【原创】2020年好教育云平台高考考前适应性试卷 理综（一）教师版

1、好教育云平台教育因你我而变绝密 启用前2020年好教育云平台高考考前适应性试卷理科综合能力测试（一） 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题

2、共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关生命现象的解释，错误的是A鱼在夏季的黎明时分常常浮头，原因是黎明时分水中溶解氧不足B细菌难以在腌制的肉上繁殖，原因是细菌不能独立生活，只能寄生在活细胞中C带芽插条比无芽插条容易生根，原因是插条上的芽能够产生生长素D红细胞在1.9%的与血浆等渗的尿素溶液中吸水涨破，原因是尿素分子可以通过红细胞膜【答案】B【解析】鱼在夏季的黎明时分常常浮头，是因为黎明时水中溶解氧不足引起的，A正确；细菌难以在腌制的肉上繁殖，原因是细菌高浓度的盐溶液中失水过多，无法正常生活生长死亡，B错误；带芽插条比无芽插条容易生根，原因是插条上

3、的芽能够产生生长素，生长素促进插条生根的缘故，C正确；红细胞在1.9%的与血浆等渗的尿素溶液中吸水涨破，原因是尿素分子可以通过红细胞膜，导致红细胞浓度升高而吸水过多导致涨破，D正确。2将小球藻置于缺氧缺CO2条件下，进行510分钟光照处理，立刻移向黑暗环境中供给14CO2，小球藻合成了（14CH2O）。下列叙述正确的是A在缺氧缺CO2条件下光照会导致叶绿体中NADPH减少B移向黑暗环境中供给14CO2后小球藻会向细胞外释放O2C供给14CO2后叶绿体中14C3含量先增加后逐渐减少为0D该实验不能证明小球藻利用光能和利用CO2的场所不同【答案】D【解析】在缺氧缺CO2条件下，给与光照条件叶肉细胞

4、中会进行光反应，因此，不会导致叶绿体中NADPH减少，A错误；移向黑暗环境中供给14CO2后小球藻会吸收二氧化碳进行一段时间的暗反应过程，此时由于缺乏光照条件，故不会进行光反应向细胞外释放O2，B错误；供给14CO2后叶绿体中14C3含量先增加而后逐渐减少并趋于稳定，但不会减少到0，C错误；该实验没有场所作为单一变量的对照实验，因此，不能证明小球藻利用光能和利用CO2的场所不同，D正确。3基因在转录形成mRNA时，有时会形成难以分离的DNA-RNA杂交区段，会形成三链核酸结构，称为R环，这种结构会影响DNA复制、转录和基因的稳定性。以下说法错误的是A三链杂合片段中嘌呤数不一定等于嘧啶碱基总数B

5、DNA-RNA杂交区段最多存在8种核苷酸C正常基因转录时也能形成DNA-RNA杂交区段DmRNA难以从DNA上分离跟碱基的种类和比例无关【答案】D【解析】DNA（两条链）中嘌呤数一定等于嘧啶碱基总数，三链杂合片段中嘌呤数不一定等于嘧啶碱基总数，A正确；DNA-RNA杂交区段最多存在8种核苷酸，4种脱氧核苷酸，4种核糖核苷酸，B正确；正常基因转录时以DNA一条链为模板合成RNA链，也能形成DNA-RNA杂交区段，C正确；mRNA难以从DNA上分离跟碱基的种类和比例有关，氢键越多越稳定，GC含量多的难分离，D错误。4现用体重等方面大体相同的三组兔子进行实验，将含有放射性碘的注射液注射到A、B、C三

6、组兔子的体内，然后，定时测定兔子甲状腺的放射量，4天后，分别注射：无放射性的甲状腺激素、无放射性的促甲状腺激素、生理盐水，实验结果如图所示，则A、B，C表示分别注射的是A B C D【答案】B【解析】碘参与甲状腺激素的合成，注射甲状腺激素后因为负反馈调节作用，甲状腺激素的合成会减少，而含放射性的甲状腺的相对含量应是较高的，所以应呈C的曲线。注射促甲状腺激素后甲状腺激素合成增加，含放射性甲状腺激素的含量会相对下降，应呈B曲线，注射生理盐水后甲状腺激素分泌和以前相比没多大变化，所以应介于前二者之间，应是A曲线，B正确，A、C、D错误。5果蝇X染色体上的等位基因O、R、S分别控制翅形的镰刀形、圆形、

