化学实验常用仪器和基本操作(广东专用)

1、化学实验基础第一讲化学实验中的常用仪器和基本操作。首先，普通化学仪器的使用。在上述仪器中，1。酒精灯可直接加热的仪器是_ _ _ _ _(填写数字，下同)，石棉网可加热的仪器是_ _ _ _ _。2.0刻度存在于_ _ _ _ _ _ _ _。3.使用前，必须用氢氧化钠检查仪器是否泄漏.4.当用昵称为ruby的仪器称量药物时，其准确度为_ _ _ _ _ _。 ， ， ，0.1 g，II。下列药物中药物的储存和获取：三氯化铁溶液，硝酸银溶液，金属钠，氯水，稀氢氧化钠溶液，浓硝酸1。把它们放在广口2号。现在需要使用的是_ _。3.它不能储存在带有研磨塞的玻璃瓶中。4._ _ _ _是取出并使用后

2、可返回原试剂瓶的剩余量。 ，。基本实验操作1。试纸：的用途有以下四种试纸：石蕊试纸，酸碱度试纸，碘化钾淀粉试纸，品红试纸(1)它是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)可用于氯气检验的是_ _。(3)可用于二氧化硫气体检验的是_ _。(4)它可以用来测定溶液的酸碱度。，2。涉及浓硫酸的安全操作： (1)实验安全性：如果少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)稀释：稀释浓硫酸时，应沿着玻璃棒或容器壁将_ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _缓慢加入_ _ _ _ _中，并持续搅拌。碳酸氢钠、浓硫酸、水、3。常用操作中的仪器选择：在以下仪器中， 可用于防止反吸的装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _物质的常见分离方法四种分离方法：液体分离，过滤，蒸发和蒸馏(或分馏)，(1)用_ _ _分离两种不混溶的液体。 (2)固体和液体的分离。(3)分离几个沸点不同的相互溶液。(4)从含有固体溶质的溶

4、液中除去部分溶剂。(1)、(2)、(4)、(3)、(5)常用气体的实验室制备1。常用气体：的制备和收集用以下气体填充空白O2NH3H2CO2H2SSO2NO2NO2Cl2HCl，(1)常用气体发生装置的选择。 、 、 ，(2)常见气体的收集方法。 ， ， ，2。气体净化和尾气吸收： (1)气体干燥。(1)常用氯气、二氧化硫、二氧化氮等酸性气体.干燥；(2)常用NH3.干燥；浓硫酸不能干燥.气体，如NH3、HI、H2S和HBr。(2)气体的杂质去除。从Cl2中除去氯化氢，并使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；从CO2中除去氯化氢，并使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

5、去除SO2中的氯化氢，并使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。浓硫酸、碱石灰、碱度或还原性、饱和盐溶液、饱和碳酸氢钠溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液，(3)尾气吸收。(1)氯气、二氧化硫、二氧化氮等有毒气体通常被.(2)氯化氢、氨气等水溶性气体被_ _ _ _ _吸收；一氧化碳通常由_ _ _ _ _ _ _去除。氢氧化钠溶液，水，燃烧，(1)(广东高考2012)鉴定用氯化钡溶液(分析用)硫酸钡和：生成的亚硫酸钡都是白色沉淀，无法区分。(2)(福建高考，2012)易燃试剂和强氧化剂应分开放置，远离火源。()分析：易燃试剂通常具有很强的还原性，容易与强氧化剂发生氧化还原反应，因此必

6、须分开放置，远离火源。(3)(2013福建高考)，向样品中加入氢氧化钠溶液，稍加热，用湿蓝石蕊试纸检测逸出气体。()分析：的正确方法应该是使用湿的红色石蕊试纸。(2012年浙江高考)一旦金属汞溢出，必须按亩收集()分析表明，汞蒸气毒性很大，常温下汞会与硫化物结合，因此硫粉分散在分散的地方，将金属汞转化为不挥发的硫化汞，从而降低毒性。(5)(福建高考，2012)在50毫升量筒中制备0.100 0摩尔/升碳酸钠溶液。()Analysis :量筒专用于测量液体，不能用于配制溶液。(2012海南高考)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶内。()分析表明，硅酸钠溶液具有粘性，能粘结瓶塞和瓶口，不应存放在带

