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文档简介

1、.,化合物之间反应的先后顺序问题,一、化合物之间反应的先后顺序问题 酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意： （1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应 （2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应 （3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应 例：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况,2NaOH + H2SO4 Na2SO4+Al(OH)3 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O Na2SO4 +2Al (OH)3 Na2S2O3

2、+H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 +H2O 2Al(OH)3 +3H2SO4Al2(SO4)3 + 6H2O,.,二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题 向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应 例： 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O 2KHCO3 CaCO3+CO2 + H2O Ca(HCO3)2,化合物之间反应的先后顺序问题,.,化合物之间反应的先后顺序问题,三、氧化还原反应

3、之间的先后顺序问题 氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。 四、电解池中电极上的放电先后顺序问题 电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况,.,化合物之间反应的先后顺序问题,五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题 关于Na2O2常常涉及两个重要反应 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 +O2 应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。 直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应 例：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装

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