7、椭圆形。用一只镰刀形翅果蝇与圆形翅果蝇杂交，F1中雌性果蝇全为镰刀形，雄性果蝇既有圆形，也有椭圆形。下列说法正确的是A果蝇翅形与基因突变的随机性有关BF1果蝇组成的种群中R基因的基因频率为1/4CF1中雌雄果蝇随机交配，可获得纯合的圆形翅雌蝇的概率是1/8D实验结果表明圆形对椭圆形为显性而对镰刀形为隐性【答案】D【解析】果蝇X染色体上的等位基因0、R、S是基因突变产生的，说明基因突变具有多方向性，A错误；用一只镰刀形翅果蝇与圆形翅果蝇杂交，F1中雌性果蝇全为镰刀形，雄性果蝇既有圆形，也有椭圆形，说明亲本基因型为XRXS、XOY，F1果蝇基因型为XOXR、XOXS、XRY、XSY，则F1果蝇组成

8、的种群中R基因的基因频率为1/3，B错误；F1中雌果蝇产生XR配子的概率为1/4，雄果蝇产生XR配子概率为1/4，故随机交配获得纯合的圆形翅雌蝇XRXR的概率为1/16，C错误；根据分析可知，圆形对椭圆形为显性，而圆形对镰刀形为隐性，D正确。6绿水青山就是金山银山，建设生态文明是关系人民福祉、关乎民族未来的大计，是实现中国梦的重要内容。图为某林区采取划区轮伐的示意图，图中黑点密度代表树木的长势，下列分析正确的是A该林区群落垂直结构和水平结构的主要影响因素均为光照B若要调查该林区某种植物的种群密度，可在区域用样方法调查C利于保护林区资源的轮伐顺序为D过度采伐可改变该林区的演替速度和方向【答案】D

9、【解析】光照是影响该林区群落垂直结构的主要影响因素，不是影响水平结构的主要因素，A错误；若要调查该林区某种植物的种群密度，采用样方法调查注意随机取样，B错误；根据种群密度的不同，可知利于保护林区资源的轮伐顺序为，并遵循合理的时间间隔，C错误；人类的活动可改变群落演替的速度和方向，据此可推测过度采伐可改变该林区的演替速度和方向，D正确。72019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C

10、含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成CO2和H2OD废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理【答案】D【解析】聚乙烯不含不饱和键，不能使溴水褪色，故A错误；工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故B错误；丝、毛成分为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮等元素，灼烧除了生成二氧化碳和水，还会生成含氮物质，故C错误；故选D。8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备

11、PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，C错误；PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，则所1mol PCl3与1mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。9某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是AR的分子式为C10H10O2B苯环上一氯代物有2种CR能发生加成、氧化和水解反应DR分子中所有原子可共平面【答案】C【解

12、析】R的分子式为C10H8O2；苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种；R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应；CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面；答案选C。10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的单质可用于野外焊接铁轨，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX分别与Y、W组成的化合物中含有相同的化学键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DY、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应【答案】D【解析】根据

13、题意分析可知：X为H，Y是Na，Z是Al，W是Cl元素。原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以四种元素的原子半径大小关系为：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A错误；X是H，Y是Na，W是Cl，H、Na两种元素形成的化合物NaH是离子化合物，化学键为离子键；而H、Cl两种非元素形成的化合物HCl是共价化合物，化学键H-Cl是共价键，因此形成的化学键类型不同，B错误；元素的金属性YZ，所以Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；Y、Z、W最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸

14、反应，也能够与强碱反应，所以Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应，D正确；故合理选项是D。11工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。实验过程中取样测丙溶液的pH值，pH试纸显红色。下列有关说法正确的是Aa电极的电极反应式为：2H+2e=H2B联合生产过程中需添加补充Na2SO4C离子交换膜d为阴离子交换膜D每转移0.1mol电子，产生1.12L的气体乙【答案】B【解析】根据题干信息，实验过程中取样测丙溶液的pH值，pH试纸显红色，说明并溶液呈酸性，电解过程中，OH离子在a极放电，失去电子，所以a极为阳极，电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2，即

