2019届高三化学开学考试题

1、2019 届高三化学开学考试题 2018.8 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 ( AP2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气 B可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 C“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 D由刘禹锡名句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金 ”可看出金的化学性质稳定，可用物 理方法得到 8用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A标准状况下，1.12 L 戊烷所含共价键数目为 0.8NA B1 L 0.1 mol/L (NH4)2

2、SO4溶液中含 N 原子数为 0.2NA C2.2 gD218O 与 T2O 的混合物中所含质子数、中子数均为NA D100 mL 18 molL-1浓硫酸与 6.5g 锌共热，转移的电子数小于0.2NA 9咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为 中正确的是 () 。下列有关说法 ) ) Fe-56K-39Zn-65 A分子中含有四种官能团B可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C1 mol 咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为 12 D1 mol 咖啡酸可与 4 mol Br2发生反应 10某工业废水中仅含下表离子中的5 5 种： 阳离子 阴离子 K+Cu2+Fe3

3、+Ca2+Fe2+ Cl CO32 NO3SO42SiO32 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 取废水少许加入足量盐酸， 无白色沉淀析出， 但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色 无 味气体； 向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 () A溶液中一定含有的5 5 种离子分别是 K+、Cl 、CO32、NO3、SO42 B步骤中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O C原溶液中的 K+、Cl 、NO3存在与否无法确定 D步骤中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2+SO42=BaSO4 第 0 页 共 6 页 11下列实验方案的设计能达

4、到目的的是 ( 选项实验目的 ) 实验方案 向盛有 2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几 A证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)滴 0.1 mol/L KCl 溶液，再滴加 0.1mol/LKI 溶液。试 管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 B制备 Fe(OH)3胶体在 NaOH 溶液中加入饱和的 FeCl3溶液，加热煮沸 取淀粉水解液于试管中， 滴入新制的 Cu(OH)2加热煮 沸，观察现象 取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶 D探究化学反应的限度液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、 Fe3+来判

5、断该反应是否有一定限度 C检验淀粉水解液是否具有还原性 12下列实验误差分析错误的是 () A.用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 13根据溶解度曲线，在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发， 首先析出的是 () A氯化钾B硝酸钠C氯化钠D硝酸钾 第 0 页 共 6 页 26 （14 分）四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛 为无色液体。 某化学兴

6、趣小组同学以TiO2和 CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4， 装置 如图所示。 有关信息如下： 反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g） 。 反应条件：无水无氧且加热。 有关物质性质如下表： 物质 CCl4 TiCl4 请回答下列问题： （1）装置 F 橡皮管的作用 是 装置 F 中有氮气生成，该反应的化学方程式 为 （2）实验装置依次连接的顺序为FB （3）实验开始前首先点燃 是 （4）E 装置 是 。 。 ， 熔点/ 23 25 沸点/ 76 136 其它 与 TiCl4互溶 遇潮湿空气产生白雾 处酒精灯（填“D”或“F”） ，目的 。 （填“能”或“

7、不能”）换成 B 装置，理由 。 （5）欲分离 C 中的液态混合物，所采用操作的名称是_。 （6）TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al 和 Si 等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si 元素： 。 27 （15 分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与 氮气反应制备 Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示： 第 0 页 共 6 页 已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。 亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。 温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。 回答下列问题：

8、 （1）仪器 b 的名称是。 （2）某同学检验装置A 部分的气密性，关闭止水夹c 后，开启活塞a，水不断往下滴， 直至全部流入烧瓶。 试判断： A 部分装置是否漏气？ “不漏气”或“无法确定”） ，判断理 由： 。 （3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是 是。 （4）加热至反应开始发生，需移走A 处酒精灯，原因 是。 （5）反应结束后，取 m g E 中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL 气体（标准状 况） 。写出氮化镁与水发生的化学方程 式 为 是 。 28 （14 分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。 （1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与 Fe(O

9、H)3在 KOH 存在下制得 K2FeO4，该反 应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 ；样品中氮化镁的质量分数 ，导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因 ，F 装置的作用 （填“漏气”、 （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH 等为原料，通过以下过程制备K2FeO4： 第 0 页 共 6 页 操作()的方法为在隔绝空气条件下_、 减压干燥。 是 式 写出产生X气体的化 检验产生X气体 、， 的 。 方法 学反应方程 。 （3）测定某 K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下： 步骤 1：准确称量 1.0g 样品，配制 100mL 溶液； 步骤 2：准确量取25.00mL K2FeO4溶

10、液加入到锥形瓶中； 步骤 3：在强碱性溶液中，用过量CrO2与 FeO42反应生成 Fe(OH)3和 CrO42； 步骤 4： 加稀硫酸， 使 CrO42转化为Cr2O72， CrO2转化为 Cr3+， Fe(OH)3转化为 Fe3+； 步 骤 5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至 终点(溶液显紫红色)， 记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积， 做 3 次平行实验， 平均消耗 30.00 mL 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+

11、 2Cr3+7H2O。 步 骤 2 中 准 确 量 取 25.00mL K2FeO4溶 液 加 入 到 锥 形 瓶 中 所 用 的 仪 器 是。 写出步骤 式 步骤 5 中能否不加指示剂 3中发生反应的离子方程 。 （填“能”或“否”） ，原因是 。 根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为 量为 198g/mol） 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 。 （K2FeO4摩尔质 有机物 F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下： 第 0 页 共 6 页 回答下列问题： （1） A 的结构简式为_ _个。 （2）E 中官能团名称是 （填序号） 。 （3）反应的化学