2018高三复习---化学键

1、化学键,高三化学备课组,高三化学一轮复习：,考纲要求,1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 3.了解离子化合物和共价化合物。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响。,化学键,定义,知识导图,分类,表示方法,存在,定义,特点,定义,存在,分子间作用力,氢键,重难点突破,考点一：离子键、共价键及其与物质类别的关系,【考情分析】离子键、共价键的类型判断及其与物质 类别的关系，是高考的必考内容，考查内容主要是物质 所含化学键种类的判断，元素所形成化合物种类的判断。 题目常与元素推断、元素周期律、元素周期表相结合， 难度较小。,例1 （高考题组合）判

2、断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 化合物HCl与NaCl含有相同类型的化学键。 NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。 H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。 非金属元素组成的化合物中只含共价键。 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。 常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键。,【感悟高考】,例2 优化指导P85-4(2015课标全国，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A元素的非金属性次序为cb

3、a Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,B,B,1离子键和共价键的比较,共价化合物、某些离子化合物,非金属单质、某些共价化合物、某些离子化合物,离子化合物,存在,不同种元素的原子,同种元素的原子,活泼金属元素和活泼非金属元素,成键 条件,原子,阴、阳离子,成键 粒子,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方,共用电子对不发生偏移,阴、阳离子间的静电作用,特点,极性键,非极性键,共价键,离子键,键型,【要点归纳】,2.离子化合物和共价化合物的比较,酸，弱碱，气态氢化物，非金属氧化物，极少数盐和多数

4、有机物,强碱，绝大多数盐，活泼金属氧化物和过氧化物,存在,只含共价键,一定含有离子键，可能含有共价键,化学键类型,只含有共价键的化合物,含有离子键的化合物,定义,共价化合物,离子化合物,熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态 固态不导电，熔融态或溶于水后导电,熔、沸点、硬度差异较大 熔融态不导电，某些溶于水后导电,1.优化指导P84-3有以下9种物质：Ne NH4Cl KNO3 NaOH Cl2 SO2 H2S Na2O2 MgCl2 (1)既存在离子键又存在共价键的是_。 只含非极性共价键的物质是_。 只含极性共价键的物质是_。 只含离子键的物质是_。 (2)不存在化学键的是_。 (3)属于共价

5、化合物的是_。 (4)属于离子化合物的是_。,【课堂针对练习】,2. 优化指导P84-4 (2016上海奉贤一模)下列有关物质结构的叙述正确的是( ) A在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C有键能很大的共价键存在的物质的熔沸点一定很高 D只含有共价键的物质不一定是共价化合物,D,解析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，还包括石墨等，故B错误；分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；只含共价键的物质不一定是

6、共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确。,D,方法指导 离子化合物、共价化合物的判断方法,3. 优化指导P84-1 (2017延安调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水,D,4.优化指导P84-2 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列属于化学变化的是( ) 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取Al A B C D,C,D,D,【要点归纳】 3. 物质变化与化学键的

7、关系 (1)一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 (2)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、NaCl晶体熔化. (3)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破 坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等,例1：(2017四川四市联考题)下列解释正确的是( ) A.H2O很稳定,是因为水分子之间存在氢键 B.HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子中有氢键 C.卤素单质从上到下熔沸点升高,是因为它们的组成结构相似,从上到下其摩尔质量增大,分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水,与氢键没有关系,C,考点二： 化学键、分子间作用力

8、和氢键的对比,【思维建模】化学键、分子间作用力和氢键的对比,1下列各组物质发生状态变化时所克服的微粒间的互相作用属于同种类型的是（ ） A 食盐和蔗糖熔化 B 钠和硫的熔化 C 碘和干冰的升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化,C,2.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水,D,【课堂针对练习】,3(2017全国理综III）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ） A氢化物沸点： B氧化物对应水化物的酸性： C化合物熔点： D简单离子的半径：,D,【课后提升训

9、练】 优化指导P85高考真题（2, 3, 5）； 活页作业P269-270（1，3，4, 5，6, 7，8，9，10，11,12）,【考情分析】化学用语的书写及正误判断在历年高考中均有考查，主要包括对元素符号、电子式、原子(或离子)结构示意图，分子式、结构式、结构简式的考查。此类问题，首先要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，贵在平时。,考点三：化学用语-电子式,【感悟高考】,例1 （高考题组合）,(1)(2016全国卷)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。 (2)(2016上海卷)HClO的电子式为 。 (3)(2016浙江卷)该气体(H2S)分子的电

10、子式为 。 (4)(2015全国卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。 (5)(2015天津卷)H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。,例2 (2010新课标全国卷)下列各项表达中正确的是( ) ANa2O2的电子式为 B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L (标准状况) C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl的结构示意图为,C,【要点归纳】,1优化指导P83-1请写出下列常见微粒的电子式： MgCl2 Na2O Na2O2 补充： NaCl NaClO N

11、aOH NH4Cl CaC2,【课堂针对练习】,(并写出结构式) N2 _，H2O _， CO2 _,HClO _， CCl4 _，H2O2 _， NH3 _， 补充： O2 ， Cl2， H2S, CH4 ， C2H2 ，C2H4 CS2, N2H4 ，,2优化指导P83-3用电子式表示下列化合物的形成过程： Na2S： CaCl2： CH4： CO2：,【思维建模】电子式书写常见的四大误区,3下列有关化学用语使用正确的是 （ ）,C,4. 优化指导P83-5 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) APCl5 BP4 CCCl4 DNH3,C,解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为: 最外层电子数化合价的绝对值8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正