15、气体甲为氧气，SO向阳极移动，则c为阴离子交换膜，产物丙为硫酸，则b为阴极，电极反应式为2H+2e=H2，即气体乙为氢气，Na+向阴极移动，则d为阳离子交换膜，产物丁为NaOH。未指明标准状况下，不能准确计算产生的氢气的体积，D错误；正确答案选B。12石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。中科院科学家研发出一条以碳化硅为原料制备高品质石墨烯材料的途径，过程如图。下列相关认识正确的是A石墨烯与C60互为同素异形体 B碳化硅是一种硬度很高的合金C上述制备途径属于物理剥离过程 D石墨烯属于新型高分子化合物【答案】A【解析】石墨烯与C60是由碳元素组成的不同单质，互为同素异

16、形体；碳化硅属于非金属材料，不属于合金；由碳化硅生产石墨有新物质产生，属于化学反应；石墨烯属于单质。答案选A。13常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO和CO的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：下列说法正确的是A反应HCOH+CO的lgK=-6.4BpH=8的溶液中：c(Na+)c(HCO)CNaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=c(Cl)D向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO+OH=CO+H2O【答案】B【解析】pH=6.4时，c(HCO)=c(H2CO3)，反应H2CO3H+HCO的lgK

17、=lgc(H+)=lg106.4=-6.4，故A项错误；pH=8的溶液中：c(H+)c(Cl)+c(HCO)+2c(CO)，则c(Na+)c(HCO)，故B正确；向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH)，即c(Na+)=c(Cl)+c(HCO)+2c(CO)，故C项错误；pH=6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，由图像可知，pH=8时溶液中HCO继续增大，继续减少H2CO3，故主要发生的离子反应为H2CO3+OH=HCO+H2O，故D项错误。故选B。二、

18、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14下列说法正确的是A太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应B只要光子能量大于氢原子能级差，就能使氢原子跃迁C光电效应中光电子的最大初动能与入射光的频率成正比DPSie是衰变【答案】A【解析】太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应，A正确；只有光子能量等于氢原子两个能级间的能级差，才能使氢原子发生跃迁，B错误；根据光电效应方程EkmhW0可知，光电子的最大初动能与入射光的频率有关，频率越高，最大初动能越大，但不成

19、正比，C错误；核反应方程PSie是原子核的人工转变，D错误。15肩扛式反坦克导弹发射后，喷射气体产生推力F，一段时间内导弹在竖直面内沿下列图中虚线向前运动。其中导弹飞行姿势可能正确的是【答案】B【解析】A图中导弹向后喷气，产生沿虚线向右的作用力，重力竖直向下，则合力方向向右下方，不可能沿虚线方向，故导弹不可能沿虚线方向做直线运动，故A错误；B图中导弹向后喷气，产生斜向右上方的作用力，重力竖直向下，则合力方向有可能沿虚线方向，故导弹可能沿虚线方向做直线运动，故B正确；C图中导弹向后喷气，产生斜向右下方的作用力，重力竖直向下，则合力方向不可能沿虚线方向，故导弹不可能沿虚线方向做直线运动，故C错误；

20、D图中导弹做曲线运动，导弹向后喷气，产生斜向右上方的作用力，重力竖直向下，此时则合力方向不可能沿虚线凹侧，故导弹不可能沿虚线方向做曲线运动，故D错误。16如图甲所示，在某电场中建立x坐标轴，A、B为x轴上的两点，xA、xB分别为A、B两点在x轴上的坐标值。一电子仅在电场力作用下沿x轴运动，该电子的电势能Ep随其坐标x变化的关系如图乙所示，EpA和EpB分别表示电子在A、B两点时的电势能。则下列说法中正确的是A该电场可能是孤立的点电荷形成的电场B该电场方向可能从B指向AC电子由A点运动到B点的过程中电场力对其所做的功W(EpAEpB)D电子在A点的动能大于在B点的动能【答案】D【解析】根据电场力

