吉林大学 物理化学 期末考试复习题

1、一.判断题,1、在任意一可逆过程中S=0，不可逆过程中S0。,2、描绘固液相变步冷曲线上出现温度平台，对应的液相组成不变。,3、液体在毛细管中上升或下降决定于该 液体的表面张力的大小。,4、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物,5、单组分过冷液体的化学势比其固体化学势大。,二、填空题,1、对于组成不变的均相封闭体系，当有（ ）个独立的强度因素确定之后，系统中所有的强度性质也就确定了，若再知道（ ），则所有的广度性质也就确定了。,2,质量,2、在容积为5dm3的绝热钢性密闭容器中发生化学反应，系统压力增大了100kPa，则 = （ ）。,

2、500J,3、物量分数为0.5的甲醇水溶液在 293.15K和p下，每摩尔溶液的体积为2.8310-5m3mol-1，甲醇的偏摩尔体积为3.9510-5 m3mol-1，把1mol甲醇加入上述大量溶液中，体积增加（ ）m3，加入1mol水后体积增加 （ ）m3,3.95 10-5,1.71 10-5,4、在溶质为挥发性的理想溶液中，在温度为T的气液平衡相中，溶剂A在气相中的组成yA=0.89，在液相中的组成xA=0.85，该温度时纯A的蒸气压为50kPa。则溶质B的亨利系数为（ ）。,35,5、在抽真空的容器中放入过量的NH3HCO3（s）= NH3（g）+H2O（g）+ CO2（g）则该系统

3、的独立组分数C=（ ），自由度数 f=（ ）。,1,1,6、25时某溶液中HCl的浓度为0.001 molkg-1，FeCl3的浓度为0.02molkg-1， 则溶液中HCl的 =（ ），FeCl3的 =（ ）。,0.665,0.294,7、对于2.00010-3molkg-1的Na2SO4溶液，其平均活度质量摩尔浓度 是( ),3.1710-3,8、电池25时，若该电池的电动势E0， PtH2（p）H+（a1） H+（a2） H2（p）Pt，则a1（ ）a2。,9、测定固体比表面较为经典的方法是（ ）法，该法使用的公式中有两个常数（ ）和（ ）。,BET,C,Vm,10、某反应的速率常数k=

4、4.6210-2s-1，则反应掉3/4所需要的时间为（ ）。,30s,三、问答题,1、某化学反应的， ，根据 可得当温度升高时 下降。而根据 可以得到当温度升高时 增加。这两个结论正好相反，哪一个不正确？为什么？,答：第二个不正确。,两者同时增加，要比较哪个量变化更大,2、举例谈变色硅胶的应用，颜色的变化过程及作用原理。,答:用于作为干燥剂,干燥的硅胶为兰色,吸水后为粉红色.因为硅胶中有无数个毛细管,比表面积大,吸附能力强.水对毛细管是润湿的,形成弯液面,蒸汽压减小,所以水优先在毛细管中凝聚.,四、计算题,1、1mol水在100，101.325kPa下,向真空蒸发变成100，101.325kP

5、a的水气,试计算(1)此过程的S体、S环、S孤、G。并判断是否为自发过程.已知水的汽化热是2257Jg-1. (2)25,水的蒸汽压为多大?,解:,2、40时，N2O5在CCl4中分解，反应级数为一级，初始反应速率 ，1h后 （1）40时反应的速率常数 （2）求半衰期 （3）初始浓度,3、二元凝聚体系如图。指出各个相区的稳定相态及自由度。绘出p点的步冷曲线。叙述p点降温过程的变化。,4、已知下列电池在298K时的电动势E=0.0713，电动势的温度系数 ， PtH2（100kPa）HBr（a=1）AgBr（s）Ag（s） （1）写出电极反应和电池反应 （2）298K时电池反应的 （3）若HBr溶液的浓度 ，测得电池的电动势 ，求溶液中,解:(1),z=1,(2),（3）,5、25时,1000g水中,溶入10g某非挥发性溶质,溶液的蒸汽压为3.16kPa,求 (1)溶质的相对分子量; (2)溶液的凝固点;. (3)水的摩尔蒸发热; (4)溶液的渗透压. 已知该溶液的密度为1.054103kg dm-3,沸点为100