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1、引入共轭大键，2，键：由垂直于键轴的原子轨道并排重叠形成的化学键称为键。杂化轨道不能形成键，只有未杂化轨道才能形成键。1.苯分子中的p-p大键，苯结构式中的碳-碳键可分为单键和双键。这种结构满足碳的四价，但事实上苯分子中单键和双键的键长和键能没有差别，苯的结构式不能反映这一事实。这个矛盾可以通过形成p-p键的概念来解决。1.苯分子中的p-p大键，苯中的碳原子与sp2杂化，每个碳原子有一个不参与杂化的P轨道，该轨道垂直于分子平面且相互平行。因此，我们认为所有六个平行的P轨道，总共有六个电子，形成一个大的p-p离域键，符号66。(也就是说，六个P轨道并排重叠形成一个整体。)最好用p-p键(有机化学

2、中的共轭体系)的概念写出苯的结构式如下。后者已被广泛使用。66，参与成键的电子数，参与成键的原子数，2，丁二烯中的p-p大键，3，CO2分子中的大键，CO2的碳原子采用sp杂化轨道，其两个非杂化的P轨道在空间取向垂直于sp杂化轨道的轴(垂直于分子平面)。这两个未杂化的p轨道可以形成键，在CO2分子中应该有两组大键。它的结构如下图所示，三个原子中的每一个都有一个p轨道参与大键的形成，而不成对的电子具有优先权。是有3个原子和4个电子的p-p键，符号是34。4。CO32-离子中具有大键的碳酸根离子属于AY3型分子，中心碳原子sp2杂化，碳原子具有垂直于分子平面的未杂化的P轨道。它包含一个电子，两个0

3、分别得到一个电子。的结构式如下图所示。因此，四个原子中的每一个都有一个P轨道参与形成一个大的键，优先选择电子。共有6个电子形成一个大的键，符号是46。O3分子中心的O原子与sp2杂化，只有一个P轨道没有杂化。一个sp2杂化轨道容纳孤电子对，另外两个sp2杂化轨道和两个末端o原子形成两个s键，p轨道上的两个不与中心o原子杂化的电子和两个配位o原子上的一个电子，总共有四个电子，形成离域 34键。5。O3分子中的大键，6。SO3分子中大键。SO3分子属于AY3型分子。中心硫原子是sp2杂化的，硫原子具有垂直于分子平面的未杂化的P轨道。硫的最外层只有四个轨道，其中三个轨道与三个氧原子形成键，三个电子不能在一个轨道上，因此认为有一个配位键。的结构式如下。因此，四个原子中的每一个都有一个P轨道参与形成一个大的键，优先选择电子。共有6个电子形成一个大的键，符号是46。石墨的分子结构是层状结构，每层是由无限六元碳环形成的平面，其中碳原子与sp2杂化，这类似于苯的结构，并且每个碳原子留下一个不参与杂化的P轨道，该轨道垂直于分子平面并且彼此平行。平行的n-p轨道形成一个大的p-p键。N个电子分散在整个层中由N个碳原子形成的大键中，电子可以在这个大的pnn键中自由移动，所以石墨可以导电。分析步骤：通过杂化类型找出未杂化的P轨道的数目

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