高三复习化学工艺流程学案

1、4.2化学技术过程学指南学类别名称一、化学过程问题解决的问题主要有以下几个方面1 .将原料变成产品的生产原理问题2 .存在去除杂质、分离、精制产品等问题3 .提高产量和效率的问题4 .节能减排、“绿色化学”、回收利用等生产问题5、生产设备、流程和生产成本等流程问题。二、整体学习过程：具体抽象具体1 .将流程模板抽象化2、具体问题的几个过程的划分(1)明确实验的目的(2)抓住几条线索线索。对准焦点主要目的主要制造物质核心化学反应产物又多又纯杂质分离纯化彻底分离杂质辅助试剂辅助主要物质的转化和杂质的分离回收利用三、核心知识点突破I、盐溶液的分离纯化方法：结晶法结晶法有两种方法。(1)由纯物质溶液得

2、到的结晶；(NaCl型：溶解度随温度变化小的物质): 结晶KNO3型：含有溶解度随温度变化的物质和结晶水的结晶：阻止。(2)混合溶液(分离a和b ) :为了得到溶解度温度变化小的溶质：为了得到含有溶解度随温度变化的物质和结晶水的结晶：、预处理的各种方法对过程流中的预处理分析进行分类，形成一定的解答模板。(1)粉碎或研磨。(2)烧成或烧成。(3)酸浸。(4)碱溶解。.平衡原理的应用工艺过程通常与化学反应的平衡、沉淀溶解的平衡、沉淀的转化、离子的水解的平衡有关练习1 .工业上以锂辉石(Li2OA12O34SiO2，含有少量的Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。 有些流程如下所示：(2)已知炉渣2的主

3、要成分是Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中添加石灰乳的作用(用化学平衡原理简单说明)是PR、一次电池和电解工业中电极反应方程式的标记练习2 .一极通空气，另一极通丁烷气的新燃料电池电解质是掺杂了氧化钇(Y2O3 )的氧化锆(ZrO2 )结晶，在熔融状态下O2-。 写一下这个电池放电时的电极反应吧加，加，加，加，加，加，加v、回收的物质：同学了解物质循环利用的目的：提取了节能减排、绿色化学成本减排等生产问题不用于循环的物质：可以循环使用的物质：练习3，有一组以难溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下(4)上述过程中可回收利用的主要物质是

4、和水。vi、温度控制的目的1、加热： 灬选择2、降温： 灬选择3、温度调节：(用水浴或油浴调节)灬灬选择4、实验室中使用硫酸厂的炉渣(主要成分为Fe2O3和少量的FeS、SiO2等)制造聚铁(碱硫酸铁的聚合物)和矾石(FeSO47H2O )的过程如下(5)中，将溶液z控制在7080 的目的是vii、重视文字描述的规范性1 .清洗沉淀物。2 .从溶液中得到结晶。3、写某一步是为了去除杂，应该写明“是为了去除XX杂”，只写“去除杂”等种类的金油式的回答是无益的。4 .检查沉淀物是否清洗干净5、检查沉淀是否完整：表达1 :或者表达2 :、高频问题：注意解答技术1、在“浸出”阶段，可以采取的措施是提高

5、镁的浸出率a :适当提高反应温度，增加浸出时间，加入过剩的硫酸，一边加入硫酸一边搅拌2 .如何提高吸收液和SO2的反应速度：a :适度提高温度，增大吸收液或NaClO3的浓度，增大SO2和吸收液的接触面积，或进行搅拌3 .从溶液中得到结晶：a :蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-清洗-干燥4、过滤用的三种玻璃器具： a :普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液也有可能混浊的操作原因：a :玻璃棒下端靠着滤纸的单层，滤纸破损的漏斗中的液面比滤纸的边缘高6、沉淀清洗操作：a :在漏斗中加入蒸馏水使其浸渍沉淀，水自然流下后，重复上述操作23次7、检查沉淀Fe(OH)3是否被清洗干净(SO42-) :a :取最