7、玻璃塞的试剂瓶内。(7)(2012山东高考)当含有氢氧化钠溶液时，使用带玻璃塞的研磨瓶。()分析：研磨瓶的瓶颈内壁和玻璃塞由磨砂玻璃制成，磨砂玻璃接触面大，易与氢氧化钠溶液反应生成二氧化硅，使瓶塞粘在瓶颈上，所以在装氢氧化钠溶液时应使用橡胶塞。(8)(2012年山东高考)当氯化钠溶液蒸发结晶时，当晶体从蒸发皿中析出并残留少量液体时，停止加热。()分析：蒸发氯化钠溶液时，为了防止飞溅，不能直接蒸发。当大量晶体沉淀时，停止加热并通过废热蒸发溶液。(9)(2012山东高考)中和滴定实验时，用待测液体冲洗锥形瓶。()分析：中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液体清洗。如果用待测液体洗涤，待测液体的量将增加，

8、结果将不准确。，(10)(2013年版大纲国家卷)准备100毫升1.0摩尔升-1硫酸铜溶液，将25克硫酸铜溶于100毫升蒸馏水中。()分析：因为硫酸铜晶体中有结晶水，所以溶液的体积大于100毫升，也就是说，制备的溶液的浓度小于1.0摩尔-1。下列实验操作可以达到目的或对实验结果没有影响：()a .测量溶液的酸碱度时，用酸碱度试纸蘸取少量待测液体，与标准比色卡比较；b .酸碱中和滴定操作前，用待填充液体冲洗滴定管，冲洗后锥形瓶不干燥。在制备乙酸乙酯的实验中，将导管末端延伸至饱和碳酸钠溶液表面以下。从试剂瓶中取出金属钠，切掉绿豆大小的钠，放入盛有水的烧杯中，观察钠和水的反应。(1)如何确定溶液的酸

9、碱度？提示：用玻璃棒蘸取待测溶液，放在酸碱度试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较。(2)在制备乙酸乙酯的实验中，将导管末端延伸到饱和碳酸钠溶液表面以下的效果如何？提示：将导致反吸。(3)如何保存少量的金属钠？建议：中的少量金属钠通常储存在煤油中。这个问题的答案：分析选择B.a项应该用玻璃棒蘸待测液体，并将其放在酸碱度试纸上，a项是错误的；用待填充液体清洗滴定管，可以保证待填充液体的浓度，达到正确的测量结果。一些蒸馏水可以留在锥形瓶中而不影响滴定结果，并且B是正确的；乙醇和乙酸都溶于水，因此在制备乙酸乙酯的实验中，导管的末端不能延伸到饱和碳酸钠溶液的表面以下，从而防止反吸，c错误；

10、在演示钠与水的反应实验时，要注意用滤纸吸收钠上的煤油，因为D是错误的。易错警告实验基本操作中的13个注意事项(1)酸性滴定管不能含有碱性溶液，碱性滴定管不能含有酸性和氧化性溶液。(2)容量瓶不能长时间储存溶液，也不能用作反应容器，也不能加热，不能使用软木塞(13)检查装置：的气密性，形成一个封闭的系统改变系统压力系统中是否有出气口或进气口通过现象判断气密性是否良好。【变型训练】(2013山东高考)用实验设备(不限规格和数量)能完成相应实验的是()，而【分析】是d。硫酸铜的浓度和结晶需要加热蒸发，还有一个酒精灯，这是个错误；用盐酸去除硫酸钡中的少量三氧化二钡，需要先加酸溶解，然后过滤，过滤时需要

11、漏斗，b项有误；配制氯化钠溶液需要托盘天平和药勺，c项有误；将含有少量NaI的NaBr溶液置于分液漏斗中，加入过量的溴水和四氯化碳并充分振荡。上层是NaBr溶液，下层是含Br2和I2的四氯化碳溶液。上层液体可以分离，d项是正确的。下面的实验原理、方法和结论是正确的：(1)将一根浸在浓氨水中的玻璃棒放在浓无机酸溶液的试剂瓶嘴上，有大量的白色烟雾，这一定是盐酸。向含有少量苯酚的苯中加入适量的溴水，过滤除去苯酚。向碘化钾-淀粉溶液中滴加氯。当再次引入SO2时，蓝色褪色，表明SO2具有还原性。当用硝酸酸化的氯化钡溶液加入到溶液中时，会形成白色沉淀，其中必须含有沉淀。(1)什么是常见的挥发性酸？建议使用

