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文档简介
1、必修I第二章化学物质及其变化,2-1物质的分类,2-2离子反应,2-3氧化还原反应,2-1物质的分类,一,简单的分类法及其应用,1,交叉分类法,氧气,无氧酸,一元酸,二元酸,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,H2SO3 树状分类法、物质、杂质、金属单质、非金属单质化合物、酸、碱、盐、氧化物、单质、混合物、稀有气体、有机化合物、无机化合物、氧化物的分类、金属氧化物3360非金属氧化物:氧化物、CuO MgO CaO、CO2 SO2、碱性氧化物:1.元素另外,仅由2种元素构成,与酸反应仅生成盐和水的氧化物,与碱反应仅生成盐和水的氧化物,酸性氧化物:两性氧化物:盐氧化物:与碱和酸反应仅生成盐
2、和水,与酸反应也不与碱反应的氧化物,H2O、n MnO2 Al2O3、ZnO: Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O、SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3、Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO、酸的分类、有无含氧:酸、供给氢离子数:挥发性:二元无氧酸: 1.定义:电离时生成的阳离子都把氢离子(h )的化合物称为酸,氧气:一元酸:多元酸:难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOH、H2SO4、H2 H3PO4、H2CO3 HCl、HBr、HI、HF、H2S、HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S、H2SO4、H3PO4、酸性强弱:强酸:中强酸:弱酸3360、H
3、Cl、HBr、HNO3、H2S HF氧化性酸:浓度H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4、碱的分类、KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、溶解性、供给oh 弱碱:1 .定义:电离时生成的阴离子都是氢氧化物离子的化合物,NaOH (烧碱)、KOH、Ba(OH)2、二元碱:一价碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2O、NaOH 阳离子:阳离子:阴离子:K Na NH4 Cu2 Ca2、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-、水:可溶性盐:k、Na、NH4、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、p 正盐:
4、酸性盐:碱盐:可离子化成组成的h、OH-、复盐:不含可离子化氢离子、氢氧化物离子的盐. Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、离子化时生成的阳离子除了金属离子(或NH4)之外NaHCO3、Ca(HCO3)2、电离时生成的阴离子除了酸离子以外还是氢氧化物离子,阳离子是金属离子(或NH4 )的盐1 .定义:阳离子为金属离子或NH4、阴离子为酸离子的化合物,例:以树状分类法将HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4分类,将HCl H2SO4、NaOH Ca(OH)2 分散系及其分类,1,分散系:一种物质(或几种物质)分散在另一种物质(或多种物质)中形成
5、的系。分散在微粒中的物质-分散质微粒分布在其中的物质-分散剂,2,分散体系的分类:分散质和分散体的状态不同,分散质、分散体、气、液、固、气、液、固、分散剂为水或其他液体的情况下(分散体为液状),分散质粒径的大小不同:分散体系(液状分散剂)、 溶液( 100nm )、胶体和溶液浊液的本质差异:分散质粒径的大小、三、胶体、二.根据胶体的分类、分散质粒子的构成,粒子胶体: Fe(OH)3胶体、AgI胶体、 根据分散剂的状态,气溶胶:烟、云、雾液溶胶: AgI胶体、Fe(OH)3胶体、固溶胶:有色玻璃、烟水晶、1 .定义:胶体、分散质微粒直径在1nm100nm之间的分散体系称为胶体。 3 .胶体性质,
6、丁达尔现象(光学性质),一束光通过胶体时,从侧面观察到胶体上产生光的“通路”。 棕色运动(动力学性质),在超显微镜下观察胶体溶液,能看到胶体粒子不断地进行不规则的运动。 透析、定义:利用半透膜将混入胶体中的离子和分子从胶体溶液中分离的操作叫做透析。 原理:胶体粒子不能透过半透膜,而溶液中的小分子和离子可以透过半透膜。 应用:胶体净化、纯化将胶体和溶液分离。 定义:通过施加电场,带电胶体粒子在分散剂中向电极(阴极或阳极)取向移动的现象称为电泳,电泳现象(电性质),原因:粒子胶体粒子带同种电荷,胶体粒子带正电荷时带阴极,胶体粒子带负电荷注意:胶体的胶体粒子有带电,有电泳现象,有不带电的,也有没有电
7、泳现象(淀粉溶液等)。 胶体凝聚,I电解质溶液,ii带逆电荷的胶体粒子,iii加热凝聚(长时间加热),Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动-带正电荷,1 .“纳米材料”是粒径为1 100nm的材料,纳米碳是其中之一,将纳米碳均匀地分散在蒸馏水中溶液在胶体产生褶皱效果能透过滤纸不能透过滤纸静置时,黑色沉淀a .b .c .d .、b, 2、下列事实与胶体的性质有关的是()盐卤点豆腐明班净水医药上用氯化铁止血河流进入海口形成三角洲a的只有bcd .全部是d,2-2离子反应,一、酸、碱、盐在水中电离, 1 .电解质和非电解质:能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物称为电解质,非电解质:不能在水溶液中或熔融
