【原创】（新高考）2020年好教育云平台高考考前适应性试卷 化学（三）学生版

1、好教育云平台教育因你我而变绝密 启用前（新高考）2020年好教育云平台高考考前适应性试卷化 学 （三）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、单选题（每小题2分，共20分）1下列关于

2、文献记载的说法正确的是A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2关于，下列说法正确的是A该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成B该物质的有机物单体，不能使FeCl3溶液显紫色C0.1mol单体(有机物)与足量Na反应，生成2.24L H2(标准状况)D1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH3有关下图及实验的描

3、述正确的是A用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B用图2装置精炼铝C用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱4叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法不正确的是A原子半径：XYZW B最简单氢化物的沸点：YZCY的氧化物可作光导纤维的材料 D常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体5我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是A过程

4、发生了取代反应B中间产物M的结构简式为C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离6下列实验能达到目的的是选项目的实验A除去溴苯中的溴加蒸馏水后振荡、分液B验证SO2的漂白性将SO2通入高锰酸钾溶液中C区分葡萄糖溶液和淀粉溶液往两溶液中分别滴加KI溶液D比较浓H2SO4与浓HNO3的氧化性的强弱常温下，将铜丝分别插入两溶液中7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NAB1L 0.5molL1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NAC标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NAD有铁粉参加的反

5、应若生成3mol Fe2+，则转移电子数一定为6NA8高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：湿法：Fe(OH)3+NaClO+NaOHNa2FeO4+NaCl+H2O(反应未配平)干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列说法正确的是A高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用B用湿法制备1mol Na2FeO4需消耗1mol NaClOC干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为41D分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同9现代技术可利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水

6、，其装置如图所示。下列说法正确的是A该过程的总反应为：3H2O2+8H+4NH3H2O=8H2O+N2+2NHBIr-Ru惰性电极有吸附O2的作用，该电极上的反应为：O2+2H+2e=H2O2C理论上电路中每转移6mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为1molD为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得的废氨水溶液中c(NH)c(NO)10用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：下列说法错误的是A物质A可选用盐酸BI中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+C长时间煮沸中悬浊液的目的是充分聚沉Fe(OH)3D“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结

7、晶，过滤，洗涤2、 多选题（共5小题，每题4分）11如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2B当V(NaOH)20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH)c(H+)C当V(NaOH)40mL时，溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA)+2c(H2A)c(A2)+2c(OH)12化合物Y是一种药物中间体，可由X制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是AY分子中

8、五元环上的4个碳原子一定共平面B1mol X最多能与2mol Br2反应C用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YDX、Y在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应13硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是AFe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂B与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：Fe2+HCO=FeCO3+H+C可用稀硫酸和K3Fe(CN)6溶液检验铁红中是否含有FeCO3D“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒14下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是A装置A烧瓶

9、内的试剂可以是KMnO4B装置B具有除杂和贮存气体的作用C实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱15十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是A盐桥中Cl向Y极移动B电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的体积为44.8 L(标况)C电流由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为2NO+10e+6H2O=N2+12OH，周围pH增大三、非选择题（共60分）16CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡

10、对生态环境保护有着重要意义。I可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。（1）研究表明CO的生成速率，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=_kPas-1。（2）达到平衡后，测得CO的产率为50，则该反应的平衡常数Kp=_。（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应：CH4(g)=C(ads)+2H2(g) (慢反应)反应：C(ads)+CO2(g)=2CO(g) (快反应)上述反应

11、中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为_。能量变化图中：E5+E1_E4+E2（填“”、“”或“”）。IICO2催化加氢制甲醇5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)n(CO2)=31充入H2和CO2，发生以下反应：i. H1=49.4kJmol1ii. H2=+41.2kJmol1iii. H3=90.6kJmol1反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。（4）体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_。下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是_(填标号)。A加入适量CO B增大压强 C循环利用

12、原料气 D升高温度如上图X、Y分别代表_、_(填化学式)。III利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。（5）电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为_。每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加_g。17X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；E的氧化物是光导纤维的主要成分；Y原子核外L层电子数为奇数；X是形成化合物种类最多的

13、元素；Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_。(2)在1个由F与Z形成的F2Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为_个。(3)在F(NH3)42+离子中，F2+的空轨道接受NH3的氮原子提供的_形成配位键。(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目112形成的气态常见物质A是_(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为_，1mol A分子中键的数目为_NA。(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(写元素符号)。18Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO

14、、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+

15、恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0105mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。19某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。I某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：(1)在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是_（填标号）。步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应，最好在（填设备名）_中进行。(2)滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为(提供

16、的试剂：K3Fe(CN)6溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水） 。(3)步骤中发生反应的离子方程式为 ；向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，应先加 ，若顺序相反，会造成 。(4)步骤、中，获得晶体的实验操作方法是 ，过滤。另一同学也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了ZnSO4。(5)若一次水解时，产物为Zn( OH)xCly。取一次水解产物10. 64 g，经二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn(OH)2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为_。20麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：已知：IRCH2OHRCHOR1

17、-CHO+R-CCNaIVV请回答下列问题：(1)D的名称是_；G中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应类型为_；A的结构简式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)X分子中最多有_个碳原子共平面。(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1126的有机物的结构简式为_。(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线_。好教育高考考前适应性试卷化学 第13页（共14页） 好教育高考考前适应性试卷化学 第14页（共14页）绝密 启用前2020年好教育云平台高考考前适应性试卷化学答案（三）1.【答案

18、】D【解析】丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。2.【答案】C【解析】该物质可由双酚A（）和碳酸发生缩聚反应得到，A错误；该物质的有机物单体含有酚羟基，能使FeCl3溶液显紫色，B错误；0.1mol单体 与足量Na反应，可生产0.1mol氢气，体积2.24L H2(标准状况)，C正确；1mol该物质与足量NaOH溶液反应

19、，最多可消耗4n mol NaOH，D错误；故选C。3.【答案】C【解析】FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；用图2装置阴极发生氢离子的放电反应，故B错误；浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；盐酸具有挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；答案选C。4.【答案】B【解析】蜡石化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则

20、Y为Si元素；X的离子与ZW含有相同的电子数，ZW应为氢氧根，则Z为O，则W为H。水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4H2O，故B错误；故选：B。5.【答案】B【解析】过程中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M，故A错误；由M的球棍模型知，M的结构简式为，故B正确；异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成，经过程得到间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故C错误；过程的原子利用率为100%，但过程除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小于100%，故D错误；故答案为B。6.【答案】D【解析】溴不易溶于水，易溶于溴苯，加水不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；二氧化硫

21、具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故B错误；葡萄糖溶液和淀粉溶液均与KI溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；常温下Cu与浓硝酸反应，与浓硫酸不反应，由现象可比较浓H2SO4与浓HNO3的氧化性的强弱，故D正确；答案选D。7.【答案】C【解析】一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，52g苯乙烯的物质的量为0.5mol，则含碳碳双键数目为0.5NA，A错误；溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1L 0.5molL1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于NA，B错误；标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下

22、，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA，C正确；反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成3mol Fe2+，转移2mol电子，D错误；答案选C。8. 【答案】A【解析】高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，高铁酸钠具有强氧化性，既有杀菌消毒的作用也有净水的作用，A正确；根据湿法：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，1mol Na2FeO4需消耗1.5mol NaClO，B错误；根据干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，被FeSO4还原的Na2O2有5mol，作还原剂的Na2O2有1mol，其物质的量

23、之比为5：1，C错误；干法制备2mol高铁酸钠，转移10mol电子；湿法制备2mol高铁酸钠，转移6mol电子，转移的电子数不相同，D错误；故答案为：A。9. 【答案】B【解析】根据装置图可得，活性炭与电源正极相连，则活性炭为阳极，Ir-Ru惰性电极为阴极，电解液为酸性，阳极上为阴离子放电，则OH离子放电生成氧气，阳极电极反应为4OH-4eO2+2H2O，阴极上通入氧气生成H2O2，阴极电极反应为：O2+2H+2e=H2O2。根据分析，阳极电极反应为4OH-4e=O2+2H2O，阴极电极反应为：O2+2H+2e=H2O2，电解池的总反应为：2H2O+O2=2H2O2，双氧水处理氨水，反应为：3

24、H2O2+2NH3=N2+6H2O，两式合并，则该过程的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故A错误；根据分析知B正确；该过程的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，所以理论上电路中每转移6mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为2mol，故C错误；向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，根据溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH)，pH约为5呈酸性，c(H+)c(OH)，所以c(NH)c(NO)，故D错误；答案选B。10. 【答案】A【解析】含铁废铜制