21、做功与电势能的关系EqxEp，由于Epx 图象斜率恒定，因此该电场为匀强电场，电子受力的方向由B向A，电场强度的方向由A向B，该电场不可能是点电荷形成的，AB错误；电子由A点运动到B点的过程中，电场力对其所做的功W(EpBEpA)，C错误；从A向B运动的过程中，由于电场力做负功，因此动能减小，D正确。17假设将来一艘飞船靠近火星时，经历如图所示的变轨过程，已知万有引力常量为G，则下列说法正确的是A飞船在轨道上运动到P点的速度小于在轨道运动到P点的速度B若轨道贴近火星表面，测出飞船在轨道运动的周期，就可以推知火星的密度C飞船在轨道上运动到P点时的加速度大于飞船在轨道上运动到P点时的加速度D飞船在

22、轨道上运动时的周期等于在轨道上运动时的周期【答案】B【解析】从轨道I到轨道要在P点点火加速，则在轨道I上P点的速度小于轨道上P点的速度，故A错误；飞船贴近火星表面飞行时，如果知道周期T，由GmR，MR3，可得，故B正确；根据Gma得a，飞船在I、轨道上的P点加速度相等，故C错误；因为轨道半长轴大于轨道的半径，所以飞船在轨道上运动时的周期大于在轨道上运动时的周期，故D错误。18如图所示，A、B两物体质量分别为mA5 kg和mB4 kg，与水平地面之间的动摩擦因数分别为A0.4和B0.5，开始时两物体之间有一压缩的轻弹簧（不拴接），并用细线将两物体拴接在一起放在水平地面上。现将细线剪断，则两物体将

23、被弹簧弹开，最后两物体都停在水平地面上。下列判断正确的是A在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物体的运动过程中，两物体组成的系统动量不守恒B在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物体的运动过程中，整个系统的机械能守恒C在两物体被弹开的过程中，A、B两物体的机械能一直增大D两物体一定同时停在地面上【答案】D【解析】在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物体的运动过程中，A物体所受的滑动摩擦力方向水平向右，大小为fAAmAg20 N，物体所受的滑动摩擦力方向水平向左，大小为fBBmBg20 N，两物体组成的系统所受合外力为零，因此动量守恒，A错误；在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物体的运动过程中，整个系统克服摩擦

24、力做功，机械能减小，B错误；在两物体被弹开的过程中，弹簧的弹力先大于摩擦力，后小于摩擦力，故物体的机械能先增大后减小，C错误；弹簧对两物体的弹力大小相等，且两个物体同时离开弹簧，因此弹簧对两个物体的冲量大小相等为I，设物体A、B停止的时间为tA、tB，根据动量定理IfAtA0，IfBtB0，由于fAfB，因此tAtB，D正确。19如图所示，理想变压器原线圈两端的电压不变，电流表为理想电流表，副线圈上通过输电线接有两个相同的灯泡L1和L2，输电线的等效电阻为R，开始时，开关S断开。当S接通时，以下说法正确的是A副线圈两端MN输出电压减小B副线圈输电线等效电阻R上的电压减小C通过灯泡L1的电流减小

25、D原线圈中电流表的示数增大【答案】CD【解析】当S接通时，电路中总电阻减小，交流电源不变，线圈匝数不变，故副线圈两端MN输出电压不变，输电线上电流增大，副线圈输电线等效电阻R上的电压增大，灯泡L1两端电压减小，通过灯泡L1的电流减小，选项A、B错误，选项C正确；当S接通时，副线圈输出功率增大，原线圈输入功率增大，电流表的示数增大，选项D正确。20如图所示，固定在竖直平面内光滑的圆轨道半径R2 m，从最低点A有一质量m1 kg的小球开始运动，初速度v0方向水平向右，重力加速度g取10 m/s2，下列说法正确的是A若初速度v08 m/s，则运动过程中，小球不会脱离圆轨道B若初速度v05 m/s，则

26、运动过程中，小球不会脱离圆轨道C小球能到达最高点B的条件是v04 m/sD若小球能通过圆轨道最高点，则小球初速度越大，在最高点时对轨道的压力一定越大【答案】BD【解析】小球恰好能到达最高点时，根据机械能守恒mv02mg2Rmv2，且恰好满足mgm，解得v010 m/s，初速度小于10 m/s，小球会脱离轨道，不会到达最高点，AC错误；由mv02mgR，得v02 m/s，故B正确；若小球能通过圆轨道最高点，则小球初速度越大，在最高点时速度越大，需要的向心力越大，对轨道的压力一定越大，D正确。21如图所示，平行虚线之间有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁场左右宽度为L，磁感应强度大小为B。一正三角形线圈

