电池的工作原理

1、原电池的工作原理，电化学：指研究化学能和电能相互转换的装置、过程和效率的科学。过程和装置分为电化学反应，2。将电能转化为化学能的装置(如：电解池)，1。将化学能转化为电能的装置(如：原电池等。)，知识复习：探究1:预测p13的现象和结论实验1，现象：锌粉溶解，红色物质沉淀，温度计ZnCu2=Zn2cu，探究2:预测P13的现象和结论实验2，现象：锌片变薄，铜片变厚，电流计指针偏转。结论3360，Zn-2e-=Zn2，Cu22e-=Cu，1。一次电池，1。定义(1)有两个具有不同活性的电极，(2)有电解质溶液，(3)可以形成闭环，(4)有自发氧化还原反应，E，硫酸铜，原电池，“负电极发射电子，电

2、子返回正电极”，电子被电子损失氧化反应还原。负电极():是非活性金属或非金属，正电极():是活性金属，它失去电子并发生氧化反应。变成电子，本身不反应，使电子经历还原反应。是溶液中的阳离子。思考，思考当两种活性不同的金属作为电极组成一次电池时，活性较高的金属一定是一次电池的负极吗？提示：不一定。如果将镁和铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池，镁的活性更高，但因为镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝在氧化还原反应中与氢氧化钠溶液反应，铝被氧化成负极，镁条为正极。原电池反应的本质是阴极经历氧化反应并失去电子，而阳极经历还原反应并获得电子。对于具体的问题，我们应该具体分析，不能想当然，否则就会陷入提问者的陷阱，比如

3、：电池由铁、铜和浓硝酸组成。虽然铁更活泼，但铁用浓硝酸钝化，但铜不能，所以铜是负电极，铁是正电极。镁、铝和氢氧化钠溶液构成原电池，应使用铝代替镁作为负极。盐桥：一个u形的管子装满了由饱和KCl溶液和琼脂制成的果冻。这种装置可以将化学能转化为电能，称为原电池。盐桥的作用是使氯离子向锌盐移动，钾向铜盐移动，从而使锌盐和铜盐溶液始终保持电中性，从而使电子不断地从锌电极流向铜电极。这可以大大提高电池效率。知识发展：原电池由两节半电池组成；半电池包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接。半电池中的反应是半反应，即电极反应。所以半电池也叫电极。正极(铜电极):Cu2 2e-=铜负极(锌电极)

4、:Zn2-2e-=Zn2，电池反应：Zn2=CuZn2(总反应)，一次电池正负极的判断方法及电极反应和电池反应的书写，练习，1。确定以下哪些设备构成主电池。如果没有，请解释原因；如果是，请注明正负电极的名称，并写出电极反应公式和总反应公式。，()，()，2h2e-=H2，负电极：总反应：正电极：Zn-2e-=Zn2，zn2h=zn2h2，()Fe-2e-=Fe2，Cu22e-=Cu，FeCu2=Fe2Cu，FeCuSO4=CuFeSO4，()，()，负电极：正电极：总反应：Zn-2e-。 价态增加但损失2e-，而价态减少自主活性请利用Fe Cu2=Fe2 Cu的反应原理设计一个能连续产生电流的

5、原电池装置，并写出两个电极上的电极反应分析 1。 根据氧化还原反应的电子转移判断电极反应。2.根据电极反应确定合适的电极材料和电解液，负极为铁-2e-=Fe2，正极为铜-2e-=铜。负电极是铁，正电极可以是铜或碳等。电解液：硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸亚铁、(1)电解液的选择电解液是使负极放电的物质。因此，电解质溶液通常应该能够与负电极反应，或者溶解在电解质溶液中的其他物质能够与负电极反应(例如空气中的氧气)。然而，如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间用盐桥连接)，左右容器中的电解质溶液应选择相同的阳离子作为电极材料。例如，在由铜、锌和硫酸组成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液

6、中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的电解质溶液中。根据探究实验2的原理，根据Cu2 AgNO 3=Cu(NO3)22A g的反应，设计了一种能连续产生电流的原电池装置，并绘制了装置图。为了获得长时间稳定的电流，如何简单地修改由锌-稀硫酸-铜组成的一次电池(如左下图)？将两个电极连接并插入电解液中形成闭合回路；1.有两个活动不同的电极；2.形成原电池的基本条件：1 .原电池：3。可以自发发生的氧化还原反应。3.添加盐桥后由两节半电池组成的原电池的工作原理：1。使用还原性强的材料(如：活性金属)作为负极，为外部电路提供电子；使用强氧化物质作为正极，在正极上获得电子；2.当原电池放电时，负极上的电子通过

7、导线流向正极，而氧化性强的物质从正极得到电子，两个电极之间通过盐桥形成电流稳定的闭合回路，内部回路由池中溶液中的阴阳离子定向运动形成。将化学能直接转化为电能的装置。进出正负电极的电子总数是相等的，所以许多关于电极反应的计算可以根据电子守恒原理进行。电化反应与直接反应的区别：反应速度加快；通常，只有一个电极直接参与反应。(1)原电池的工作原理是将氧化还原反应分为正极(还原)和负极(氧化)，负极失去的电子流入正极，从而产生电流。明确以下几点。利用原电池原理，可以制造各种电池，如干电池、铅电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。【案例1】(2010广东力中)铜锌原电池(如图)工作时，以下说法是正确的(

8、)，正极反应为锌-2e-=锌2 电池反应为锌Cu2=锌2铜在外部电路中，电子从负极流向正极盐桥2中的钾。初级细胞由铜片、银片、铜(NO3)2溶液、硝酸银溶液、铅丝和盐桥(带有琼脂-硝酸钾的u形管)组成。下面关于原电池的说法是正确的：(1)在外部电路中，电流从铜电极流向银电极；正极反应为银电子-=银；实验过程中，取出盐桥，一次电池继续工作；将铜片浸入硝酸银溶液中引起的化学反应与一次电池相同；答：，C，病例2(。以下判断是不正确的：(1)氧化反应发生在硼的石墨电极上，Fe3+在硼的石墨电极上被还原，当电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态。电流计读数为零后，二氯化铁固体溶解在甲中，乙中的石墨电极为负。3.根据氧化还原反应2ag (AQ)铜(s)=Cu2 (AQ) 2ag (s)设计的原电池如下图所示：请回答以下问题：(1)电极X的材料为_ _ _ _ _ _；电解液y是_ _ _ _ _。(2)银电极是