涡阳一中鲁科版必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件(第1、2课时)

1、第三节氧化剂和还原剂,（第 一 课 时）,用作合光,铁炼炉高,烧燃料燃,人体的新陈代谢,写出下列反应的化学方程式,分析各反应物所含元素的化合价在反应前后是否发生变化，若发生变化是如何变化？,1、铜与氧气反应 2、氧化铜与氢气反应 3、碳酸钙高温分解 4、铁与硫酸铜溶液反应 5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应,Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,0,0,+2,-2,+2,0,0,+1,0,+2,+2,0,交流研讨,Cu升O降,H升Cu 降,Fe升Cu降,一、氧化还原反应 1.概念:,存在元素化合价变化(或升降)的化学反应叫做氧化还原反应；,板

2、书,反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应,反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应,(或者说这种物质被氧化了或这种物质中的某元素被氧化了),(或者说这种物质被还原了或这种物质中的某元素被还原了),CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,判断下列哪些是氧化还原反应，若是氧化还原反应的指出被氧化、被还原的元素？,NaOH+HCl=NaCl+H2O, ,练习,在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型： 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD

3、=AD+CB,氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系，并试着用图示表示？,探究,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,判断下列哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应，若是氧化还原反应的指出被氧化、被还原的元素？,NaOH+HCl=NaCl+H2O, ,练习,部分化合反应是氧化还原反应，其中有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 部分分解反应是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 所有的置换反应都是氧化还原反应。 所有的复分解反应都是非氧化还原反应。,注：氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系可表示为：,板书,氧化还原反应与四种基本

4、反应类型的关系图示,氧化还原反应,板书,1、判断下列反应是否为氧化还原反应。,强化训练,2、在下列反应中，是非氧化还原反应的是（ ） A生石灰和水反应 B4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O C铜和氯气反应 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 E. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3 +3H2O F. C(石墨)=C(金刚石),A F,一定条件,强化训练,实验 1 把几颗锌粒放到盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中,观察现象，写出反应的化学方程式及离子方程式，判断它是不是氧化还原反应。,锌粒上有红色物质析出,Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,观察思考,现象：,化学方

5、程式：,离子方程式：,Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+,0 +2 0 +2,Zn + Cu2+ = Cu +Zn2+,0 +2 0 +2,CuSO4,Zn,观察思考,实验2 (如图) 1.把锌片和碳棒分别与电流表相连。 2.把锌片和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。 3.观察到电流表的指针发生偏转。,有电流通过,电子的定向移动,2.电流是怎么产生的？,3.谁提供电子？,1.电流表指针发生偏转说明什么?,Zn失去电子生成Zn2+, Zn提供电子,4.谁得到电子？,Cu 2+得到电子生成Cu单质。,问题讨论,观察思考,该氧化还原反应的实质：,Zn,C,Cu,Zn+Cu2+= Zn2+Cu,观察思

6、考,2e-,电子的转移,讨论 1 在前面学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？,是氧化还原反应，因反应过程中 有化合价变化,观察思考,0 0 +1 -1,0 0 +1 -1,讨论 2 氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和 Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+ 和 Cl- ，进而形成氯化钠的呢？,观察思考,该氧化还原反应的实质：,电子的转移,电子转移,一、氧化还原反应 1.概念: 2.实质：,板书,讨论,Zn+Cu2+= Zn2+Cu,失去 2 e-化合价升高发生氧

7、化反应,得到 2 e-化合价降低发生还原反应,讨论,失去 1 e-化合价升高发生氧化反应,0 0 +1 -1,得到 1 e-化合价降低发生还原反应,总结,电子转移,一、氧化还原反应 1.概念: 2.实质： 3.特征：,板书,化合价的升降,失电子,化合价升高,被氧化,得电子,化合价降低,被还原,（本质）,氧化反应,还原反应,失 升 氧、得 降 还,（ 特征）,=,=,=,=,（ 过程）,电子,电子,4.氧化还原反应中电子转移的 表示方法,(1)双线桥法：,2Na + Cl2 = 2NaCl,失2e-,得2e-,在反应物和生成物之间用一线桥来表示同一元素电子得失的方法；,板书,2 + 2 = 2,

8、失4e-,得4e-,练习,e + Cu2+ = Fe2+ + Cu,失2e-,得2e-,练习,2Na + Cl2 = 2NaCl,2e-,(2)单线桥法：,在反应物中用线桥来表示电子转移的方向和数目方法；,板书,2KClO3 = 2KC1 + 3O2,12e-,练习,Cl2 + H2O = HC1 + HC1O,e-,1、Cu+Cl2 CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,点 燃,3、CaCO3+2HCl = CaCl2 +H20 + CO2,+2,0,0,-1,0,+2,+1,0,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ 哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了

9、？指出含有这些元素的具体物质。,交流研讨,4、BaCl2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,5、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,高 温,+3,0,+2,+4,二、氧化剂和还原剂 1.概念: 氧化剂： 还原剂：,板书,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,1、Cu + Cl2 CuCl2,点 燃,+2,0,0,-1,0,+2,+1,0,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,交流研讨,3、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,高 温,+3,0,+2,+4,氧化剂,还原剂,2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,4、Cl2+H2O = HCl