27、ABC所在平面与磁场垂直，顶点A刚好与磁场右边界重合，BC边与磁场边界平行。已知正三角形的高为2L，线圈的电阻为R，现让线圈向右以恒定速度v匀速运动，从线圈开始运动到BC边刚好要进入磁场的过程中A线圈中感应电流大小不发生变化B线圈中感应电动势大小为BLvC克服安培力做的功为D通过线圈截面的电荷量为【答案】AC【解析】线圈在磁场中切割磁感线部分的有效长度始终为，且速度恒定，所以线圈中感应电动势保持不变，EBLv，线圈中感应电流保持不变，故A正确，B错误；克服安培力做的功等于线圈产生的焦耳热，则，故C正确；通过线圈截面的电荷量，故D错误。第卷（非选择题，共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题

28、两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共129分)22(5分)某实验小组用如图甲所示的实验装置来测量物体从高处下落时所受到的空气阻力。实验时，将直径为d、质量为m的小钢球从某高度下落，小钢球先后通过光电门A、B，数字计时器测出钢球通过光电门A、B的时间分别为tA、tB(1)用游标卡尺测量钢球的直径如图乙所示，其读数为_mm。(2)用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度，测出光电门之间的距离为H，当地的重力加速度为g，可求出钢球下落过程中受到空气的平均阻力F_（用题中所给物理量符号来表示）。【答案】

29、(1)11.75 (2)【解析】(1)游标卡尺精度为0.05 mm，则读数为11 mm150.05 mm11.75 mm。(2)钢球下落过程中的加速度为，由mgFma，解得。23(10分)测量电流表G1的内阻r1的电路如图甲所示。供选择的仪器如下： A待测电流表G1（0l mA，内阻约为200 ）B电流表G2（06 mA，内阻约为50 ）C定值电阻R1（300 ）D定值电阻R2（50 ）E滑动变阻器R3（0500 ）F滑动变阻器R4（010 ）G干电池（l.5 V）H开关S及导线若干。(1)定值电阻应选_，滑动变器应选_。（均填器材前对应的字母序号）(2)补全实验步骤：按电路图连接电路，_；闭

30、合开关S，移动滑动触头至某一位置，记录G1、G2的读数I1、I2；多次移动滑动触头，记录相应的G1、G2的读数I1、I2；以I2为纵坐标，I1为横坐标，在图乙中作出相应图线。(3)根据I2I1图线的斜率k及定值电阻，写出待测电流表内阻的表达式：_（用题中所给字母表示）。【答案】(1)D F (2)将滑动变阻器滑动触头移至最左端 (3)r1(k1)R2【解析】(1)测量时应尽可能使两块电流表都能接近满偏，而待测电表内阻约200 ，量程为1 mA，已知电流表量程为6 mA。因此定值电阻应分5 mA左右的电流，因此定值电阻应选D。为了调节方便，滑动变阻器应选阻值小的，因此选F。(2)为了保护电路仪器

31、，闭合开关前，将滑动变阻器滑动触头移至最左端。(3)根据欧姆定律，由图象可知，联立可得r1(k1)R2。24(12分)如图所示为一种质谱仪的工作原理示意图，静电分析器通道中心线半径为R，通道内有均匀辐射电场，在中心线处的电场强度大小为E；磁分析器中分布着方向垂直于纸面向外的匀强磁场，其左边界与静电分析器的右边界平行。由离子源发出一个质量为m、电荷量为q的正离子（初速度为零，重力不计），经加速电场加速后进入静电分析器，沿中心线MN做匀速圆周运动，而后由P点进入磁分析器中，最终经过Q点以垂直虚线O2Q的方向进入收集器。求：(1)加速电场中的加速电压U；(2)匀强磁场的磁感应强度B。【解析】(1)离

