高中化学：PH的计算.ppt

1、29.06.2020、a、1、溶液中的PH值的计算、29.06.2020、a、2、PH值的计算、1酸的稀释、例题：在25下PH值为3的盐酸溶液被稀释到原来的100倍，PH值为多少，解：pH=-lgH 、=-l h=1.05mol/l、29.06.2020、a、3、pH计算2碱的稀释，例题：在25下pH为12的强碱溶液被稀释到原来的100倍，pH为多少？ 解：稀释前： OH-=，pH=-lgH ，重要：抓住氢氧化物离子计算！ 稀释后： oh-= h =10，=1 10-2mol/L，=1 10-4mol/L，=1 10-10mol/L，29.06.2020，a，4，上课前练习：溶液稀释的PH计算

2、，5、4、9、10，约7、29 . 知识摘要：关于溶液稀释的PH计算的规则，1、c(H )或c(OH-)的差(变化)为10倍，有PH差(变化)，2、强酸(碱)溶液每稀释10倍，PH就增大(减少) 1个单位。 3、酸(碱)溶液无限稀释时，PH均约7 (必须考虑水的电离)。 4、酸(碱)溶液稀释后，OH-(H )物质的量浓度增大。29.06.2020、a、6、pH值计算3强酸和强酸混合，例题： 25下pH值为1的盐酸溶液和pH值为4的硫酸溶液等的体积混合pH值是多少？解：pH=-lgH 、=-lg(110-1110-4)/(1)、=2-lg5 、29.06.2020、a、7、pH值计算4强碱和强碱

3、的混合、解：=-lg2 11、=10.7、例题： 25，pH值为9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等的体积混合pH值是多少？ oh-=(29.06.2020、a、8、pH计算5强酸与强碱的混合，例题：在25下，混合0.4mol/L的盐酸100ml和同体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液后，溶液的pH为多少，解：NaOH CHL=na ，=-lg0.02/(0.1 0.1 )，=-lg101，=1，重要：酸过剩地抓住氢离子进行计算，29.06.2020，a，9，pH计算6强酸和强碱的混合，例题： 25，与0.6mol/L的盐酸100ml同体积溶液的pH值是多少，解：NaOHCHl=NaCH2o，

4、0.04，0.06，重要：碱抓住过剩的氢氧化物离子计算，OH=0.1(0.6-0.4)/0.2，H =10-14/OH=10-14/0.1 29.06.2020，a，10，总结，(1)酸I酸II H =，(2)碱I碱II OH-=，29.06.2020，a，11，总结(3)酸I碱II的完全中和： H =OH-=1 10-7mol/L酸过剩将29.06.2020、a、12、课前练习：混合溶液的PH计算、3.3、2.3、10.7、11.7、7、3.3、10.7、29.06.2020、a、13、PH1=8的NaOH溶液和PH2=10的NaOH溶液等的体积混合解一： c(H )1=10-8 c(H )2=10-10 c(H )混合=(10-810-10 )/2=5.0510-9 ph=9- LG 5.05=8.3解二： c (h )1=10-8 c (oh-)1=10-6c 2=5.0510-5poh=5- LG 5.05=4.3ph=9.7，29.06.2020，a， 14知识总结关于：混合溶液的PH计算的规则是： 1、强酸或强碱溶液的等体积混合，PH为2个以上不同的单位的情况下，(酸)=PH小于0.3，(碱)=PH为0.3，2、强酸和强碱的等体积混合，如果PH酸PH碱=14，则进行PH混合如果PH酸PH碱 14，则将PH混合=PH碱0.3、29.06.2020