25、备胆矾，首先将金属全部溶解，A为浓硫酸，不能是稀硫酸，铜与稀硫酸不反应；再加入强氧化性的过氧化氢，将存在的亚铁离子氧化为铁离子，加入Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH，将铁变成氢氧化铁沉淀除去；最后进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有Cu2+，阴离子有SO，加硫酸，其目的是抑制Cu2+的水解，进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到产品胆矾。物质A选用浓硫酸，不能是稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，也不能是盐酸，会引入氯离子的杂质，故答案为：A。11. 【答案】C【解析】代表H2A，在V(NaOH)0 mL时，H2A分子不为0，H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2AH+HA；HAH+A2

26、，故A错误；当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液为NaHA溶液，根据图像，溶液中A2的物质的量大于H2A，HA的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(OH)c(H+)，故B错误；当V(NaOH)40mL时，溶液为Na2A溶液，强碱弱酸盐水解促进水电离，溶液中水的电离程度比纯水大，故C正确；当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液为等物质的量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，物料守恒可知：3c(H

27、A)+3c(A2)+3c(H2A)=2c(Na+)，2+得：2c(H+)+c(HA)+3c(H2A)=c(A2)+2c(OH)，故D错误；故答案选C。12. 【答案】AC【解析】在Y分子中五元环上有碳碳双键，由于乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的2个C原子可看作是取代乙烯分子中2个H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的4个碳原子一定共平面，A正确；X分子中含有1个碳碳双键能够与Br2发生加成反应，羰基、苯环不能与溴反应，所以1mol X最多能与1mol Br2反应，B错误；X分子中无酚羟基，Y分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液会显紫色，因此可用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y，C正

28、确；X、Y在酸性条件下的水解产物中含有1个醇羟基，由于羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，D错误；故合理选项是AC。13. 【答案】BD【解析】Fe4(OH)2(SO4)5电离后的阴离子为OH和SO，阳离子为Fe3+，属于碱式盐，其中Fe3+可水解产生Fe(OH)3的胶体，吸附水中的杂质，可作净水剂，A选项正确；FeSO4与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：Fe2+2HCO=FeCO3+CO2+H2O，B选项错误；Fe2+能使K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，用稀硫酸和K3Fe(CN)6溶液检验铁红中是否含有FeCO3，若含有，溶液会生成蓝色沉淀，若不含有，则无明显

29、现象，C选项正确；“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、玻璃棒，D选项错误；答案选BD。14.【答案】C【解析】实验室制备氯气，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；也可以高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水；制备的氯气中含有氯化氢气体杂质和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥，用氢氧化钠尾气处理。根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以是KMnO4，A正确；制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理，苯的密度

30、比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C错误；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备出来的氯气，与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴加到D装置，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，D正确；故选C。15.【答案】BD【解析】根据装置图可知X电极上NH3失去电子，被氧化变为N2，X为负极；NO在Y电极上得到电子，被还原变为N2，Y为正极，盐桥中C1向正电荷较多的负极X电极移动，A错误；该电池总反应方程式为5NH+3NO=4N2+2H+9H2O，根据方程式可知：每转移15mol电子，反应产生4mol N2，则电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的物质的量是2

31、mol，其在标准状况下的体积为44.8L，B正确；电子由X电极经负载流向正极Y，C错误；Y极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2NO+10e+6H2O=N2+12OH，消耗水，产生OH，使c(OH)增大，使周围溶液中pH增大，D正确；故合理选项是BD。16.【答案】（1）0.96 （2）540(kPa)2 （3） CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+(E3-E1)kJmol1 （4） 温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反 D CO CH3OH （5） 变小 CO2+2H+2e=HCOOH 46 【解析】I(1)在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压

32、分别为15kPa、20kPa，某时刻测得p(H2)=10kPa，则： CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) 该时刻v(CO)=1.28102p(CH4)p(CO2)=1.281021015=1.92，则v(CH4)=v(CO)=1.92=0.96；(2)达到平衡后，测得CO的产率为50，则CO的平衡分压为15kPa；列三段式：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)平衡常数Kp=540；(3)CH4与CO2制备“合成气”的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，由图可知反应的焓变H=生成物的总内能-反应物的总内能=(E3

33、-E1)kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) H=+(E3-E1)kJ/mol；两步历程中反应是慢反应，所以反应的活化能大于反应的活化能，即E4-E1E5-E2，所以E5+E1E4+E2；II(4)H10，H30，即生成甲醇的反应均为放热反应，所以温度升高平衡时甲醇的物质的量分数应减小，H20，生成CO的反应为吸热反应，所以随温度升高CO平衡时的物质的量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，所以Z代表H2O，Y代表CH3OH，X代表CO；依据主要反应的化学方程式可知，反应i消耗CO2，反应ii逆向产生CO2，最终体系内CO2的物质