32、子在加速电场中加速的过程中，由动能定理可得：qUmv20离子在静电分析器中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律：qEm解得：UER。(2)离子在磁分析器中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律：qvBm又dr解得：。25(20分)如图所示，长L1.0 m木板B放在水平面上，其右端放置一小物块A(视为质点)。B的质量mB2.0 kg，A的质量mA3.0 kg，B与水平面间的动摩擦因数10.20，A、B间的动摩擦因数20.40。刚开始两者均处于静止状态，现给A一水平向左的瞬间冲量I，I9.0 NS，重力加速度g取10 m/s2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。求：(1)A开始运动的速度；(2)A、B之间因摩擦产

33、生的热量；(3)整个过程A对地的位移。【解析】(1)由题意，由动量定理得：ImAv0代入数据解得：v03 m/s。(2)对A有：2mAgmAaA对B有：2mAg1(mAmB)gmBaB代入数据解得：aA4 m/s2，aB1 m/s2A对地做匀减速运动，B对地做匀加速运动，设A、B经过时间t达到相同速度v，A的位移为xA，B的位移为xB。对A：vv0aAt，对B：vaBt，xBaBt2代入数据解得：v0.6 m/s，t0.6 s，xA1.08 m，xB0.18 mA对B的位移为xxAxB0.9 m1 m，假设成立故此过程中，A、B之间因摩擦产生的热量Q2mAgx10.8 J。(3)A、B达到相同

34、速度后，设二者保持静止，整体减速的加速度a1g2g，则假设成立此后二者共同滑行的距离：26（14分）天然脑砂含少量NH4Cl，唐本草记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH4Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：步骤用氨气与适量氯气反应制取NH4Cl（1）装置A中仪器X的名称为 ；若用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，则该反应的离子方程式为 。（2）C中盛放的试剂是_；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a_(用小写字母表示)。（3）氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。氨气应从_(用小写字母

35、表示)通入，反应的化学方程式为 ；观察到的现象是 。步骤天然脑砂中NH4Cl含量的测定准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O（4）为完成NH4Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：加热前，称量H装置的总质量；当观察到_现象时，停止加热，冷却，_。（5）如果不用J装置，测出NH4Cl的含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）圆底烧瓶 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （2） 饱和食盐水 debc （3） f 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 黄绿色气体消失，有白烟生成 （4）

36、G中不再有气泡冒出 称量H装置的总质量 （5） 偏高 【解析】(1)装置A中仪器X的名称为圆底烧瓶；装置A中用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；(2)C的作用是除去Cl2中混有的HCl，则盛放的试剂是饱和食盐水；要得到干燥纯净的氯气，要先通过饱和食盐水除去HCl了，再通过浓硫酸除去水蒸气，为保证除杂充分，导气管均长进短出，故连接顺序为：adebc；(3)为保证氯气与氨气充分反应，应从f进入；发生的反应为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；可以观察到黄绿色气体消失有白烟生成；(4)根据分析，G中浓硫酸吸收生成的水蒸气，同时观察

37、气体的生成，当G中无气泡时，说明NH4Cl反应完；H中的碱石灰吸收生成HCl气体，由HCl气体的质量，根据氯元素守恒或者方程可得NH4Cl的量，则反应完全后，停止加热，冷却，再称量H装置的总质量即可得到HCl气体的质量；(5)若没有J装置，外界的水蒸气和二氧化碳进入H装置被吸收，得到的HCl质量偏高，则测出NH4Cl的含量将偏高。27（15分）硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。回答下列问题：（1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为_。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化

38、钠，其原因是_。（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是_。（4）已知镁H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200mL 0.1molL1硫酸溶液。写出正极的电极反应式：_。若电路中有0.038mol转移电子时，则溶液pH约为_（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_（结果保留2位小数）。（6）工

39、业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式_。【答案】（1）+3 防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应 （2） Mg2B2O5+H2O+2OH=2Mg(OH)2+2BO （3） 提供HCl抑制MgCl2水解 （4） H2O2+2e+2H+=2H2O 2 （5） 0.21 （6） NaBO2+2HCHO+2CaONaBH4+2CaCO3 【解析】Mg2B2O5H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液，从滤液中最终得到了NaBO2。从滤渣最终得到了MgCl2。滤液的溶质为NaBO2，经过蒸发浓缩等一系列操作得到晶体。滤渣为Mg(OH)2，与浓盐酸作用得到

