沉淀的溶解与转化(参赛课件)解读

1、通过研究沉淀溶解和转化、学习分析、学生们弱电解质的电离平衡、盐水解平衡，深入了解了累沙特的原理，本单元研究了沉淀生成，即沉淀溶解平衡的建立。在此基础上，研究沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向可以说是追溯到水道。探索目标知识目标：使学生深入了解沉淀溶解和转化的实质是沉淀溶解的平衡迁移，可以利用勒沙特勒原理进行解释。情感目标：培养学生的辩证唯物主义，处理问题时把握“度”。能力目标：培养学生在生活中发现化学的能力研究化学原理解决生活中化学问题的能力。制定计划，以想法为导向：引用生命的化学研究原理生命的应用化学。能力培养：培养实践能力观察，表达能力逻辑思维能力。研究形式：问题的实验应用实验解决实际升

2、华设计实验，美丽的洞穴，原因，意图，然后，计划，洞穴引用问题：使学生感受到大自然的美丽，激发他们热爱生活和热爱大自然的感情；为了体现该学科的实用性和创造性，美丽的自然景观也包含了化学神秘。采用组实验，MgCl2和NaOH溶液反应制备Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀分为5部分，分别加入适量蒸馏水、盐酸、NH4Cl、CH3COONH4、FeCl3溶液，观察和记录现象，固体快速溶解红棕色明显溶解颜色沉淀现象，在实验中建立反应方程式。2.应用平衡移动原理分析和说明实验中发生的反应。3.想找出溶解沉淀转化的差异、同点、规律。最初原因：在Mg(OH)2水中少量溶解，电离的OH-分别由酸、盐和电离的h和NH4

3、的作用产生弱电解质H2O和NH3H2O，电离程度小，在水中比Mg(OH)2难发射的OH-，H2O和NH3H2O的生成结果Mg(Mg)相同点：将平衡移动到离子浓度较小的方向。不同点：耐火材料电离物质的产生；制定更不溶性物质，计划，加工教材，优化融合实验(有沉淀溶解，有转换)，比较容易，找到规律，突破难点也容易。而且，还解开了学生们的好奇心。Mg(OH)2溶于NH4Cl，结合NH4和OH-使电离更加困难的NH3H2O终于可以扩展实验。探讨Fe(OH)3胶体和沉淀以及KSCN的反应。请根据所学的知识完成以下探索提示：推测现象实验完成原理说明，1，0.1 mol/L AgNO3溶液中不再有沉淀生成，直

4、到1滴溶液中逐渐添加饱和Na2S溶液，观察沉淀生成？如何使用Na2SO4代替Na2S溶液？2、在AgNO3溶液中加入Na2S溶液沉淀，在上层清野滴NaI溶液的现象如何？实验研究，数据卡：物质的溶解度(25)，课堂练习，1，常温下氢氧化镁固体在水中溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2(AQ)2 OH-(AQ)2 OHPb2和这些沉淀剂形成的化合物的溶解度为：根据上述数据，最好的沉淀剂是_ _ a硫化物b硫酸盐C碳酸盐d以上，3，在已知常温下，C(Ag)在AgI饱和溶液中为1.22X10-8癌症/升，在AgCl饱和溶液中C(Ag)为1.25X10-5癌症/如果将0.01公升/升8毫升AgNO3溶液

5、加入5毫升(KCl，KI分别为0.01公升/升)的溶液中，则溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为_ _ a，c (k) c (NO3-) c (cl)1、可选药物2、自检数据和相关信息、意图、是、下一步，根据计划图表设置、1、时间和工作量，课后，学生可以使用网络资源等完成。2、把握时机，学生已经深刻理解沉淀的溶解和转化后升华本质，发散学生的思维，在新的高度认识沉淀溶解平衡，从而真正突破难点，符合探讨问题的分层推进规律。教职员，学生时代，1，ZnS为CuS 2，AgI为AgS 3，Na2CO3在CaSO4饱和溶液中，洞穴的形成：25 到100克的水中只溶解7.110-4g碳酸钙。当CO2在水溶液中溶解时，系统达到以下平衡：溶液中CO32-减少导致CaCO3继续溶解，久而久之形成美丽的洞穴，CaCO 3Ca2 CO32-CO32-CO2 H2O2 HCO 3-总反应的离子方程为CaCO 3 CO2 H2OCa2 HCO 3-通过