子的 pH 值：SiO3为 8，WO4为

8、 5； 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。 回答下列问题： （1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法” ，为我国化工专家侯德榜创 立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液， 写出该化学反应方程式：。 22 （2）流程中白钨矿 CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：。 （3）滤渣 B 的主要成分是（写化学式）。调节 pH 可选用的试剂是：（填选 项） 。 A氨水B盐酸CNaOH 溶液DNa2CO3溶液 （4）检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是。 （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因 是。 （6）将氢氧

9、化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp（CaWO4） 110 5 10，KspCa（OH）2410 ，当溶液中WO4恰好沉淀完全（离子浓度等于 7 2 10mol/L）时，溶液中 c（OH ）。 10甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、 PbI2及 HI 为原料合成，回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为 CH3OH（g）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）H已知 该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 键能/kJmol1 CO 351.5 1 HO 463 NH 393 CN 293 则该反应的HkJmo

10、l。 （2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成， 反应为 CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）H0在一定条件下，将 1mol CO 和 2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改 变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH 的体积分数 （CH3OH）变化趋势如图 1 所示： 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是。 A体系中气体的密度保持不变BCO 的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率相等 C体系中 CO 的转化率和 H2的转化率相等D体系中 CH3OH 的体积分数保持不变 平衡时，M 点 CH3OH 的体积分数为 10%，则 CO 的转化率为。 某同学认为上图中Y 轴表示温度

11、，你认为他判断的理由是。 （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化 学反应方程式。 （4）HI 的制备：将 0.8molI2（g）和 1.2molH2（g）置于某 1L 密闭容器中，在一定温度 下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）并达到平衡。HI 的体积分数随时间的变化如表 格所示： 时间（min）12 42% 3 52% 4 57% 5 60% 6 60% 7 60%HI 体积分数26% 该反应的平衡常数 K。 反应达到平衡后，在7min 时将容器体积压缩为原来的一半。请在图2 中画出 c（HI） 随时间变化的曲线。 11钒（23V）是我

12、国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维 生素”之称。回答下列问题： （1）钒原子的核外电子排布式为，在元素周期表中的位置为。 （2）V2O5常用作 SO2转化为 SO3的催化剂。基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮 廓为形；气态 SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为形；固体 SO3的 三聚体环状结构如图所示，该结构中 SO 键长有 a、b 两类，b 的键长大于 a 的键长的 原因为。 （3）V2O5溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4） ，该盐阴离子中 V 的杂化轨 道类型为；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠 的

13、化学式为。 （4）钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为，若它的晶胞参数 为 x nm，则晶胞的密度为g/cm 。 3 12 尼龙材料是一种性能优良的工程塑料， 目前广泛应用于汽车领域， 具有优异的力学性能。 以 A（C6H10）原料通过氧化反应制备 G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为； （2）B 到 C 的反应类型为； （3）D 中含有的官能团名称是； （4）E 的分子式为； （5）由 G 合成尼龙的化学方程式为； （6）写出一种与 C 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰， 峰面积之比为 3：1）。 （7）1

14、，4二溴环己烯（）是多数有机合成一种重要的中间体， 设计由 B 为起始原料制备 1，4二溴环己烯的合成路线。 2018-20192018-2019 学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的题目要求的 1 【解答】解：A由以上分析可知气体I 中主要含有的气体有 N2、NO、CO，与石灰乳不 反应，不能被吸收，故A 正确； BX 可为空气，但不能

15、过量，否则得到硝酸钠，故B 错误； C处理含 NH4废水时，反应生成氮气，发生反应的离子方程式为 NH4+NO2N2 +2H2O，故 C 正确； D气体含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，故 D 正确。 故选：B。 2 【解答】 解： A Fe 与 S 反应生成 FeS， Fe 的化合价变为+2 价， 5.6g 铁物质的量是 0.1mol， 1mol 铁失去 2mol 电子，所以 0.1mol 铁反应转移的电子数为 0.2NA，A 正确； B 苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键， 无碳碳双键， 故 B 错误； CNaHSO4晶体由 Na 和 HSO4构成

