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文档简介

1、导电塑料滚轮,腈纶纱,氧炔焰切割、焊接,三、乙炔的实验室制法:,2、反应原理:,1、原料:CaC2与H2O,3、装置:固液反应不加热的装置,4.净化:用硫酸铜溶液除去H2S等气体,5.收集方法:排水法,6.尾气处理:点燃(燃烧法),、反应装置不能用启普发生器。 原因:a反应剧烈,难控制反应速率 b反应放热,易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca(OH)2会堵塞导管 、实验中常用饱和食盐水代替水,得到平稳的乙炔气 流。,7、实验注意事项:,练习:实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体,为了净化和检验乙炔气体。并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度,按下列要求填空(注意:X溶液为含溴

2、3.2%的水溶液150 g)。,(1)试从上图中选用几种必要的装置,把它们连接成一套装置,这些被选用的装置的接口编号连接顺序是 。,C、I、J、G、H、 E、 F、D,(2)实验室能否用启普发生器制乙炔 (填“能”或“不能”),其原因是 (3)为了得到比较平衡的乙炔气流,常可用 代替水。 (4)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,用W g的电石与水反应后,测得排入量筒内液体体积为V毫升(标准状况)。则此电石的纯度计算式为: 。,不能,反应剧烈,不易控制反应速率;,反应放热多,易使启普发生器炸裂;,生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端;,饱和食盐水,(960+64V)/224W%

3、,下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:,(1)图中A管的作用是 ;制取乙炔的化学方程式是_,调节水面的高度, 以控制反应的发生和停止,(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应。,KMnO4溶液褪色,氧化,(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应,溴的CCl4溶液褪色,加成,思维拓展 (1)用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因 乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下: C2H6(g)+7/2O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 600kJ/mol C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H=-1

4、 411kJ/mol C2H2(g)+5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300kJ/mol 乙炔燃烧所需的氧气最少,生成的液态水也最少,因 此,用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少,总的 结果,还是乙炔燃烧放出的热量最多,火焰温度最高。,点燃,点燃,点燃,5).乙炔的实验室制法:,练:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下列反应的产物: AZnC2水解生成 ( ) BAl4C3水解生成( ) CMg2C3水解生成( ) DLi2C2水解生成 ( ),C2H2,(1

5、)反应原理:,CH4,C3H4,C2H2,气体发生装置,固体反应物加热制气 例如:氧气,固体和液体混合 制气,例如:氢气、 二氧化碳等,有液体反应物,反 应需要加热,例如:氯气,(3)装置:固液不加热型,启普发生器,气体收集装置,收集比空气重的气体 例如:氧气、氯气,收集难溶或微溶于水的气体例如:氧气、氢气、 一氧化碳,收集比空气轻的气体 例如:氢气、氨气,尾气的处理,说明:吸收溶解速度不很快,溶解度也不很大的气体用装置A;,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大,易倒吸,选用B;,少量尾气可以集于气球中,选用C;,难以吸收的可以点燃处理,选用D。,练习:请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装

6、置,实验室制取乙炔的装置,实验室制取乙炔的改进装置,(2)装置:固液不加热型,块状电石减缓反应速率,棉花防止产生的泡沫涌入导管,饱和食盐水减缓反应速率,硫酸铜溶液除去反应时少量杂质,硫化钙、砷化钙、磷化钙与水作用生成H2S、AsH3、PH3等有特殊的气味的气体,禁用启普发生器,因: a反应剧烈,难控制反应速率 b反应放热,易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca(OH)2会堵塞导管,解析 根据实验目的,结合反应原理。应选择分液漏斗的广口瓶等组装气体发生装置;除去H2S气体杂质应用NaOH溶液吸收;乙炔气体体积的测量最好先用含溴3.2%的CCl4溶液吸收,再连接量气装置。,答案 (1)C、I、J、G、H、 E、 F、D (2)不能 反应剧烈,不易控制反应速率;反应放热多,易使启普发生器炸裂;生成的Ca(OH)2呈糊状 易堵塞球形漏斗的下端; (3)饱和食盐水 (4)(960+64V)/224W%,焦炭和石灰在高温电炉中反应 3 C + CaO CaC2 + CO CaC2 + H2O CHCH + Ca(OH)2 甲烷的部分氧化法

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