2018_2019学年北京高三化学二模考前模拟训练理科综合能力测试(100分)

1、2018_2019 学年北京高三化学二模考前模拟训练理科综合能力测试（100 分） 一、选择题目（单选择，每小题6 分，共 42 分） 1(2018衡阳市八中高三月考)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是() A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D地球上 99%的溴元素以 Br 形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂 答案C 2(2018山东济宁高三期末)下列有关化学用语表示正确的是() A四氯化碳分子的球棍模型： B氢硫酸的电离：H2S C溴化铵的

2、电子式：NH4 2H S2 D含 78 个中子的碘原子：13153I 答案D 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A6.0 g SiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA B标准状况下，11.2 L SO2与 22.4 L O2反应，生成的 SO3分子个数小于 0.5NA CMnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子数为 NA D室温下，53.5 g NH4Cl 晶体溶于氨水中，所得溶液pH7，NH4的数目为 NA 答案A 4下列关于有机物的叙述不正确的是() A分子式为 C4H8O2的酯有 4 种结构 B主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基2 个支

3、链的烷烃有 3 种 C丙烯分子中最多有7 个原子共平面 D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 答案B 5X、Y、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 () AQ 位于第三周期A 族 BX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C简单离子半径：M Q R2 DZ 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 答案C 6锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为 ZnAg2OH2O=Zn(OH) 2 2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。 下列说法正确的是() A装置中使用阳离子交换膜 B锌

4、银电池 a 极反应式为 Ag2OH2O2e =2Ag2OH C镍极的主要反应为 2H 2e =H 2 D若锌银电池溶解 13 g 锌，则镍极净增质量最多为5.9 g 答案B 725 时，NH3H2O 的电离平衡常数Kb210 5 molL1，将 0.5 mol(NH 4)2SO4 溶于水中，向所得溶液 中滴加 a L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是() A滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 B滴加 a L 氨水后的溶液中，n(NH4)200n(NH3H2O)1 mol 0.005 C所滴加氨水的浓度为molL 1 a D滴加 a L 氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH

5、4)2c(SO2 4 )c(H )c(OH ) 答案A 二、非选择题(共 58 分。) 8、 （17 分） ）具有抗 HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（ R）的合成路线如下： 已知：(R、R1表示烃基或氢) （1） A 的名称是_。 DE 的反应类型是_。 F 中含有的官能团有酯基、_和_（写名称） 。 写出 F 与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方程式_。 （2）物质 G 可通过如下流程合成： 1.08 g 的 I 与饱和溴水完全反应，生成2.66 g 白色沉淀，则 I 的结构简式为_。 写出 MG 中反应的化学方程式。 （3）下列说法正确的是_（选填字母） aY

6、 易溶于水bB 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CH2OH cR 的分子式为 C12H10O3dI 与 CH3 互为同系物 （4）写出符合下列要求的E 的同分异构体的结构简式（写反式结构） ： （写反式结构） 。 E 具有相同官能团能发生银镜反应有 2 个-CH3存在顺反异构 答案答案（1） 乙醛 （1 分） 取代反应（或酯化反应） 溴原子 （1 分）碳碳双键（1 分） CH2 Br CHCHCOOCH3 + 2NaOHNaBr + CH3OH + CH2 OH CHCHCOONa （2） CH3 2 OH 催化剂CH2OH 2+ O2 ONa CHO + 2H2O ONa （3）bc（各 2 分，

7、共 4 分，得分互不干扰） O HCO CC H3C H CH3 （4） 9(13 分)目前，处理烟气中 SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。 .碱液吸收法 25 时，Kb(NH3H2O)1.810 5；H 2SO3：Ka11.510 2，K a21.010 7；K sp(CaSO4)7.110 5。 第 1 步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化； 第 2 步：加入石灰水，发生反应Ca22OH 2NH4SO2 4 CaSO42NH3H2OK。 (1)25 时，0.1 molL 1(NH 4)2SO3 溶液的 pH_(填“”“”“”“(2)4.31013 (3)S(l)O2(g)=SO

8、 2(g) H529 kJmol 1 (4)(5) (6)2 700增大 10(14 分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2为原 料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示： 已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2Na2CO3O2 Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平) 回答下列问题： (1)将铬铁矿的主要成分 Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：_，高温氧化时可以提高反应速率的方法为 _ (写出一条即可)。 (2)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为_； 在实验室中，操作 a 所用到的玻璃仪器有_。 (3)Na2

9、CrO4中铬元素化合价为_；生成 1 mol Na2CrO4时共转移电子的物质的量为_ mol。 7 (4)根据有关国家标准，含CrO2L 1以下才能排放，可 4 的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010 mol 采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.210 10，再加入硫酸处理多余的Ba2 的方法处理 废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2的浓度应大于_ molL 1，废水处理后达到国家标准才能排 放。 答案(1)FeOCr2O3不断搅拌 (2)2CrO2 4 2H 4 Cr2O2 7 H2O烧杯、漏斗、玻璃棒(3)63.5(4)2.410 11(14 分)焦亚硫酸

10、钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备： 不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入 SO2至反应完全； 取下三颈烧瓶，测得反应液的pH4.1； 将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体 请回答下列问题： (1) 实 验 室 可 利 用 Na2SO3和 较 浓 的 硫 酸 制 备 少 量SO2气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 硫酸浓度太大不利于 SO2气体逸出，原因是_。 制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序 为a_f。装置D的作用是 _。 (2)步骤反应的离子方程式为_， 合成 Na

11、2S2O5的总化学方程式为_。 (3)在强碱性条件下利用 Na2S2O5氧化 HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子 方程式为_。 (4)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用 TOC 表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以 Fe2作催化剂，产 生具有强氧化性羟基自由基(OH)来氧化降解废水中的有机物。 其他条件一定时，n(H2O2)n(Fe2)的值对 TOC 去除效果的影响如图 1 所示： 当 TOC 的去除率最大时，n(H2O2)n(Fe2)_。 在 pH4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC 去除效果的影响如图2 所示，当 H2O2的加入量大 于 40 mLL1时，TOC 去除率反而减小的原因是_ 答案(1)Na2SO3H2SO4=Na 2SO4SO2H2O 浓硫酸