16、，0.1mol NaHSO4中含离子总数为 0.2NA，C 错误； D白磷分子是正四面体结构，1 个分子中含有 6 个 PP 共价键，6.2g 白磷（分子式为 P4）的物质的量是 0.05mol，分子中含有 PP 共价键 0.3mol，含 PP 键数目为 0.3NA， D 错误； 故选：A。 3 【解答】解：ASiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧 化硅不能导电，故 A 错误； B碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多， 应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃 酸过多，故 B 错误； CNH3与 HCl 反应生成 NH4Cl 白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一

17、现象 可检查 HCl 是否泄漏，与 NH3的还原性无关，故 C 错误； D硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X 射线透过，因此可用作钡餐， 用于胃肠 X 射线造影检查，故 D 正确； + + 故选：D。 4 【解答】解：Aa、c 分子式是 C9H12，结构不同，是同分异构体；而b 分子式是 C9H8， b 与 a、c 的分子式不相同，因此不能与a、c 称为同分异构体，故 A 错误； Ba、b、c 三种物质中与苯环连接的C 原子上都有 H 原子，且b 中含碳碳双键，因此均 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B 正确； C 苯分子是平面分子， a 中三个甲基的 C 原子取代苯分子中H 原子的

18、位置与苯环的碳原 子相连，所以一定在苯环的平面内，故C 正确； Db 分子内含有 1 个苯环和 1 个碳碳双键，所以 1molb 最多能与 4molH2发生反应，故 D 正确； 故选：A。 5 【解答】解：A浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能 用向上排空气方法收集，故A 错误； B浓硝酸与 Cu 反应产生 NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集， NO2是大气污染物，但 NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，产生 的 NO 仍然会污染空气，故 B 错误； C浓硫酸与 Na2SO3发生复分解反应，产生 Na2SO4、H2O、

19、SO2，SO2密度比空气大， 可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH 溶液吸收，发生反应为： SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的， 故 C 正确； D稀硝酸与 Cu 反应产生 NO 气体，NO 与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空 气方法收集，故 D 错误。 故选：C。 6 【解答】解：根据分析可知，X 为 H，W 为 F，Y 为 O，Z 为 N，R 为 Na 元素。 A同一周期从左向右原子半径逐渐减小， 同一主族从上到下原子半径逐渐增大， 则原子 半径按 X、W、Y、Z、R 的顺序依次增大，故 A 正确； BH

20、、O、N 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，如硝酸铵，也可能是分 子晶体，如硝酸，故 B 正确； C非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性 FON，则简单氢化物的稳 定性：NH3H2OHF，故 C 错误； DNa 可分别与 H、F、O 形成离子化合物 NaH、NaF、Na2O（或 Na2O2） ，故 D 正确； 故选：C。 7 【解答】解：A装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的 装置，故 A 正确； B原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，故 B 错误； C甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H +

21、2e H2AQ，故 C 正确； D在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3得电子生成 I ，发生的反应为 H2S+I3 3I +S+2H ，故 D 正确； 故选：B。 二、解答题（共二、解答题（共 5 5 小题，满分小题，满分 0 0 分）分） 8 【解答】解： （1）由装置可知仪器 a，故答案为：长颈漏斗； （2）浓盐酸和漂白粉发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O，若将漂白粉 + + 换成 KClO3，发生 KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O，n（Cl2） 则转移 0.5mol 电子，数目为 0.5NA， 故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）Ca

22、Cl2+2Cl2+2H2O；0.5； 0.3mol， （3）装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的，压 强增大，B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； 故答案为：液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段 液柱； （4）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 验证氯气是否具有漂白性， 要验证 干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中 abc 的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C 中 I、II、 III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故答案为

23、：b； （5）打开活塞，将装置 D 中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置 E 中，溴单 质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡。观察到的现象是：E 中溶 液分为两层，上层（苯层）为紫红色，由于过量的 Cl2也可将 I 氧化为 I2，不能说明溴 的非金属性强于碘， 故答案为：溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的 Cl2也可将 I 氧化为 I2。 9 【解答】解： （1）向饱和食盐水中先通入 NH3，再通入 CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和 氯化铵溶液，反应的方程式为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl， 故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl

