江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期期末质量检测化学试题

1、鹰潭市 20182019 学年度上学期期末质量检测高二 化学试题 注意：1 本卷分第卷和第卷，全卷满分100 分，考试时间 90 分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Na：23 第卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个符合题意的正确选项） 1化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径 B海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制

2、氢气可实现节能环保 C我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 D天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，10 mLpH=1 的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001N A B合成氨反应中，1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2N A C1 L 1 molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目等于 N A D常温常压下，18.4gNO 2和 N2O4 的混合气体中含有的氮原子总数为0.8N A 3常温下，向 0.1 molL Na 2

3、SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是 A c(Na ) / c(SO 3 )的值 B水解常数 K h C水的电离程度 D溶液中 c(OH )c (H ) 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A由水电离的 c(OH )=10-13 2+ 1 molL的溶液中：Na 、Fe 、Cl 、NO 3 -20-1+ -1+3+- B由水电离的 c(OH )c (H )=10 CK W/c(H ) =ll0 +-13 +molL的溶液中：Na 、K 、NO 3 、SO 4 2+- -2- mol/L 的溶液中：Ba 、ClO 、Cl 、NO 3 D溶液中

4、 c (H+)/c(OH ) =ll0-12mol/L 的溶液：CH 3COO -、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2- 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A红棕色的 NO 2 加压后颜色先变深后变浅 B温度过高对合成氨不利 C钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH5 6向 100mL3mol/L 的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气 的总量,可向反应物中加入适量的K 2SO4 溶液Na 2CO3 固体水NaNO 3 固体CuSO 4 粉末 6mol/L 的硫酸 A BCD只有 7A

5、、B、C、D、E 是周期表前 20 号元素，它们的原子序数依次增大，A 与 E，B 与 D 分别同 主族，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的一半，A 与 B 可形成 A 2B 和 A2B2 两种 液态化合物下列说法错误的是 A25时 0.1mol/LA 2D 溶液的 pH1lg2 B相同条件下，溶液中水的电离程度：EBAE2D C. 工业上冶炼 C 可通过电解法得到 D由 A、B、C、D、E 五种元素组成的一种化合物可作净水剂 8今有反应X （g）Y（g） 2Z （g）（正反应放热），右图表示该反应在 t1 时达到平衡，在 t 2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的 t

6、2时改变的条件是（ ） A升高了反应体系的温度 B增大了 x 或 y 的浓度 C增大了反应体系的压强 D使用了催化剂 9下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是 选项实验内容 分别往 4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L AKMnO 4 溶液加入 2 mL 0.1 mol/L H 2C2O4 溶 液，记录褪色时间 B 25时，向 pH=1 的盐酸和醋酸各 0.5L 的溶液中各加入 1.4g 铁粉 以石墨为电极，电解 KI 溶液（其中含有 少量酚酞） 向 FeCl 3+3KSCN Fe(SCN) 3+3KCl 的溶 醋酸中生成 H 2 的速率快且最终气体量

7、 多 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 血红色变浅，说明增加生成物浓度， 平衡逆向移动 浓度越大，反应速率越快越先褪色 实验现象或结论 C D 液平衡体系中加入少量 KCl 固体 10下列说法正确的是 A某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应 B0.1 molL CH 3COONa 溶液与 0.05 molL 盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH 3COO )c(CH3COOH)c(Cl )c(H ) CpH 相等的(NH 4)2SO4 NH 4HSO4 NH 4Cl 三种溶液中,c(NH4 +)大小： D某温度时水的离子积常数K W10 12，若将此温度下 pH11 的 NaOH

8、溶液 a L 与 pH 1 的稀硫酸 b L 混合，若所得混合液 pH2，则 ab911 11下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿 B镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢 C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬 11 12一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中 有机废水中有机物可用C 6H10O5 表示。有关说法正确的是 A该装置为原电池，b 为原电池的负极 B中间室 Na+移向右室，Cl移向左室，a 极区溶液的 pH 减 小 C .

9、当左室有 4.48L(标准状况下）CO 2 生成时，右室产生的N 2 为 0.8mol Db 电极反应式：C 6H10O524e 7H 2O=6CO224H 13某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说 法错误的是 A在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c(Cu )c(Mn )1210 B向 CuSO 4 溶液中加入 MnS 发生反应： Cu (aq)MnS(s) 2 2223 CuS(s)Mn (aq) 2 Ca 点对应的 K sp 等于 b 点对应的 K sp D该温度下，K sp(CuS)小于 Ksp(MnS) 14某温度下，向 2L 的密闭容器中投入一定

10、量的X 和 Y，在催化剂的作用 下发生反应：X(g) + Y(g) 下列说法正确的是 A反应 12min 末的平均速率 v(Z)=0.2mol/(Lmin) B在 2min4min 间，v(X) 正v(Y)逆 C生成 1mol Z 的同时，生成 1mol X能说明该反应已达化学平衡状态 D其他条件不变，再充入1.2mol X，X 的转化率将增大 15开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下 列有关说法不正确的是() Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表: t/min 0 1 2 4 n(X)/mol 1.20 0.90 0.80 n(Y)/m

