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文档简介

1、影响盐类水解的因素,1,【活动与探究】,内因：越弱越水解,0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH,盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度_，溶液碱性(或酸性)_,NH4Cl MgCl2 AlCl3,例如： 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,2,练习：,正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_,HXHYHZ,相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaClONaOH三种溶液的pH值相同。 那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？,譬如：Na

2、ClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？,Cmol/L 多,Cmol/L 少,3,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,【活动与探究】,4,减少,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色变为 红褐色透明胶体,棕黄色变深,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成、有气体产生,NaOH ? NH4Cl固体?,加固体 NaHCO3,5,影响盐类水解的因素,主要因素：盐本身的性质（越弱越水解） 外在因素

3、： 1. 温度：升高温度水解程度增大 2. 浓度：加水稀释该盐，可以促进水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱) 3. 外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解,4. 外加水解的盐：,6,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,7,比较下列溶液的pH大小（填“”“,c(HY-)c(OH-)c(H+) C. 在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H2Y) D. HY-水解方程式为：HY-+H2O Y2-+H3O+,先考虑该溶液中有哪些平衡？,（变式）配置1L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液， 浓度均为0.1mol/L,已知其中CH3COO大于Na+浓度， 则浓度: H+ OH ? CH3COO CH3COOH ?,若题干换为：

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