24、NaHCO3+NH4Cl； （ 2 ） CaWO4与 纯 碱 反 应 生 成 Na2WO4、 CaO 与 二 氧 化 碳 ， 反 应 方 程 式 为 CaWO4+Na2CO3 故答案为：CaWO4+Na2CO3 Na2WO4+CaO+CO2， Na2WO4+CaO+CO2； （3） 滤渣 B 的主要成分为 H2SiO3， 调节溶液 pH 使硅酸根转化为 H2SiO3沉淀过滤除去， 应加入盐酸， 故答案为：H2SiO3；B； （4）检验沉淀C 是否洗涤干净的操作是：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1 2 滴稀硝酸， 再滴加 12 滴 AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成， 则说明沉淀已经洗涤干

25、净， 若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净， 故答案为： 取最后一次的洗涤液少量于试管中， 滴入12滴稀硝酸， 再滴加12滴AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗 净； （5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应 形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题， 故答案为：碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会 反应生成碳化钨； （6）当溶液中 WO4恰好沉淀完全，其离子浓度等于10mol/L，根据 Ksp（CaWO4） c （Ca ） c （WO4） 110 2+2

26、 2+ 10 2 5 ， 则溶液中 c （Ca ） 110mol/L， 再根据 KspCa 7 2+ 5 （OH）2c（Ca）c （OH ）410，可知 c（OH ）0.2mol/L，故答案为： 0.2mol/L。 10 【解答】解： （1）CH3OH（g）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）H反应物总键 能生成物总键能3E（CH）+E（CO）+E（HO）+3E（NH）3E（CH） +E（CN）+2E（NH）+2E（HO）+E（CO）+E（NH）E（HO）E （CN）（351.5+393463293）kJ/mol11.5kJ/mol， 故答案为：11.5； （2）对于反应 CO（g）

27、+2H2（g）CH3OH（g） ， A该反应体系中气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故A 选； BCO 的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率相等，表明正逆反应速率相等，该反应达到平 衡状态，故 B 不选； C初始 CO 和氢气按照物质的量 1：2 加入时，反应过程中 CO 和氢气的转化率始终相 等，不能根据体系中 CO 的转化率和 H2的转化率判断平衡状态，故C 选； D 体系中 CH3OH 的体积分数保持不变， 表明正逆反应速率相等， 该反应达到平衡状态， 故 D 不选； 故答案为：AC； 设 CO 的转化量为 x， CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 初始量：1mol2m

28、ol0 变化量：x2xx 平衡量：1x22xx 平衡时 CH3OH 的体积分数为 10%，则100%10%，解得：x0.25， 则 CO 的转化率为： 故答案为：25%； 100%25%， CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0 的正反应为放热反应，根据图象可知，随 着 Y 值的增加，CH3OH 的体积分数 （CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y 表示温度， 故答案为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0 的正反应为放热反应，随着 Y 值 的增加，CH3OH 的体积分数 （CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y 表示温度； （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的 PbI2

29、，同时生成 I2，Pb 元素化合 价从价变为+2 价，每个化学式 Pb3O4中 Pb 元素化合价降低 2 价，I 元素化合价从1 变为 0 价，生成每个 I2分子升高 2 价，根据电荷守恒、质量守恒配平可得：Pb3O4+8HI 3PbI2+I2+4H2O， 故答案为：Pb3O4+8HI3PbI2+I2+4H2O； （4）设 I2消耗浓度为 xmol/L，则： I2（g）+H2（g）2HI（g） 起始（mol/L）0.81.20 转化（mol/L）xx2x 平衡（mol/L）0.8x1.2x2x HI 的体积分数为 60%， 则：60%， 故 x0.6， 平衡常数 KK 12， 故答案为：12； 在条件 I 下达到平衡后，HI 的浓度为 1.2mol/L，在 7min 时将容器体积压缩为原来的 一半，压强增大，平衡不移动，HI 的浓度变为原平衡的 2 倍，即 HI 浓度变为 2.4mol/L， c（HI）随时间变化的曲