科学：第一章 酸碱盐复习课课件(华师版九年级上)

1、孙科,酸碱盐de复习,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,一、关于酸碱盐的概念（组成）,以H、O、C、Ca、CI、五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化学式生活中的酸可改变酸性土壤的碱可作建筑材料的盐可作干燥剂的氧化物。,H+,H+酸根离子,酸：,碱：,金属离子+OH-,盐：,金属离子+酸根离子,CH3COOH,Ca(OH)2,CaCO3,CaO,二、水溶液酸碱性的检验,1、酸碱指示剂,石蕊,红色,酸,2、PH试纸,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,溶液值,含义：表示溶液酸碱性强弱,范围,碱性增强,酸性增强,PH=7，溶液呈中性,PH7，溶液呈酸性,PH7，溶液呈碱性,想一想:PH值最

2、简便测定方法,0,7,14,1、下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是,A.B.C.D.,2、人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是,D,B,A,B,C,D,3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是A、NaClB、Al（OH）3C、CaCO3D、Mg（OH）2,4、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是A=7B7C7D无法确定,A,C,5、某校初三年级在实验室做二氧化碳制取的实验，实验后的废液倒在废

3、液缸中。化学课外活动小组欲对废液的酸碱性进行探究，请你参与设计。（1）你认为选用试剂可检验废液是否呈酸性。（2）设计实验进行验证。,（3）据悉，许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。该校实验室的废液若呈酸性，把废液直接排入铸铁管下水道，会造成危害。你认为如何处理这些废液。,6、阅读材料并回答问题：据“2006年环境监测季报（第3期）”报道：2006年第3季度我区的环境空气受到一定程度的影响，与上年同期相比：SO2季均值银川和吴忠2城市上升幅度较大，分别上升了0.035mg/m3、0.022mg/m3，；NO2季均值灵武和石咀山等城市上升最明显，分别

4、上升了0.006mg/m3、0.003mg/m3；降水酸性强度以宜春市的变化最明显，pH季均值由上年同期的5.78变为4.40。（1）2006年第3季度宜春市的降水与上年同期相比，酸性（选填“增强”或“减弱”）；（2）形成“酸雨”的主要物质是；（3）请你对改善我省环境空气质量提出一条建议：。,增强,SO2、NO2,7、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。（1）由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_气

5、体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许（填物质名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_。然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。,盐酸,2AI(OH)3+6HCI=2AICI3+6H2O,CO2,食醋,CaO+H20=Ca(OH)2,人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品_或_（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。请你再举出一种生产、生活中常

6、见的利用酸碱的例子_。,A,C,下列为一些常见食物的近似pH：,8、你认为胃酸过多的病人，空腹时最适宜吃以上四种食物中的。,玉米粥,9、只用一种物质就能将稀硫酸、水、石灰水鉴别出来，可选择的物质有PH试纸酚酞液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊液其中能鉴别的是（）ABCD,C,氯化氢气体的水溶液,1,无色有剌激性气味的液体2,易挥发,在空气中形成白雾3,有酸味,腐蚀性4,工业品:黄色(含Fe3+),1,无色、粘稠、油状液体2,难挥发3,吸水性，（做干燥剂）腐蚀性、脱水性4,溶于水，同时放出大量的热，稀释时要把浓硫酸沿器壁漫漫注入水中,1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的浓硫酸、B、纯

7、净的食盐C、浓盐酸D、苛性钠2、下列物质，可做干燥剂的（）A、碳酸B、纯净的食盐C、浓盐酸D、纯净的浓硫酸3、下列可作制取二氧化碳干燥剂的物质（）A、氢氧化钠固体B、浓硫酸C、稀硫酸D、生石灰,B,D,B,4、浓硫酸放置在空气中，质量分数会有什么变化（）A、不变、B、增大C、减少,C,AB,5、右图A、B两个量筒中盛有水和浓硫酸，请你根据液面判断，盛有浓硫酸的量筒是。理由是。,A,浓硫酸有吸水性,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,检氢离子,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,制氢气,Fe2O3+6HCl=2

8、FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,除锈,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,检氯离子,化工生产,盐酸的化学性质,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,稀硫酸化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,检氢离子,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,制氢气,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,除锈,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2

9、H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,检硫酸根离子,化工生产,硫酸的化学性质,、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液,2、鱼胆弄破后，会使鱼肉上沾有难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦。要减少这种苦味，用来洗涤的最佳的物质是（）A水B纯碱C食盐D食醋,B,B,B,B,C,B,B,3、下列反应能否进行：Fe+HClAg+HClCu+HClHg+HCl,4、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析

