化学计算方法差量法

1、化学计算热量法，热量法列出了化学反应中反应物和产物的热量，并根据产生这些热量的实体及其关系成正比的方法。一般可以在化学反应前后用质量差、气体体积差、密度差、压力差等车辆解决。问题的核心是明察秋毫，了解差异的实质。也就是说，根据问题的意义决定“理论差异”，根据标题中提供的“实际差异”提出正确的比例，并寻求答案。解决问题的步骤是根据化学方程式分析反应前后不良量的原因(即影响质量变化的因素)，找出出差量和已知量、未知量之间的关系，然后找出比较型(对应于比较列，注意：单位一致)并解决。中学、高中将1、固体差异、例1硫酸铜溶液中加入1.12g的铁皮，清洗、烘干一段时间，计量，质量变为1.16g。在这种化

2、学反应中，铁的溶解量计算多少？铜析出多少克？溶解Fe为XG，析出的Cu为ygFe CuSO4=Cu FeSO4的质量差566464-56xy1.16-1.12，a :在此化学反应中溶解铁0.28g，析出铜0.32g。路得记：x=0.28(g)y=0.32(g)，示例2agNa2CO3和NaHCO3混合物加热，使质量减少到BG，那么混合物中NaHCO3的质量分数是多少？解法：NaHCO3的质量为x2 nahco 3=na 2c O3 CO2 m 168g 106g 168g 62gx(a-b)g，NaHCO3的质量分数为范例3中NaCl和NaBr的混合物16.14g，在水中溶解为溶液。将足够数量

3、的AgNO3溶液放入溶液中，沉淀33.14g。原混合物中钠元素的质量分数为()A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%。提示：Br-Ag=AgBr；分析：NaCl agno 3 AgCl nano 3NaBrAgNO3AgBrNaNO3: NaClAgCl，NaBrAgBr取代了钠元素。因此，沉淀比混合物的重量增加部分是银的重量增加部分，而不是钠元素。解决方案：xNa元素的质量为xNa agm 23g 108g-23g 85g x33.14 g-16.14g=17g，解决方案3360x=4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%，解法：将此铁的纯度设定为x。溶液质量增加

4、(差异)565656-2=5410 x 55.4-50=5.4克5654=10 x5.4，a:此铁的纯度为56%。示例2。在24.6g，t的水中加入一定量的钠，求出t时间NaOH饱和溶液31.2g，t时间NaOH溶解度。解决方案：以x生成NaOH质量，以y反映水的质量，增加2na 2h2o=2 NaOH H2溶液的质量。463680246-2=44、yx 31.2-24.6=6.6g、3360 x=12g、y=5.4g、s=10012/(24.6-5.4)，解决方案：在原始混合气体中，CO的质量分数设置为x。CO CuO=Cu CO2气体质量增加(不良)28444-28=1612 x克18-1

5、2=6克，a:原始混合气体的CO质量分数为87.5%。示例2，CO，O2，CO2混合气体9mL点火花爆炸后恢复到原始状态时气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后体积减少5mL，混合气体的CO，O2， CO2体积比_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 如果超过O2，则v (O2)=1ml (9-1-5) ml=4ml，v (co)=2ml，如果超过co，则v (co)=2ml (9-1) ，解决方案：要求a的摩尔质量为x，2a2o2 CO2=2n2co 3 O2，2a2o2 2H2O=4 naoho2，根据问题的含义，a可能为CO2或H2O，或者两者的混合气体，2AO2，2x327.76g7.76-4.56，练习：2，在天平的左右托盘上分别放入包含相同质量、等溶质质量分数的足够数量的稀硫酸的烧杯，平衡后，在两次燃烧中分别添加铁和镁，为了保持平衡，求出添加的铁和镁的质量比。点燃3，30毫升甲烷和氧气的混合气体，常温冷却，如果测量的气体体积为16毫升，那么甲烷和氧气在原来30毫升的体积比呢？解决方案： NaHCO3的质量为x，Cu的质量为y，2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O固体质量减少，2Cu O2=2CuO固体质量增加，16