6、后的清洗液，加入BaCl2溶液，说明有白色沉淀就不清洗，没有白色沉淀就清洗8、如何从MgCl26H2O中得到无水MgCl2 :a :用干燥的HCl气流加热，用干燥的HCl气流抑制MgCl2的水解，带走MgCl26H2O的热产生的水蒸气10、在CuCl2中混合Fe3和什么样的试剂调整pH值：a:cuo、Cu 2、CuCO3、Cu 2和CuCO3。 原因： CuO消耗溶液中的h，促进Fe3的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11 .调整pH值以使Cu2(4.7-6.2)中的Fe3 (2.13.2)沉淀。 pH范围如下3.24.7。 原因：将溶液的pH调整到3.24.7，Fe3全部以Fe(OH)3沉淀

7、的形式析出，Cu2不沉淀，不导入新的杂质12 .产品的进一步精制操作： a :再结晶13 .趁热过滤的原因和操作：a :减少过滤时间，保持过滤温度，防止杂质析出，或在降温过程中析出，防止损失操作：预热的布氏菌趁热过滤14、水浴加热的优点： a :热均匀，温度可控，温度不超过10015 .减压蒸发(小心晾干):a :常压蒸发温度过高，容易分解或者因减压蒸发而蒸发温度降低，可以防止分解16、Mg(OH)2应该如何去除沉淀中含有的Ca(OH)2？加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用蒸馏水清洗沉淀17、蒸发浓缩使用的主要仪器有：烧杯、酒精灯等a :蒸盘子，玻璃棒。 还有用于取蒸发盘的坩埚钳子18 .

8、不使用其他试剂检查NH4Cl产品是否纯粹的方法和操作如下a :加热法将少量氯化铵制品取到试管底部，加热，如果试管底部没有残留物，表明氯化铵制品是纯净的19、检查NH4的方法如下a :取一点，加入NaOH溶液加热，生成的气体使湿红石蕊试纸变蓝。20、过滤后的沉淀物在重量前的操作：a :过滤、清洗、干燥、(用干燥器)冷却、称量21“趁热过滤”后，有时在滤液中加入少量的水，加热到沸腾后“冷却结晶”a :稀释溶液，防止降温过程中的析出，提高产品纯度22、粗苯甲酸通过苯甲酸再结晶全部溶解后，加入少量蒸馏水的目的：a :为了减少热过滤中苯甲酸的丢失，一般加入少量的蒸馏水23.NaCl固体降低过碳酸钠溶解度

9、的原因：a:na浓度显着增加，过碳酸钠的溶解得到了抑制24 .检查Fe (oh ) 3是否完全沉淀的试验操作如下a :取少量上层清洗液或过滤后的滤液，滴下几滴KSCN溶液，如果没有血色，表示Fe(OH)3的沉淀完全。25、检查滤液中是否含有Fe3的方法如下a :滴入少量的KSCN溶液，出现血色时证明了Fe3(或加入NaOH时根据情况而异)。26 .检查溶液中是否含有Fe2的方法如下a :滴加几滴高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫红色消失后，就证明有Fe2操作IKMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶干燥KMnO4晶体石灰变得苛刻KOH粉碎。PS 2熔化KMnO4K2CO3PS 2KOHH2OK2

10、MnO4二氧化碳空气课堂练习： 1、工业生产高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂。 以下是工业上使用软锰矿制造高锰酸钾的工艺流程。(1)KMnO4稀溶液是常用的消毒剂。 消毒的原理与以下物质相同_ _ (加符号)。a、84消毒液(NaClO溶液) b、过氧化氢水c、二氧化硫d、75%酒精(2)高锰酸钾保存在茶色的试剂瓶中，以下的试剂不需要茶色的试剂瓶的是_ _ _ _ _ _ (填写号码)。a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、碱燃烧(3)上述流程中可回收利用的物质是(写化学式)。(4)如果不考虑物质循环和制造过程中的损失，就可以得到mno21molkmno4。(5)这个生产需要纯粹的CO2气体。 实验室制造纯CO2，最好选择必要的试剂。 a、石灰石b、稀HCl c、稀H2SO4 d、纯碱(6)操作I的名称根据操作KMnO4和K2CO3两种物质的(填充性)的不同，采用(填充操作步骤)，热过滤得到kmno4的粗结晶。氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发。浓缩趁热过滤黑痣冷却结晶过滤滤液洗衣服干燥KNO3产品水滤液黑痣2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制造硝酸钾的实验流程如下020406080的温度/溶解