12、：浓盐酸、浓硝酸和醋酸。(2)除了与溴水反应之外，苯酚通常还能与哪些物质反应？结果表明，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，苯酚能与三氯化铁溶液发生显色反应。(3)如何检测硫酸根离子？建议：通常向待测溶液中加入稀盐酸，然后加入氯化钡溶液观察溶液是否变浑浊。分辨率选择c .选项A有盐酸和硝酸伴随这种现象，而选项A是错误的；苯酚和溴水生成的三溴苯酚可溶于苯，选项B是错误的；选项c应为Cl2 2I-=2Cl-I2，I2 SO2 2H2O=2HI H2SO4，表明SO2具有还原性，选项c是正确的。选项d可能有，Ag，选项d是错误的。方法归纳 1。混合物的分离和纯化： (1)混合物的分离和纯化之间的区别。(1)物

13、质分离是将混合物中的物质相互分离的过程。分离后，物质应该恢复到原来的状态。(2)物质的纯化是从混合物中除去杂质以获得纯物质的过程。如果杂质发生变化，就不需要回收。(2)分离和纯化的基本原则：分离或纯化物质时，应遵循以下四个原则：不增加、不减少、易分离、易回收。(3)用于分离和纯化的“三必须”:必须过量，必须消除过量的试剂，并且必须选择去除杂质的最佳方法。2。物质的识别： (1)没有其他试剂用于识别一组物质。(1)利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解度等)，首先识别它们，然后用试剂识别其他物质。如果没有明显的外观特征，可以考虑加热或火焰反应进行区分。如果上述两种方法都不能识别，可以考虑成对

14、混合记录的现象进行分析和判定。如果被鉴定物中有两种试剂因滴加顺序不同而出现不同现象，我们通常称之为“相互鉴定试剂”，相当于组合体系中的已知物，如三氯化铝和氢氧化钠、碳酸钠和盐酸等。(2)当使用一种试剂识别多种物质时，所选试剂必须能够与大多数已识别的物质反应，并产生不同的实验现象。(1)首先分析被鉴定物质的水溶性、密度和酸碱性，并确定是否可以用酸碱指示剂如水或石蕊来区分。当识别各种酸、碱和盐时，我们可以使用萃取用于分离溶解在水中的碘，但乙醇不能用作萃取剂。因为乙醇和水是混溶的，所以A项是错误的。用液体分离法分离不混溶的液体混合物。乙酸乙酯和乙醇是相容的，不能用液体分离法分离。乙项错了。为了除去硝

15、酸钾固体中的混合氯化钠，重结晶的原理是硝酸钾的溶解度随温度变化很大，标题中描述的原理是错误的，而C项是错误的。除去丁醇中的乙醚，通过不同沸点的蒸馏进行分离。D术语是正确的。热点识别试验3装置图典型实施例3(南宁第二模型，2013)使用以下实验装置进行相应的实验，可达到实验目的：(1)图1中的装置：收集SO2)。图2中的装置3360分离NH4Cl和I2 C的固体混合物。图3中的装置3360制备铁(OH) 2 D。图4中的装置：用乙醇提取。它表示：气体和空气密度的相对大小。(2)当2)NH4Cl被加热时会发生什么变化？提示： h4cl NH3HCl。这个问题的答案：分析选择c。在项A中，SO2的密

16、度高于空气的密度，因此应该通过向上排气的方法收集，并且导管应该长入和短出；在B项中，氯化铵加热时容易分解，I2加热时容易升华，因此不能通过加热进行分离，因此应使用萃取法。苯是隔绝空气，防止Fe2被氧化，这是正确的；在D项中，醇溶于水，不能用作萃取剂。方法归纳 1。实验装置图：的正确与错误判断解决策略集中在四个检查：上，以检查气体发生器或主反应发生器是否错误；检查所用试剂是否符合实验原理；检查气体收集方法是否错误；检查尾气吸收装置和安全装置是否错误。此外，我们应该根据实验目的判断相应的运算是否正确，现象和结论是否统一。2.实验操作和现象分析的问题应分析清楚：实验目的实验原理实验过程实验现象实验结论和注意事项。分析应与所学知识相关，不熟悉的内容应转化为所学知识。实验是化学研究的基础。下列实验装置图的描述是正确的()。答：装置:通常用于分离不混溶的液体混合物。装置:可用于吸收NO2或氯化氢气体，防止反吸。装置 3360可以先从B口收集二氧化碳，然