10、出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A、XYZB、YXZC、YZXD、XZY,C,5、现有下列物质（1）氯化钠（2）氢氧化钙、（3）盐酸、（4）氢氧化铝、（5）氢氧化钠、（6）纯碱、（7）酒精。按下列要求，将正确答案序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可作干燥剂的是-（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是-（3）可用于改良酸性土壤的是-（4）工业上用于钢铁除锈的是-（5）作为治疗胃酸过多的是-（6）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是-（7）医疗上用做消毒剂的是-,5,1,2,3,4,6,7,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,酸的共同性质,能使紫色石蕊试剂变红色无色酚酞不变色,，酸较活泼金属盐氢气

11、,，酸盐新盐新酸,，酸碱盐水,，酸金属氧化物盐水,想想硝酸有何性质？,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,碱,几种常见的碱,碱的通性,酸碱区别和联系,氢氧化钠,氢氧化钙,1,白色片状固体2,极易溶于水且放大量热3,易吸收水分而潮解（做干燥剂）（保存要密封）4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠,水溶液有涩味和滑腻感,1,白色粉未状固体2,微溶于水且放少量热,水溶液叫石灰水3,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色,检氢氧根离子,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,除杂质,NaOH+HCl=NaCl+H2O,N

12、aOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,化工生产,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,制取不溶性碱,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色,检氢氧根离子,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,检CO2,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,中和酸性土壤,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,制取可溶性碱,14、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有

13、液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么当X为CO2，那么Y为_当Y为水，则X应为_,氢氧化钠或氢氧化钙等,CO2等,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,碱的通性,能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚酞变红色,4，碱盐新盐新碱,3，酸碱盐水,2，碱某些非金属氧化物盐水,想想氢氧化铜具有何性质？,、从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用物质的化学式填空（1）人体中含量最多的物质是；（2）可用于制肥皂、造纸的碱是；（3）家用食醋中，显酸性的有机物是。(4)用于人工降雨的干冰_(5)纯碱_(6天然气的主要成份_(7)白酒中的主要成份是_(8

14、)最轻的气体_相对分子质量最小的氧化物_(9)金刚石_(10)碳60_,H2O,NaOH,CH3COOH,CO2,Na2co3,CH4,C2H5OH,H2,H2O,C,C60,3、二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。,（1）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？(填“是”或“否”)，理由是_(2)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na2SO3)和水，请写出反应的化学方程式_,2NaOH+SO2

15、=Na2SO3+H2O,4、某化学兴趣小组想探究二氧化硫的水溶液是否呈酸性，先用在氧气中燃烧硫粉的方法收集了一瓶充满二氧化硫的气体,倒入10ml蒸馏水后振荡静置,然后按下面步骤实验:倒出5ml这种“水”于一支试管中；将3滴紫色石蕊试液滴入这种“水”；另取一支试管，倒入5ml稀盐酸，滴3滴紫色石蕊；再取一支试管，倒入5ml蒸馏水，滴3滴紫色石蕊。请回答：实验与实验对比是为了说明；实验的作用是；,5、小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CuCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有

16、变质，溶液的溶质还是NaOH。小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是_完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象_小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：猜想：_实验验证：(要求写出操作、现象)，试液中还有NaOH。通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,盐,几种常见的盐

17、,盐的通性,金属活动顺序表,氯化钠,碳酸氢钠,碳酸钠,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,几种常见的盐性质比较,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,盐的通性,首页,盐,碱,酸,中考链接,习题,主要应用：,一金属的位置越靠前，它的活动性就越强,二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢,三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来,金属活动性顺序：,在金属活动性顺序中,9、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）AKCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶BBaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、DMnO2（KCl

18、）加水溶解、过滤、蒸发、结晶,20、钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是A.KClB.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)2,21、除去下表中各物质（AC为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是,、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是AK2SO4BH2S04CBa(NO3)2DK2CO3,、益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外

19、最有可能发生的化学反应是A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应,.2、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是,A,B,C,D,3、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是AKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2BK2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaClDNaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl,4、有一包白色固体粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：（1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是，一定不含的是。,5、小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，（1）他建议其父母去买的氮肥的是。（填字母）A、碳酸氢铵NH4HCO3B、硫酸钾K2SO4C、磷矿粉Ca3(PO4)2（2）他还告戒