2019年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)

1、20192019 年北京市高考化学考前押题试卷（年北京市高考化学考前押题试卷（5 5 月份）月份） 一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分）分） 、 1下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A煅烧贝壳B粮食酿醋 C古法炼铁D火药爆炸 2下列说法正确的是（） A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯 C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项 A 实验操作实验现象结论 Fe（N

2、O3）2已变质将少量 Fe（NO3）2加水溶解后， 溶液变成血红色 滴加稀硫酸酸化， 再滴加 KSCN 溶 液 B在 KI 溶液中滴加少量氯水，再加 液体分层，下层溶 氯的非金属性比碘强 入 CCl4，充分震荡。液呈紫红色。 有 SO2和 CO2产生C炭粉中加入浓硫酸并加热， 导出的 有白色沉淀产生 气体通入 BaCl2溶液中 D向 AgNO3溶液中滴加少量 NaCl 先生成白色沉淀， 溶解度：AgClAgI 溶液，然后再向其中滴加KI 溶液 后生成黄色沉淀 AABBCCDD 4科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2 和 H2O 合成 CH4下列说法不正

3、确的是（） A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 + BGaN 表面发生氧化反应：2H2O4 e O2+4H CCu 表面的反应是：CO2+8e +6H2OCH4+8OH DH 透过质子交换膜从左向右迁移 + 5一定温度下，向 10mL 0.40molLH2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液，不同时刻测得生 成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行： 2Fe +H2O22Fe +O2+2H ，H2O2+2Fe +2H 2H2O+2Fe ， 反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（） t/min V（O2）/mL 0 0 2 9.9 4 17.2 6 22.

4、4 3+2+2+3+ 1 A06 min 的平均反应速率：v（H2O2）3.3310 molLmin BFe 的作用是增大过氧化氢的分解速率 C反应是吸热反应、反应是放热反应 3+ 211 D反应 2H2O2（aq）2H2O（l）+O2（g）的HE1E20 6已知反应：2Fe +2I 2Fe +I2，用 KI 溶液和 FeCl3溶液进行如下实验下列说法中， 不正确的是（） 3+ 2+ A实验 i 中现象说明有 Fe 生成 B实验 ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe C实验 iii 水溶液中 c（Fe ）大于 i 中 c（Fe ） D实验 iii 中再加入 4 滴 0.1 molL FeCl2

5、溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化 二、非选择题目（共二、非选择题目（共 5858 分）分） 7 （17 分）有机高分子化合物M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如图： 1 2+ 3+ 2+2+ （1）烃 A 的相对分子质量为 28，其结构简式是。 （2）试剂 a 是。 （3）C 的结构简式是。 （4）反应的化学方程式是。 （5）反应的反应类型是。 （6）G 的一种同分异构体N 满足如下转化关系： 在该条件下， 1 mol N 生成 2 mol I N 的结构 简式是。 （7）已知： 以苯和乙醛为原料制备 H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关 系，箭头上注明试剂和反应条

6、件） ：。 8 （15 分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放 并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡： NiR2（aq）Ni（aq）+2R （aq）（R 为有机物配体，K1.610 2+ 14） （1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成 NiS 沉淀进而 回收镍。 该反应的离子方程式为。 NiS 沉淀生成的同时会有少量 Ni（OH）2沉淀生成，用离子方程式解释 Ni（OH）2 生成的原因是、。 （2） “硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络化 学沉淀法”可

7、达到预期效果，该法将镍转化为Ni（OH）2固体进而回收镍。工艺流程如 图 1： “脱络” （指镍元素由络合物 NiR2转化成游离的 Ni ）过程中，R 与中间产物OH（羟 基自由基）反应生成难以与Ni 络合的R（有机物自由基） ，但OH 也能与 H2O2发生反 应。反应的方程式如下： Fe+H2O2Fe +OH +OHi R +OHOH +Rii H2O2+2OHO2+2H2Oiii 实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如图2 所示： 从平衡移动的角度解释加入Fe 和 H2O2能够实现“脱络”的原因是。 分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为gL；低于或高于这个值，

8、 废水处理效果都下降，原因是。 9 （15 分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的 （1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂 一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保 持在 0.30.5mg/L，pH 保持在 7.47.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖 露天游泳池水由于连续下雨和高温（2830）会导致藻类大量繁殖，其原因 是 消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿若水中的余氯以次氯酸形 式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐 酸的化学方程式 （2）处理池水变绿的方法分为五步 1 2+ 2+ 2+3+ 2+ 灭藻原理是铜

9、离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌， 其原理是加入 CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是 选用 Na2CO3调节 pH 至 7.5，用化学用语和文字解释其原因 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出稀 释聚合氯化铝会产生胶体， 其离子反应方程式是；当温度大于 80时，水体中铝 离子的总浓度会降低，其原因是 10 （17 分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应 【实验】 试剂：酸化的 0.5molLFeSO4 溶液（pH0.2） ，5% H2O2溶液（pH5） 操作