11、ol 0.60 0.20 A制取粗硅时生成的气体产物为CO B生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO 可用作冶炼铁的原料 D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 16. 25时，向1L 0.1mol/L的一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气（已知25时一水合氨的电离平衡常数为 K=1.76105），保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH 与粒子浓度比值的对数变化关系如图 所示。下列叙述错误的是 A25时，0.1mol/L的一元酸 HR 的电离平衡常数为 K a=10 5 -B当通入 0.1mol 氨气时，c(NH

12、4 )c(R)c(OH)c(H ) C 当 c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性 D HR 为弱酸，25时随着氨气的通入，c (R-)/c(OH)c ( HR) 逐渐增大 第卷（共 52 分） 二、填空题（本大题含 4 小题，除特殊标记外，每空2 分。共 52 分） 17.（12 分）已知 25 时，HCN 的电离常数 K a6.210 10molL1，CH 3COOH 的电离常数 Ka1.710 5 molL1。请根据以下四个图像回答问题。 （1）25 时，体积均为 100 mL、pH2 的 CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液，加水稀释过程中溶液的 pH 变化 与溶液体积的关系如图 1

13、 所示，则表示 CH 3COOH 溶液的 pH 变化趋势的曲线是：_(填“A”或“B”)； 相同条件下，NaCN 溶液的 pH_(填 “”“”或“c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序 为_。 （2）如图 2 所示，25 时向 20 mL 0.01 molL1CH 3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 molL 1KOH 溶液， 其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_ Aa 点溶液中 c(H )为 110molL Ba、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是c 点 C滴定过程中宜选用酚酞做指示剂 Db 点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH 3COO ) c(H )

14、c(K )c(OH ) （3） 如图 3 表示用相同的 NaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸， 由图可知酸性最强的是_ （填 “”“”或“”）。 （4）如图 4 表示相同浓度的 AgNO 3 标准溶液分别滴定浓度相同的含 Cl 、Br 及 I 的混合溶液，由图可 确定首先沉淀的离子是_。已知 25 时K sp(AgCl)210 10 - 41 1 ，在 1L 0.1mol/L的 NaCl 溶液中加入 1L 0.2mol/L 的 AgNO 3溶液，充分反应后溶液中c(Cl )=_(假设混合溶液的体积为2L) 18（12 分）甲醇（CH 3OH）是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃

15、料电池并探究氯碱工业 原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜 根据要求回答相关问题： （1）写出负极的电极反应式_ （2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极” ），石墨电极（C）的电极反应式为_ （3）若在标准状况下，有2.24L 氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_g。假设乙装置 中溶液足量，若在标准状况下有448mL 氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加 _g. （4）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式_ _ 19（14 分）汽车尾气中的 NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处 理 NO，

16、根据题意回答下列问题： （1）采用某种催化剂催化分解NO，发生反应 2NO(g) NO 的转化率随时间变化的结果如图所示。 N 2(g)+O2(g)，在 T1 和 T 2 时（T 1T2） 反应 2NO(g)N 2(g)+O2(g) 为(填“吸热”或“放热”)_反应。 T 2时，反应的平衡常数K=_（保留 2 位小数）。 在 T 1 下，要提高 NO 转化率，可采取的措施是_ 比较 a、b 处反应速率大小：v a（正）_ vb（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。 已知反应速率 v 正=k正 x2（NO），v 逆=k逆 x（N 2）x（O2），k正、k逆 分别为正、逆向反应速率常数，x 为

17、物质的量分数，计算 b 点处 v （正）/v（逆）=_（保留 1 位小数）。 （2）臭氧也可用于处理NOO 3 氧化 NO 结合水洗可产生HNO 3 和 O 2，写出该反应的化学方程式 _，每生成 1mol 的 HNO 3 转移_mol 电子 20（14 分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO 4 制备还原铁粉的工业流程如下： 实验室中可用FeSO 4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化” 环节。 （1）装置 A 的仪器名称是_，装置 B 中盛放的药品是_。 （2）实验过程中，欲将生成的FeSO 4 溶液和 NH 4HCO3 溶液混

18、合，操作方法是_ _ 。 FeSO 4 溶液要现用现配制的原因是_。 （3）干燥过程的主要目的是脱去产物 FeCO 3 中的游离水，该过程中会有少量 FeCO 3在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为 _，取干燥后的 FeCO 3 样品 24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中 质量分数_%（计算结果取整数）。 （4）高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型净水剂用 如图装置可以制取少量高铁酸钠写出在用电解法制取 高铁酸钠时，阳极的电极反应式_ （5）25 时，K spFe(OH)34.010 38 FeCO 3 的 ，此温度下，若实验室中 配 制 2.5mol/L 100mL 硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现