40、MgCl27H2O，经电解等一系列操作得MgH2，与NaBO2反应得到NaBH4。（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，B的化合价为+3。根据已知MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2，所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、氢化镁与水蒸气反应；（2）Mg2B2O5H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液。滤液的溶质为NaBO2，因为经过蒸发浓缩等一系列操作得到NaBO2晶体，而一系列操作不会改变溶质。滤渣为Mg(OH)2，与浓盐酸作用得到MgCl27H2O。所以难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化镁和偏硼酸钠（NaBO2)，方程式为Mg2B2O5+H2O+2OH=2M

41、g(OH)2+2BO；（3）MgCl27H2O脱去结晶水的时候要防止Mg2+水解生成Mg(OH)2。而SOCl2+H2O=SO2+2HCl，消耗了水，生成的氯化氢又能抑制氯化镁水解。（4）正极得到电子化合价降低，化合价降低的为H2O2中的O，其化合价从-1降低到-2，发生还原反应。电解质溶液含有硫酸，为酸性，则正极方程式为H2O2+2e+2H+=2H2O。n(H+)=0.04 mol，由电极反应式知，转移1mol电子必消耗1mol H+，转移0.038mol电子时溶液中c(H+)=0.01 molL1，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2。（5）含氢还原剂的氧化产物为H2O等，1mol

42、NaBH4的质量为38g，发生反应时，失去8mol电子，相当于4mol H2，为8g氢气。NaBH4的有效氢等于0.21。（6）反应物为NaBO2、HCHO和CaO，根据原子守恒难溶盐为CaCO3。则方程式为NaBO2+2HCHO+2CaONaBH4+2CaCO3。28（14分）CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将体积比为21的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO)+c(HCO)_c(Na+)（填“”“”或“=”）。(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJ/mol

43、；键能E（o=o）=499.0kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，则此时反应_（填向左”或“向右”）进行。(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1mol CO2在不同温度下的平衡分解量如下图2， 分析图1，求2min内v(CO2)=_。分析图2，1500时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=_(计算结果保留1位小数)。(

44、4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据：选项T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)A45010CuO-ZnO78B45010CuO-ZnO-ZrO288C45010ZnO-ZrO246由表1可知，该反应的最佳催化剂为_（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A使用催化剂CuOZnOZrO2 B适当降低反应温度C增大CO和H2的初始投料比 D恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2【答案】（1）c(H+)。溶液中电

45、荷守恒为：2c(CO)+c(HCO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，由于c(OH)c(H+)，所以2c(CO)+c(HCO)K=0.40，则反应向左进行；(3)2min内O的浓度增大0.6106mol/L，则CO2的浓度减小0.6106mol/L，则v(CO2)=3107mol/(Lmin)；在反应开始时n(CO2)=1mol，设生成的O2为x mol，则平衡时n(O2)=x mol，n(CO)=2x mol，n(CO2)=(1-2x) mol，由于平衡时，氧气的体积分数为0.2，则=0.2，解得x=0.002，此时容器体积为1 L，则c(CO2)=0.996mol/L，c(CO)=0

46、.004mol/L，c(O2)=0.002mol/L，所以该反应的化学平衡常数K=mol/L3.2108 mol/L；(4)表中数据可知，相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效果最好，所以甲醇含量88%最高，催化剂CuO-ZnO-ZrO2最佳，故合理选项是B；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的必须是平衡状态下的转化率，a、b点反应未达到平衡状态，不是平衡转化率，而c、d点是平衡转化率，故合理选项是cd；使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高CO的平衡转化率，A错误；该反应的正反应是放热反应，适当降低反应温度，可以使化学平衡正向移动，可

47、增大反应物CO的转化率，B正确；增大CO和H2的初始投料比，可增大H2的转化率，CO的转化率减小，C错误；恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2，相当于增大压强，中的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，CO转化率增大，D正确；故合理选项是BD。29为研究温度变化对贮藏器官呼吸作用的影响，研究人员以马铃薯块茎为材料，进行了如下实验：实验一将两组相同的马铃薯块茎，分别置于低温（4）和室温（22）条件下贮藏10天，发现低温组块茎中淀粉酶含量显著高于室温组。实验二将马铃薯块茎从20移到0后，再回到20环境中，测定CO2的释放速率的变化，结果如下图所示。回答下列问题：（1） 当马铃