10、现象 1 稍后， 产生气泡 测取 2mL 上述 FeSO4溶液于试管中，加入 5 溶液立即变为棕黄色， 滴 5% H2O2溶液 向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 得反应后溶液 pH0.9 溶液变红 （1）上述实验中 H2O2溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式是 （2）产生气泡的原因是 【实验】 试剂：未酸化的 0.5molLFeSO4溶液（pH3） ，5% H2O2溶液（pH5） 操作现象 1 取 2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入 5 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并 滴上述 FeSO4溶液放热，反应混合物颜色加深且有浑浊测 得反应后溶液 pH1.4 （3） 将上述混合物分

11、离， 得到棕黄色沉淀和红褐色胶体 取部分棕黄色沉淀洗净， 加 4mol L 1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有 SO4 2 2 检验棕黄色沉淀中 SO4的方法是 （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i H2O2溶液氧化 Fe 消耗 H iiFe 氧化的产物发生了水解 根据实验 II 记录否定假设 i，理由是 实验验证假设 ii：取，加热，溶液变为红褐色，pH 下降，证明假设 ii 成立 （5）将 FeSO4溶液加入 H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是 【实验】 若用 FeCl2溶液替代 FeSO4溶液， 其余操作与实验 II 相

12、同， 除了产生与 II 相同的现象外， 还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色 （6）产生刺激性气味气体的原因是 （7）由实验、可知，亚铁盐与 H2O2反应的现象与（至少写两点）有关 2+ 2+ 20192019 年北京市高考化学考前押题试卷（年北京市高考化学考前押题试卷（5 5 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分）分） 、 1 【解答】解：A煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故A 选； B醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，故

13、B 不选； C金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C 不选； D火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D 不选。 故选：A。 2 【解答】解：A葡萄糖含CHO，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故 A 错误； B含OH 的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在 水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯，故B 正确； C酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故C 错误； D甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上H 变得活泼，故 D 错误； 故选：B。 3 【解答】解：A滴加稀硫酸酸化， 亚铁离子、硝酸根离子发

14、生氧化还原反应生成铁离子， 不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故A 错误； B下层溶液呈紫红色，证明氯气的氧化性大于碘单质，可推断出氯的非金属性强于碘， 故 B 正确； C二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应，则不能生成白色沉淀，故C 错误； D向溶液中滴加的 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液，白色沉淀转 化为黄色沉淀。说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质 的量少，即 Ksp（AgCl）Ksp（AgI） ，故 D 错误； 故选：B。 4 【解答】解：A根据图示可知，该装置中将太阳能转化为化学能的过程，故A 正确； B负极发生氧化反应，

15、负极反应式为：2H2O4e 4H +O2，故 B 正确； C根据电子流向知，Cu 是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极 反应式为：CO2+8e +8H CH4+2H2O，故 C 错误； + + D放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H 由左向右移动，故D 正 确； 故选：C。 5 【解答】解：A、06min 时间内，生成氧气为 2H2O2 0.001mol，由 + 2H2O+O2，可知c（H2O2）0.001mol20.01L0.2mol/L，所以 v（H2O2）0.2mol/L6min0.033mol/（Lmin） ，故 A 正确； B、由、可知铁离子在反应中

16、起催化作用，所以 Fe 的作用是增大过氧化氢的分解 速率，故 B 正确； C、由反应过程与能量的图可知，反应的反应物能量低于生成物的能量，反应的反 应物能量高于生成物的能量，所以反应是吸热反应、反应是放热反应，故 C 正确； D、由图可知反应H2O2的总能量高于生成物H2O（l）和O2（g）的总能量，所以正反应 是放热反应，即；反应 2H2O2（aq）2H2O（l）+O2（g）的HE1E2，故 D 错误； 故选：D。 6 【解答】解：AFe 与铁氰化钾生成蓝色沉淀，实验i 中现象说明有 Fe 生成，故 A 正 确； BFe 使 KSCN 溶液显红色，实验 ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe

17、，故 B 正确； C 实验iii中生成的I2萃取到CCl4层， 从溶液中分离出产物I2， 使反应2Fe +2I 2Fe +I2 正向移动，使 c（Fe ）大于 i 中 c（Fe ） ，故 C 正确； D 实验 iii 中再加入 4 滴 0.1 molL FeCl2溶液， 使反应 2Fe +2I 2Fe +I2逆向移动， 生成的 I2浓度降低，CCl4层溶液颜色变浅，故 D 错误； 故选：D。 二、非选择题目（共二、非选择题目（共 5858 分）分） 7 【解答】解： （1）烃A 的相对分子质量为 28，则A 的结构简式为 CH2CH2，故答案为： CH2CH2； （2）a 可以为 Br2的 C

