高一化学氧化还原反应同步练习题

1、氧化还原反应氧化还原反应 相对原子质量相对原子质量：H：1N：14O：16Cl：35.5Mn：55K：39S：32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1氧化还原反应的实质是 A分子中的原子重新组合 C化合价的升降 （） B氧元素的得失 D电子的得失或共用电子对的偏移 （）2下列说法中错误的是 A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应 （）3下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 AH2SSBFeCl3FeCl2CCCO2DKMnO4MnO2 CS2DNa （） （）4下列粒子不具有还原性的是 A

2、KBFe2 5下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B非金属单质在反应中只作氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属原子失电子越多，其还原性越强 6人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+ 转化为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生 C 可缓解亚硝酸盐 的中毒，这说明维生素 C 具有 A酸性B碱性C氧化性 （） D还原性 （）7在 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中 A氧化产物与还原产物粒子个数比是 25 B被氧化的 HCl 占

3、参加反应 HCl 总分子数的 5/8 CKMnO4只有一部分发生还原反应 1 DKMnO4与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 8氢化钠（NaH）是生氢剂，可发生如下反应： NaH + H2O = NaOH + H2，对这一反应 的叙述正确的是 ANaH 是氧化剂 CNaOH 是还原产物 （） BNaOH 是氧化产物 D氧化产物和还原产物的质量比是 1:1 9 在 6KOH3Cl2=KClO35KCl3H2O 反应中， 得电子与失电子的原子个数比是 （） A51B41C31D21 10.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种不稳定的盐，受热分解时发生了氧化还原反应。下列各组 对重铬酸铵

4、受热分解的产物的判断符合实际的是 ACrO3+NH3+H2O CCrO3+N2+H2O （） BCr2O3+NH3+H2O DCr2O3+N2+H2O （）11据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是 F22NaCl(熔融)=2NaFCl2 Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22NaI=2NaBrI2 AF2Br2I2Cl2 CF2Cl2Br2I2 BI2Br2Cl2F2 DNaINaBrNaClNaF 12在 2H2SSO2=3S2H2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（） A11B21C12D23 14氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产

5、生 大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2NH3=6NH4ClN2，关于此反应的说法 正确的是（） A3 分子氯气将 8 分子 NH3氧化了B3 分子氯气只氧化了 2 分子 NH3 CN2是还原产物，NH4Cl 是氧化产物 DNH4Cl 既是氧化产物，又是还原产物 15在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾制取氧气，当制得相同质量的氧气时，两个 反应中转移的电子数之比为 A11B21C12 2 D无法确定 （） 二、填空题 16.（4 分）下列反应中氯元素全部被氧化的是_；全部被还原的是_，部 分被氧化的是_，部分被还原的是_。 ACl2+H2O=HCl+HClOB2NaCl=2Na+Cl2 电

6、解 MnO2 = C2KClO3 2KCl + 3O2D4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 17 （3 分）试从化合价角度分析下列粒子的性质： 在 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 H+、 S、 Cl等粒子中只有氧化性的是_， 只有还原性的是_， 兼有氧化性和还原性的是_。 18 （6 分）已知下列反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H22F2+2H2O=4HF+O2 电解 Cl2+H2O=HCl+HClO2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （1）水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同)； （2）水在反应中作还原剂的反应是； （3）属于氧化还原反应，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是。 19（7分） 在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，是氧化剂；是 还原剂；_元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物； 电子转移的总数是。 20 （6 分）黑火药是我国古代四大发明之