第三章金属化学性质第四课时 铁的化合物_第1页
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几种重要的金属化合物,（第四课时）,2005.11,实验一 铁离子的检验,直 接 观 色,与KSCN,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,利用沉淀反应 与OH 作用,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐 色沉淀,显色反应,实验二 Fe3+的氧化性,实验二 Fe3+的氧化性,实验三 Fe2+的还原性,有还原性,有氧化性,氧化剂(O2 Cl2),还原剂（Fe Cu),焰色反应的原理,金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别金属元素的存在与否。这是因为当金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。,钾的焰色,观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。,有还原性,有氧化性,

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