10、+HClO,5、Fe+4HNO3(稀)= Fe（NO3）3+2H2O+NO,0,-1,+1,0,+5,+3,+2,氧化剂,还原剂,反应物失e- ,是还原剂,物质具有失去电子的能力,物质具有得到电子的能力,交流研讨,从电子转移的观点认识氧化 剂、还原剂及其性质,所含元素化合价升高,发生氧化反应,具有还原性,反应物得e- ,是氧化剂,所含元素化合价降低,发生还原反应,具有氧化性,二、氧化剂和还原剂 1.概念: 氧化剂： 还原剂： 2.实质及性质,板书,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,反应物 实质 特征 反应过程 反应物性质 还原剂 失e- 化合价升高 氧化反应 还原性

11、氧化剂 得e- 化合价降低 还原反应 氧化性 顺口： 失升氧 得降还 若论剂 恰相反 氧具氧 还具还 得失等 失得难 论规律 还有三,元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系,演示实验 KMnO4与KI的反应,MnO4Mn2+（无色）,+7,+2,I I2 （棕黄）,-1,0,最高价 只具有氧化性 可作氧化剂,最低价 只具有还原性 可作还原剂,交流探究,2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O,具有氧化性,具有还原性,4.根据氧化还原反应方程判断物质 的氧化性、还原性,板书,.含有最高价态的元素的物质只具有氧化性； .含有最低价态的元素的物质只具有还原性

12、； .含有中间价态的元素的物质既有氧化性又 有还原性。如：Fe2+ 、SO32- 等,二、氧化剂和还原剂 1.概念: 2.实质及性质 3.元素的化合价与物质的氧化性、 还原性关系,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得电子化合价降低发生还原反应,对氧化还原反应：,规律：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,板书,4.根据氧化还原反应方程判断物质 的氧化性、还原性,失电子化合价升高发生氧化反应,1、根据下列三个反应的化学方程式： 2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物

13、质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,练习,2、已知下列反应：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是( ) AAg+Tl3+Cu2+Fe2+ BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+ CCu2+Fe2+Tl3+Ag+ DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+,B,练习,O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2-、I-,在一般情况下，下列物质在化学反应中 是氧化剂，还是还原剂

14、？,迁移应用,氧化剂,还原剂,5、常见的氧化剂和还原剂,活泼的非金属单质：氧气，氯气等 含较高价态的含氧酸：浓(稀)硝酸，浓硫酸等 含较高价态元素的盐:高锰酸钾(KMnO4) ， 氯化铁(FeCl3) ，氯酸钾(KClO3)等,氧化剂,活泼的金属单质：钠，镁，锌等 非金属单质：氢气，炭等 含较低价态的氧化物和盐：CO、 SO2、亚硫酸钠(Na2SO3)， 硫酸亚铁(FeSO4)等,还原剂,板书,综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 反应物性质 反应物 实质 特征 反应过程 产物 还原性 还原剂 失e- 化合价升高 氧化反应 氧化产物 氧化性 氧化剂 得e- 化合价降低 还原反应

15、 还原产物,总结,谈谈你对含铁物质的认识。,铁：银白色 、密度较大、熔沸点较高、具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引，纯铁的抗腐蚀能力很强。,交流讨论,铁的化合物：,氧化物：FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、 Fe3O4(黑色、有磁性),氢氧化物：Fe(OH)2(白色、不溶、很不稳定、易被氧化)、Fe(OH)3(红棕色、不溶) 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3,盐：FeSO47H2O(绿矾)、FeCl36H2O(橘黄色),辅板,铁及其化合物的氧化性和还原性,预测与假设: 具有氧化性的物质: 具有还原性的物质: 既具有氧化性又具有还原性: 实验

16、方案：,Fe,FeCl2,FeCl3,提供的药品:,锌、铜、,活动探究,在铁和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。,稀硫酸、稀硝酸、氯水KSCN(硫氰化钾),铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液,实验内容 实验现象 实验结论,向盛有铁粉的试管中滴加稀硫酸,铁粉溶解，有无色气体生成，溶液由无色变成淡绿色,Fe + 2H+=Fe2+H2 铁单质有还原性,铁粉溶解，溶液由黄色变成浅绿色,2Fe3+ + Fe=3Fe2+ FeCl3有氧化性,向盛有锌片的试管中滴加FeCl2溶液,溶液有淡绿色变成无色,Fe2+ + Zn=Zn2+ + Fe FeCl2有氧化性,向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液和氯水,溶液变红,2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- FeCl2有还原性,向盛有铁粉的试管中滴加FeCl3溶液,板书,三、铁及其化合物的氧化性或还原性 1.铁单质(Fe): 还原性:Fe + 2H+=Fe2+ + H2 2.+3价铁元素的化合物： 氧化性：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+