化学必修二 化学键

1、第三节化学键，第一节，你有想过吗？ 1 .为什么一百多种元素能形成上千万种物质？ 2 .为什么两个氢原子能形成氢分子，两个氦原子不能形成氦分子？ 3、化合物中的原子为什么总是以一定的数量结合在一起？ 离子键、化学键、实验1-2 :钠在氯气中燃烧，Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl粒子在空气中漂浮，呈白烟状，考虑NaCl是如何形成的，试着进行了交流。不稳定、稳定，1定义：像Na和Cl-那样，具有相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。 构成阴离子、阳离子、静电引力、离子键、2离子键的粒子：3离子键的本质：静电作用：由静电排斥力、4活性金属元素(IA，IIA )和活性非金属元素(VIA，VII

2、A )组成的化合物。 这是关键条件哦！ 由离子键组成的化合物称为离子化合物。 1 Na和Cl -通过离子键形成离子化合物Na Cl，氯化钠结晶是由分子构成的吗？ 思考和交流2同种元素的原子和离子的化学性质相同吗？ 因为结构不同。 氯化钠结晶中不存在氯化钠分子，构成Na和Cl -、氯化钠结晶的粒子是离子，不是分子。 元素符号周围原子最外层的电子用“”或“”表示的公式称为电子式。h、Na、Mg、原子的电子式：离子的电子式：h、Na、Mg2、电子式、1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。 2、非金属阴离子的电子式要标 及“电荷数”。 离子化合物的电子式：3，离子化合物的电子式是阴、阳离子的电子式组合

3、。 元素符号周围最外层的电子，Na用“”表示，离子化合物的形成过程如何用电子式表示？ 例如：氯化钠、溴化钙的形成过程用电子式表示，Na，Na，Ca，Ca2，1 .原子a的电子式原子b的电子式化合物的电子式，2.“”不能写为“=”。 3 .在箭头右侧，同一离子不能结合在一起。 请一个一个地写。 注意，Ca，Ca2，2， 写下一颗粒的电子式：硫原子、溴离子、钾离子、k、氟化镁、Mg2、氧化镁的形成过程用电子式表示，Mg、Mg2、硫化钾的形成过程用电子式表示，2、k、k、k、 K、k、原子a的电子式原子b 思考和讨论，1 .通常哪种元素之间最容易形成离子化合物？ 2 .离子键是什么性质的相互作用？3

4、 .离子性化合物溶于水或溶于水时离子键会发生变化吗？ 活性金属和活性非金属、阴阳离子之间的静电作用(静电吸引=静电排斥)转化为自由运动的离子，离子键被破坏。 离子键：总结了使阴离子与化合物结合的静电作用。 结合粒子、结合条件、活性金属原子m、活性非金属原子n、失去电子、得到电子、阳离子Mm、阴离子Nn-、静电作用静电吸引=静电排斥、离子键影响因素离子半径离子电荷、离子化合物、用电子式表示，例教室练习、练习1，下面的说法正确： a .离子键是阴， 阳离子与化合物结合的静电引力b .在所有金属和非金属原子之间离子键合c .化合物CaCl2上也离子键合d .钠原子和氯原子与氯化钠结合后的系能量降低，

5、d、练习2， 以下各数值表示相关元素的原子编号，其表示的各原子群中通过离子键可以形成稳定的化合物，是因为A.10、12 B.8、17 C. 11、17 D.6和14、c、3、m是元素周期表的iia族元素，y是viia族元素，m、y这2种单体化合物生成z以下z的判断错误的是，A.Z是离子性化合物B.Z的熔点，沸点高的C.Z一定会溶解在水d .中形成z的反应用电子式表示，d， 4、在某些化合物XY2中，若各离子的电子层结构相同，电子总数为54，则XY2的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 5，x元素在iia族中，原子核内有12个中子，最高价氧化物的质量分数为60%，y元素原

6、子的原子核外有9个该化合物的化学式是_、MgF2、离子、CaCl2、第三节化学键、第二阶段，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是在钠离子和氯离子之间的静电作用下形成的中学到的共享化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在着火和光照下，H2和Cl2分子被原子破坏，氢原子和氯原子相遇时，用什么方法结合在一起？ 是通过阴阳离子之间的静电作用而结合的吗？，原子间的共享电子对产生的相互作用称为共价键。 共享电子对偏向于氯原子，共价键的特征：氯原子部分带负电荷，氢原子部分带正电荷。 h，氯化氢分子的形成：共价键，h，h，氢分子的形成：共价键的特征：共价键的特征：共价键不脱离，键原子不电，(1)为什么

7、H2，Cl2，是二原子分子，稀有气体是单原子分子？ 思考和交流原子之间的共享电子对的相互作用定义为共价键。 结合微粒：原子，相互作用：共有电子对，结合元素：同种或异种非金属元素，双共价键，共有化合物：像HCl那样由共有电子对形成分子的化合物。 碘、水、二氧化碳、氨、2 H、3 H、2、，以下共价键分子的形成过程用电子式表示，h、cl、h-h、(结构式)、I、非极性键、极性键、共价键、共价键原子不显示电共价键。 共享电子对偏移的共价键。 在O H H、N H H H、O C O、氢氧化钠结晶中，钠离子和氢氧化离子通过离子键结合，氢和氧通过共价键结合。 请用电子式表示氢氧化钠。过氧化钠结晶中，过氧

8、离子(O2 ) 2-和钠离子通过离子键结合； 在过氧离子中，两个氧原子通过共价键结合。 请用电子式表示氧化钠。 含有、2-、共价键的化合物不一定是共价键化合物，从与离子键化合、键的讨论中可知，离子键与离子化合物键合的共价键将原子与共价键化合物分子键合的离子键和原子键的作用力统称为化学键。 化学键，讨论：离子化合物，共价键有什么区别？化学键，共价键，离子键，非极性键，极性键，三化学键产生的离子键或化学键的作用力统称为化学键。 讨论：从化学键的角度分析化学反应的本质是什么？ 一个化学反应的过程本质上是旧化学键的切断和新化学键的形成的过程。 四化学反应的本质、结合微粒：相互作用：结合元素：离子键和共

9、价键的比较、原子、共价键电子对、同种或异种非金属元素、阴、阳离子、静电作用、活跃的金属元素(IA、IIA族)和活跃的非金属元素(VIA、IIA族)，1、以下电子式准确地说(、d、3、磷化氢(分子是三角锥状。 以下对PH3正确叙述的是，() A.PH3分子中离子B.PH3分子中未键的电子对C.PH3是强氧化剂D.PH3分子中的P-H键为非极性键，判断2、Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中的共价键的极性。、Cl2、N2非极性键、HCl极性键、NH3、H2O2极性键。 NaOH有极性键和离子键。 b、4，以下正确地叙述的是，() A.O2分子间存在非极性共价键，B.CO2分子内极性共价键C.SO2和H2O反应的产物在离子化合物d .盐酸中含有h和Cl-，因此HCl是离子化合物，A B、4， 以下物质中存在离子键的是A. H2O B. He C. MgCl2 D. Na2O2 *5，以下物质中，属于共价键化合物的是A.