8、状态下导电的化合物称为非电解质,例如:判断是否为电解质、铜片、石墨、盐酸、CO2、NH3、SO3。 2 .电解质的分类、电解质、分类标准:电解质在水溶液中电解程度的大小、强电解质、弱电解质、在水溶液中全部电离成离子的电解质、在水溶液中部分电离成离子的电解质、3 .电离和电离方程式、电离:电解质溶解于水或热时,解离成自由运动的离子的过程。 电离方程式:用电离符号表示电解质的电离的公式。Al2(SO4)3,Al3,SO42-,2,3,NH3.H2O,OH-,NH4,例:以下物质哪个属于电解质,哪个是非电解质,强电解质和弱分解质是什么? (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O
9、 (5)盐酸溶液(6)钠(nah co3) (7) Fe (8) Cu (oh )2(9) na2o (10 ) co2(11 )蔗糖(12 )乙醇(13)H2CO3 有: (8)(9)(13 )、非电解质: (10)(11)(12 )、弱电解质: (4)(8)(13 )、既不是电解质也不是非电解质: (5)(7)、二、离子反应及其发生条件、1、离子反应、(1)定义:离子参加或生成的反应。(2)实质:溶液中某离子浓度的变化,2,离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示反应的式,3,离子方程式的标记,I书ii书ii书iii书iii书iii书iii书iv书删除、前提、键、路线、保证,1 .离子形式
10、的物质a .强酸: HCl HNO3 H2SO4等、b .强碱: NaOH KOH Ba(OH)2等、c .可溶性盐(p10溶解性表)、(2).Ca(OH)2等微溶解物,一般如果存在于反应物中(澄清石灰水),则成为离子形式的生成物的情况下沉淀注意,(3) .以氨水为反应物时为NH3.H2O,作为生成物时加热条件和浓度大时为NH3,2 .化学式所示的物质:a .难溶性物质: BaSO4 Cu(OH)2等,c .难离子化物质:弱酸弱碱性水等H2S CO2等,d .单体: H2 Na I2等,e .氧化物: Na2O Fe2O3等,注意,练习1 :完成以下化学方程式,改写为离子方程式,硫酸和氢氧化钠
11、,盐酸和碳酸钾,氯化钡和碳酸钠,oh-=h2o, 2 HCO 32-=H2O 2co 3ba2 co32-=BAC O3、4、发生离子反应的条件为: (1)沉淀生成: Ag Cl-=AgCl、(2)生成气体: 2H CO32-=H2O CO2、(3)弱电解质生成(水) :发生hoh-=h2h3ch3oo-=ch3cooh (4)氧化还原反应: Cu2 Fe=Fe2 Cu,例1 :离子方程式的正误判断,铁和稀盐酸反应的2Fe 6H =2Fe3 3H2,铝和稀盐酸反应的Al 3H =Al3 H2, 2FeCl3 Fe=3FeCl2(正确答案)、Fe3 Fe=2Fe2、 碳酸钡与稀硝酸反应,CO32
12、- 2H =H2O CO2、BaCO3 2H =Ba2 H2O CO2、氢氧化钡与稀硫酸、Ba2 SO42-=BaSO4、 Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O,Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O,1 .检查离子方程式是否符合客观事实,如何判断离子方程式的正误? 2、检查离子方程是否同时满足质量守恒和电荷守恒。 3 .检查离子方程式中化学符号的使用是否正确。 转移运用3、判断离子是否能大量共存。 几种离子能否在溶液中大量共存取决于它们之间是否发生反应。 如果离子之间不反应就能大量共存,那么就不能大量共存。 1 .离子间发生以下反应时,不能大量共存,(1)难溶性物质
13、(Ba2和SO42-、CO32-; (2)挥发性物质(h和HCO3-、CO32-; (3)难电离物质的生成(h和OH-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-; 发生OH-和h、HCO3-、(4)氧化还原反应,【附加隐含条件的适用规则】:溶液为无色透明的情况下,溶液中一定没有有色离子:常见的有色离子: Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等在强碱性溶液中与OH-反应的离子大量如:H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS-、Cu2、Fe2、Al3、Mg2、Fe3 那样,在强酸性溶液中不存在很多与h反应的离子,例如,OH-、HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-、C
14、H3COO-、S2-。 所有多价弱酸的酸性酸根(HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等)不能与h共存,不能与OH-共存,2 .判断以下各组的离子是否能大量共存 Ca2 Na CO32- NO3-,Ca2 na so42 -。 生成hccl-oh-、 NH4 K OH- SO42-、hchcio3-so42-、nako32-oh-、难溶性CaCO3,生成微溶性CaSO4,生成水,生成NH3H2O,生成CO2、H2O,能够大量共存的是、 1 .以下各组的离子能够在溶液中大量共存的是,d,a.ksso 42-oh-b.naca 2co 32-no3- c.nah ccl-co3
15、2-d.NAC u2cl-so42 -,2-3氧化还原反应,一、氧化还原反应,一.定义特征:仅限于氧失去氧的反应,是氧化还原反应的外观现象。 从化合价的升降的观点来分析有元素化价的升降的化学反应是氧化还原反应。特征:可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移的观点来分析有电子转移(得失或偏差)的化学反应是氧化还原反应。 特征:弄清氧化还原反应的本质。 2、用双线桥法、单线桥法分析氧化还原反应,kcl3kcl 3o、6e-、12e-、单线桥法,不明确记载电子转移的数量。 MnO2 4HCl (浓) mncl22h2o,1空气空气空气空气空气6还原剂:定义:失去电子(或电子对偏差)的物质。 关于1 .概念,23e-、化合价上升,被氧化,23e-、化合价降低,被还原,反应时所含的元素化合价降低,反应时所含的元素化合价上升,氧化剂、还原剂、还原生成物、氧
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