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文档简介

1、化学平衡图像题解法例析,一.图像题解答要点:,(1)看懂图象： 看面(即看清纵坐标与横坐标) 看线(即线的走向和变化趋势) 看点(即起点、拐点、交点、终点) 看量(图像中有关量的多少) 看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,例1.看右图： 写反应方程式,A + B = C,2,1,3,变化量之比=反应方程式的系数之比,答案准确吗?,分

2、清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。 例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,(2)看变化趋势,增大反应物浓度,图(1)分析,答：从正反应开始。,平衡向正反应方向移动。,答：逆反应开始。,时间,V,降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）,平衡向正反应方向移动。,0,图(2)分析,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始,时间,V,0,图（3）分析,加催化剂或 ？ ；,平衡不移动,增大压强,1.密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 H0下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关

3、系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是: （2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的 百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、 t3t4 、t5t6,t1:升高温度，,A,随堂测试：,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,1、T1 T2 ( = = = = = = ), = = ,放热,放,正反应 热m+n p+q,吸,解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,小结:百分含量(或转化率)-压强 -温度图像,3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响: L(固)G(气) 2R(气), H0 ，在图中，Y轴是指（ ） A.平衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的浓度,B,随堂测试：,练习:对于:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6KJmol-1 ,下列图象表示正确的是:( ),BD,此图在t2时，如果是加热，那么正反应是放热还是吸热？ 如果是减压，那么m+n

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