34、的量分数与上述两个反应进行的程度相关。由于H10而H20，根据勒夏特列原理，温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，导致体系内CO2的物质的量分数受温度的影响不大；加入适量CO，促使反应iii平衡正向移动，产生更多的CH3OH，而反应ii平衡逆向移动，又可减少CO2转化为CO，使更多的CO2通过反应i转化为CH3OH，故CH3OH产率提高，故A正确；增大压强，有利于反应i和iii的平衡正向移动，而对反应ii无影响，故B正确；循环利用原料气能提高CO2的转化率，使CH3OH的产率提高，故C正确；由图可知，升温，CH3OH的物质的量分数下降，产率降低，故D错误；故答案为D

35、；根据分析可知X代表CO，Y代表CH3OH；III石墨烯的表面CO2发生还原反应，说明石墨烯为阴极，则b为电源的负极；(5)电池工作过程中，Pt电极为阳极，发生的电极反应式为2H2O-4e=O2+4H+，则附近溶液的pH变小，阴极上发生还原反应的电极反应式为CO2+2H+2e=HCOOH；每转移2mol电子，由阴极电极反应式CO2+2H+2e=HCOOH可知，生成1mol HCOOH，质量为46g/mol1mol=46g，即阴极室溶液质量增加46g。17.【答案】（1）CH4 （2）4 （3） 孤电子对 （4） 甲醛 sp2杂化 3 （5） SiCN 【解析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序

36、数依次递增。根据F位于周期表中第四周期IB族可判断其为Cu；根据E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu。(1)X为C，元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；(2)F2Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比CuO=21，然后算出图中该晶胞的黑球个

37、数为：14=4，白球个数为：81/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；(3)在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(4)常温下C、O和氢元素按原子数目112形成的气态常见物质是甲醛，甲醛分子中C原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条键和一条键，两条C-H单键都是键，所以键数=2+1=3，杂化轨道数=键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=

38、3，为sp2杂化，1mol HCHO分子中键的数目为3NA；(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：SiCN。18.【答案】（1）100、2h，90，6h （2） FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl+2H2O （3） 低于40，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO)=molL1=1.31017

39、molL1，c3(Mg2+)c2(PO)(0.01)3(1.31017)2=1.71040KspMg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀 （6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2【解析】（1）由图示可知，“酸浸”时铁的净出率为70%时所需要的时间最短，速率最快，则应选择在100、2h，90，6h下进行；（2）“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOCl时，发生反应的离子方程式为FeTiO3+4H+4ClFe2+TiOCl+2H2O；（3）温度是影响速率的主要因素，但H2O2在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于40，TiO2xH2O转化

40、反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降；（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(O)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0，解得：x=4；（5）KspFePO4=c(Fe3+)c(PO)=1.310-2，则c(PO)1.31017mol/L，QcMg3(PO4)2c3(Mg2+)c2(PO)(0.01)3(1.310-17)2=1.6910401.01034，则无沉淀。（6）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2

41、O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+ 3CO2。19.【答案】（1）C 通风橱 （2） 取少量滤液1，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，则证明有Fe2+(或滴加KMnO4溶液，若褪色则证明有Fe2+) （3） CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O 稀硫酸 H2O2与固体颗粒接触分解 （4） 蒸发浓缩、冷却结晶 （5） Zn(OH)1.6Cl0.4 【解析】废催化剂中含ZnO、ZnS、CuS、SiO2、Fe3O4，加入硫酸，ZnO、ZnS、Fe3O4与稀硫酸反应，滤液1中

42、含有Zn2+、Fe2+、Fe3+，CuS、SiO2不与稀硫酸发生反应，即滤渣1中有SiO2、CuS，滤渣1中加入稀硫酸和H2O2加热浸出CuSO4；然后逐项进行分析；(1)中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S、Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，这些反应不需要加热，因此反应装置中不需要温度计，H2S有毒，能溶于水，尾气处理时，需要防止倒吸，即C装置最合理；发生反应时，产生的H2S气体有毒，且易燃，需要在通风厨中进行；(2)根据(1)的分析，滤液1中含有Zn2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe2+用K3Fe(CN)6或高锰酸钾溶液，具体操作是取