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文档简介

1、。5.4酸碱滴定类型和指示剂选择。5.4.1强酸和强碱相互滴定，1。反应产物和指示剂，产物为水，化学计量点的酸碱度为7.00，指示剂可选自甲基橙(酸碱度=3.1 3.4)和甲基红(酸碱度=4.4 6.2) 2。以0.1000摩尔/升氢氧化钠和20.00摩尔/升0.1000摩尔/升盐酸为例进行强酸强碱滴定的滴定曲线和指示剂选择。本文分以下七个部分进行论述：1 .滴定前，溶液的酸度等于盐酸的原始浓度H=0.1000摩尔/升，酸碱度=1.00，2。在滴定开始至化学计量点之前，溶液的酸度取决于剩余盐酸的浓度，例如，当滴加18.00毫升氢氧化钠溶液时，即，酸碱度=2.28，当滴加19.98毫升氢氧化钠溶

2、液时，残余氯化氢的浓度为33，360，当滴加20.00毫升氢氧化钠时，氢=氢氧=1.0010-7摩尔/升，酸碱度=7.00，在化学计量点之后，溶液的碱度取决于过量氢氧化钠的体积。例如，当滴加氢氧化钠20.02毫升(过量0.02毫升)时，有：同样，可以计算不同体积的滴加氢氧化钠溶液的酸碱值，计算结果列于下表：表，用0.1000摩尔/升氢氧化钠滴定20.00摩尔/升0.1000摩尔/升盐酸，计算结果列表，滴定跳跃、5，滴定曲线(1)，以氢氧化钠的加入量或中和百分比为横坐标，以酸碱度为纵坐标绘制曲线，得到酸碱滴定曲线(如图)。继续，从滴定开始到加入19.80毫升。溶液的酸碱度只改变2.3个单位，然后

3、加入0.18毫升，酸碱度改变1个单位。改变速度加快，然后下降0.02毫升(约半滴)，这只是化学计量点(此时添加20.00毫升)。这时，酸碱值迅速升至7.0。然后滴加0.02毫升，其酸碱度为9.70。此后，过量添加引起的酸碱度变化变得越来越小。可以看出，在化学计量点之前和之后，从剩余的0.02毫升盐酸到过量的0.02毫升氢氧化钠，即从少于0.1%到0.1%过量，溶液的酸碱度从4.30上升到9.70，变化了近5.4个单位，形成滴定曲线的“跳跃”部分。指标的选择主要基于此。6.强酸和强碱相互滴定的指示剂显然，最理想的指示剂应该在化学计量点变色。事实上，酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围落在或部

4、分落在滴定曲线的酸碱度跳跃范围内。续1。当用0.1000摩尔/升氢氧化钠滴定20.00毫升0.1000摩尔/升盐酸时，所有在pH 4.309.70范围内变色的指示剂都能保证足够的测定准确度。如甲基红、酚酞等。如果用0.1000摩尔/升盐酸滴定0.1000摩尔/升氢氧化钠，滴定曲线与右边的曲线形状相同，但位置相反。指示器仍然是甲基红和甲基橙。强酸和强碱相互滴定的指标(续3)，酸和碱相互滴加。一般来说，当滴定到化学计量点时，可以根据溶液的酸碱度来选择指示剂，然后：当滴定到化学计量点时，溶液的酸碱度是碱性的，所以可以选择酚酞；当滴定到化学计量点时，溶液的酸碱度是酸性的，可以选择甲基橙。影响滴定曲线跳跃大小的因素强酸和强碱滴定时，滴定曲线的跳跃大小与溶液的浓度和浓度有关。不同浓度的氢氧化

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