高中有机化学--糖类.ppt

1、1,第二节 糖类,2,3,1、什么是糖？大自然中糖类的来源是什么？,4、糖是怎样分类的？如何进行相互转化？,思考提问：,2、以前糖类又称碳水化合物。这种叫法科学 吗？ 3、是否所有糖都有甜味？,4,分类,根据能否水解 及水解产物多 少,单糖：,葡萄糖、果糖 C6H12O6,二糖：,蔗糖、麦芽糖 C12H22O11,多糖：,淀粉、纤维素 (C6H10O5)n,（不能水解）,（水解得2mol单糖）,（水解得多mol单糖）,低聚糖：由210个单糖缩合而成，以蔗糖，麦芽糖等最普遍,5,糖类的相互转化,6,实验式为CH2O,分子式：C6H12O6,葡萄糖分子式:,C6H12O6,研究过程,1.80g葡萄

2、糖完全燃烧，只得到0.06molCO2和0.06molH2O,葡萄糖的相对分子质量为180,-葡萄糖的分子式,讨论:,根据葡萄糖的分子式C6H12O6，从不饱和度和含有氧元素两个角度，猜测葡萄糖可能的结构和官能团，并说出检验官能团的方法？,7,可能结构：成环、碳碳双键 醛基、羰基、羧基、酯基 羟基、醚键,碳碳双键：,使酸性高锰酸钾或溴水褪色,8,实验验证,2 ml10%氢氧化钠溶液,加入56滴5%的硫酸铜溶液 振荡,蓝色氢氧化铜悬浊液,加入1ml10%的葡萄糖溶液 振荡,加热,绛蓝色溶液,砖红色沉淀,有醛基,?,实验事实:多羟基化合物与新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液,9,1.80

3、 g葡萄糖完全燃烧,只得到0.06mol二氧化碳和0.06mol水。,葡萄糖的相对分子质量为180。,在一定条件下,1. 80 g （0.01mol）葡萄糖与0.05mol乙酸完全酯化。,葡萄糖可以被还原为直链己六醇,实验式：CH2O,分子式: C6H12O6,每个分子中含有5个羟基,6个碳排成直链,葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，加热产生砖红色沉淀。,分子中含有一个醛基，且有多个羟基,10,葡萄糖三维图,11,（2）葡萄糖的化学性质,醛基的性质,（1）葡萄糖的分子结构,12,1、写出葡萄糖与银氨溶液发生反应的化学方程式,2、写出葡萄糖与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式,13,【

4、走近生活】,情景一：有些家庭自家酿制葡萄酒，你知道用葡萄酿酒的原理吗？,酒的酿造,14,情景二：长时间坐着写字会感到腰、肩酸痛。很久没有运动，偶尔去登山，第二天必定小腿酸胀得厉害。你能解释产生这些现象的原因吗？,为了避免乳酸堆积,最好经常活动身体,促进血液与含有充分营养和氧气的新鲜血液的交换。,【走近生活】,无氧呼吸,15,情景三：当人生病时，常常注射葡萄糖溶液起什么作用？,【走近生活】,有氧呼吸,16,(3) 葡萄糖的用途,1. 营养物质,2. 镀银工业,3. 制药工业,4、 制酒 工业,17,【乐于关注】 糖尿病称为现代疾病中仅次于癌症的第二杀手，全世界糖尿病患者约有1.25亿人,我国的糖

5、尿病患者已超过4000万人。 防治糖尿病的关键在哪里?,行是知之始,知是行之成.陶行知,【善于思考】 合理膳食是防治糖尿病的关键。 糖尿病人是否就不能吃甜食了呢？,18,1. 关于葡萄糖的下列说法中，错误的是 （ ） A. 葡萄糖具有醇羟基，能和酸发 生酯化反应 B. 葡萄糖能使溴水褪色 C. 葡萄糖能被硝酸氧化 D. 葡萄糖可被还原为1-己醇,练习,D,19,2. 在一定的条件下，既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应，又可以和酸发生酯化反应的是（ ） A、乙醇 B、乙醛 C、乙酸 D、葡萄糖,D,20,合理膳食 经常运动 保持身体健康 让爱你的人放心,健 康 寄 语,21,22,23,一糖

6、类的概念及分类 1 定义： 糖类是指 _ _ 以及能水解生成它们的物质。 说明：（1）糖类是绿色植物光合作用的产物，糖类不都是甜的。我们食用的蔗糖是甜的，它只是糖类中的一种。淀粉、纤维素均不甜，但它们也属于糖类。有些有甜味的物质，如糖精，不属于糖类。 （2）糖类是由C、H、O三种元素组成的有机化合物，大多数糖符合通式_。所以糖类以前又称碳水化合物。实际上这种叫法不科学，在学习中对通式的理解应注意：,多羟基醛,多羟基酮,Cm(H2O)n,24, 糖分子中的H、O原子并不是结合成水分子形式存在，它只能说明糖类由_、_、_三种元素组成。 此通式适用于大多数糖类化合物，而对少数糖类物质不适合，如鼠李糖化学式为_，脱氧核糖化学式为_ 。有些符合此通式的物质并不是糖类，如_，_，_等。,C,H,O,C6H12O5,甲醛 CH2O , 乙酸 C2H4O2,乳酸 C3H6O3,