化学平衡图象题课件

1、化学平衡图形题,钟祥一中化学组,二常见图像分类,图像分类,时间为横轴,温度或压强为横轴,1.反应速率时间图像,3.百分含量（转化率）温度（压强）时间图像,2.物质的量（浓度）时间图像,4.百分含量压强温度图像,解题策略,一、速率图像题,常见类型：nt图,ct 图,t图（t表示时间）。,：“三看图像”,1.看清坐标含义。,2.看起点和终点：在nt图和ct 图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反应物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的系数。,3.看图像的变化趋势：在vt图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变 ”，“大变”与“小变”。如减少生成物浓度的时刻，

2、正渐变，逆突变；升温时，吸大增，放小增。,例1:某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 该反应的化学方程式 ; 3min内，反应速率V(y)为 :,X+3Y 2Z,0.25mol/(Lmin ),看起点和终点：在nt图和ct 图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反应物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的系数。,例2.(C-t图)反应A(g)+B(g) C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：200，无催化剂；500无催化剂；500有催化剂；情况是曲线 ，情况是曲线 ，情况是曲线 。,a,b,c,思考:通过观察图象的平台高低,可以得到什么结论?

3、,结论:1.正反应是吸热反应 2.催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动,练习1600时，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ; H0 （1）降低温度化学反应速 率 （填增大、减小或不变） （2）在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。,（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化原因是（用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量,减小,1520min,2530min,向容器中通

4、入O2,a ,b,图像的变化趋势：在vt图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变 ”，“大变”与“小变”。,例3：合成氨反应：N2+3H2 2NH3+Q（Q0）。图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？,增大N2或 H2的浓度,增大压强,降低温度,加催化剂,变式演练1. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( ) A 升高温度，同时加压。 B降低温度，同时减压 C 增大反应物浓度，同时使用催化剂；

5、D 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度,D,升温或增大C的浓度,降压,增大反应物浓度,使用了正催化剂,正,变一变,逆,变式演练2:在H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应平衡后,若在t1时刻增大压强,其速率曲线应是怎样变化?,V,t,o,t1,例2 在密闭容器中，反应X(g)+Y(g) Z(g)（正反应为放热反应）在t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破坏，在t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断t2时改变的条件是（ ） A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大Z的浓度 D.增大X的浓度,D,2.物质的量（浓度）时间图像,二、化学平衡移动图形题,平衡移动图像包括：Ct，转化率at

6、，a%t，aPT，a%PT等曲线。,解题策略,1.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、终点），三看变化趋势。 2.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。 3分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。,例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b

7、曲线，可采取的措施是（ ）,A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强,A D,3.百分含量（转化率）温度（压强）时间图像,C,经典考题：08高考理11 已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）,C,例5、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图， 在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P,关系正确的是（ ）,B,4.百分含量压强温度图像,“定一议二” 在含量T/P曲线中，图像中有三个变量，先确定一

8、个量不变，再讨论另外两个量的关系,想一想： 有一化学平衡 mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断: (1)正反应是放热还是吸热反应? (2)m+n与p+q的大小.,吸热反应,m+n大于p+q,变一变对于反应mA(g)nB(g) qC(g)有如右图 所示关系，则: p1与p2的关系 _；mn与q的关 系_；T1与T2的 关系_； (选填“”“”或“”) 正反应是吸热还是放热?,正反应为放热反应。,p1p2,mnq,T1T2,例4:可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）f D（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度（）和不同

9、压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系见图所示下列叙述正确的是 A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C化学方程式中，nef D达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动,图1 图2,B,实战演练. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ） A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是气体 C正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是固体或 液体,B,例5（05广东）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N

10、O2（g） O2（g）+2NO（g）+Q; H0 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ） A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C、当X表示反应时间时，Y表示 混合气体的密度 D、当X表示NO2的物质的量时， Y表示O2的物质的量,A B,变式演练. 1反应aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ） A a+bc Q0 B a+bc Q0 C a+bc Q0 D a+b=c Q0,2. 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ） A 加入催化剂 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强,A,A,D,经典例题,例7：如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ； H (逆)的点是（ ）,（A） A 或 E （B） C （C） B （D） D,B,经典例题,C D,变一变,3.今有X(g)+Y(g) 2Z(g)正反应为放热反应，从反应开始经过t1后达到平衡状态，在t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又到平衡。根据右图回答：从t2到t3间的曲线变化是由哪种条件引起的 A 增大