18、Cl4溶液，故答案为：Br2/CCl4； （3）由以上分析可知C 为 HOOCCH2CH2COOH，故答案为： HOOCCH2CH2 COOH； （4）反应 II 为 HOOCCHBrCH2COOH 的消去反应，反应的化学方程式是： 1 3+ 2+2+ 3+3+ 3+ 2+ 2+2+ 3+ 2+ ， 故答案为： ； （5） 反应为 HOOCCHCHCOOH 与甲醇的酯化反应， 也为取代反应， 故答案为： 酯化反应（或取代反应） ； （6）对应的单体 I 为 CH3CHOHCOOH，1mol N 生成 2mol I，可 知 N 为， 故答案为： （7）H 为 ； ，以苯和乙醛为原料制备 H，可先

19、由苯和溴在溴化铁作用 ，然后与乙醛反应生下发生取代反应生成溴苯， 溴苯与 Mg/乙醚作用下生成 成，经消去反应可生成，则合成路线流程图为 ， 故答案为：。 8 【解答】解： （1）向废水中加入 Na2S，使其中的 NiR2生成 NiS 沉淀，同时生成 R ， 反应的离子方程式为 NiR2+SNiS+2R ，故答案为：NiR2+SNiS+2R ； 硫化钠水解呈碱性，可生成Ni（OH）2沉淀，涉及到的离子方程式为S+H2OHS +OH 、NiR2+2OH Ni（OH）2+2R ， 故答案为：S+H2OHS +OH ；NiR2+2OH Ni（OH）2+2R ； （2）溶液中存在 NiR2（aq）Ni

20、 （aq）+2R （aq） ，加入 Fe 和 H2O2，可发生反 应 iFe +H2O2Fe +OH +OH、iiR +OHOH +R，生成难以与Ni络合的R，有 利于平衡 NiR2（aq）Ni （aq）+2R （aq）正向移动， 故答案为：NiR2溶液中存在 NiR2（aq）Ni（aq）+2R （aq） ，Fe 和 H2O2通过反 应 i、ii 将 R 转化难以与 Ni络合的R，使c（R ）减小，平衡正向移动，实现“脱络”； 曲线的最高点为最佳加入量，数值为0.45，低于此数值，生成的 OH 过少，则转化生 成的自由基R 过少，而高于这个值，过氧化氢过多，可发生反应 iiiH2O2+2OHO

21、2 +2H2O，消耗过氧化氢，从而使废水处理效果都下降， 故答案为：0.45；低于此数值，生成的OH 过少，不足以使 R 转化成R，而高于这个 值，H2O2多，可发生反应iii，使 H2O2转化生成 H2O 和 O2，同样不能使R 充分转化成 R。 9 【解答】解： （1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂一般水质正常的游泳池消毒后 水中的余氯应保持在 0.30.5mg/L，pH 保持在 7.47.6，这个环境下细菌和藻类都不易 生长和繁殖，露天游泳池水由于连续下雨和高温（2830） ，雨水降低了余氯的浓度， 2 2 2 2 2+ 2+ 2+3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 同时正常雨水为酸性，

22、会降低溶液的pH，这样会导致藻类大量繁殖 故答案为：雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导 致细菌和水藻大量繁殖； 次氯酸与过氧化氢反应生成氧气、氯化氢和水，反应的化学方程式为： H2O2+HClO HCl+O2+H2O， 故答案为：H2O2+HClOHCl+O2+H2O； （2） 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡； CuSO4溶液也能够杀 菌，其原理是 加入 CuSO4溶液后需要打开水循环系统， 其作用是重金属使蛋白质变性； 混合均匀， 故答案为：重金属使蛋白质变性；混合均匀； 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是强氧化性，杀菌消毒， 故答

23、案为：氧化性； 选用 Na2CO3调节 pH 至 7.5，溶解后溶液中的 CO3可以消耗溶液中的氢离子，产生 的 CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO3+H2OHCO3+OH ，可以 起到调节溶液至弱碱性的目的 故答案为：CO3可以消耗溶液中的氢离子，产生的 CO2可以直接排出体系，同时碳酸 钠溶液显碱性：CO3+H2OHCO3+OH ，可以起到调节溶液至弱碱性的目的； 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出稀 释聚合氯化铝，铝离子水解会产生胶体，其离子反应方程式是： Al+3H2OAl（OH）3 （胶体）+3 H ，温度大于 80时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是温度升高， Al+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H 平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀， 故答案为：Al +3H2OAl（OH）3（胶体）+3 H ；温度升高，Al +3H2OAl（OH）3 （胶体）+3H 平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀 10 【解答】解： （1）H2O2溶液与 FeSO4溶液反应生成铁离子和水，离子方程式为： 2Fe +2H +H2O2+2Fe+2H