48、薯块茎从20移到0环境中，CO2的释放速率下降，其原因是_。（2）当马铃薯块茎重新移回到20环境中，与之前20环境相比，CO2的释放速率明显升高。综合上述实验，合理的解释是_。（3）某小组想重复实验一，但他们在比较两组块茎中淀粉酶含量大小时遇到了困难。若提供淀粉、碘液等试剂，请帮助他们设计出比较两组块茎中淀粉酶含量大小的实验思路_。（只需写出思路即可，不需预测结果）【答案】（1）温度降低导致酶的活性下降，呼吸作用产生的CO2减少 （2）在0环境中淀粉酶含量增加，催化淀粉水解生成的还原糖增加，为之后20条件下呼吸作用提供更多的底物，呼吸作用较之前20时强 （3）取等质量4和22处理后的马铃薯块茎

49、，研磨过滤制备酶的提取液，催化等量的淀粉水解，用碘液检测，比较水解相同时间后溶液颜色深浅（或比较淀粉完全水解所需时间的长短）【解析】（1）温度影响酶的活性，当马铃薯块茎从20移到0环境中，CO2的释放速率下降，其原因是温度降低导致酶的活性下降，呼吸作用产生的CO2减少。（2）当马铃薯块茎重新移回到20环境中，由于在0环境中淀粉酶含量增加，催化淀粉水解生成的还原糖增加，为之后20条件下呼吸作用提供更多的底物，呼吸作用较之前20时强，故之前20环境相比，CO2的释放速率明显升高。（3）根据题干信息可知，实验的目的是比较两组块茎中淀粉酶含量大小，若提供淀粉、碘液等试剂，可取等质量4和22处理后的马铃

50、薯块茎，研磨过滤制备酶的提取液，催化等量的淀粉水解，用碘液检测，比较水解相同时间后溶液颜色深浅即可。30内温动物是指通过自身的产热来调节体温的动物，如：人、北极熊等。下图是内温动物的耗氧量随环境温度（t）变化的模式图。回答下列问题：（1）若该内温动物是人，当环境温度高于t3时，机体主要通过_和皮肤内毛细血管的舒张来散出热量。若环境温度由t2逐渐向t1转变，耗氧量会增加，主要是由于甲状腺分泌活动增强的缘故，该过程中，甲状腺的分泌活动直接受_激素调控。（2）当环境温度在t2-t3范围内，内温动物耗氧量不随环境温度而变化，该温度范围称为“热中性区”。在室内养殖家畜时，往往将室内温度保持在“热中性区”

51、，这样做的道理是_。（3）若内温动物生活的自然环境长期偏离“热中性区”，它们在许多方面会表现出明显的适应。例如：生活在寒冷气候中的内温动物，其身体往往比生活在温暖气候中的同类个体更大，这是_（填“增大单位体重产热量”或“减少单位体重散热量”）的适应。【答案】（1）汗液的蒸发 促甲状腺 （2）热中性区的耗氧量最低，有机物的消耗最少，有利于家畜的有机物积累 （3）减少单位体重散热量【解析】（1）若该内温动物是人，当环境温度高于t3时，超过人体体温，机体主要通过汗液蒸发和皮肤内毛细血管的舒张来散热。当环境温度由t2降低到t1，人体为了维持体温，增加产热，甲状腺激素分泌增多，甲状腺激素的分泌存在分级调

52、节，直接受促甲状腺激素的调节。（2）热中性区的耗氧量最低，有机物的消耗最少，有利于家畜的有机物积累，故在室内养殖家畜时，往往将室内温度保持在“热中性区”。（3）生物与环境通过长期的进化，而相互适应。一般生活在寒冷气候中的内温动物，其身体往往比生活在温暖气候中的同类个体更大，这是为了减少单位体重散热量来适应寒冷的环境。31“中度干扰假说”认为，在中等强度干扰（如人工间伐、地面火等）下，群落的物种多样性最大。防护林既保留了部分原始植被的特征，同时又受到人类活动的干扰。运用“中度干扰假说”能有效保护防护林，也能实现林业、牧业资源的合理利用。回答下列问题：（1）砍伐适量成年树，有助于林下植物的生长，主要是阳生植