第25讲 碳和硅以及重要化合物

1、第25届碳、硅及其化合物、资料卡：在25和101kPa的条件下，由单体生成1molCO2时发热393.5kJ； 另一方面，在相同条件下，生成1 mol SiO2的情况下，散热越910.9kJ .散热越多，其生成物通常稳定，比CO2更容易生成SiO 2，而且稳定。 阅读资料，比较碳、硅的亲和性氧的能力。 碳和硅都是亲氧元素。 硅的亲氧性比碳的亲氧性强。 因此，硅元素存在于被氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点高的SiO2和硅酸盐的形式存在。 想想一次硅的说法不正确的是() a硅是非金属元素，其单体是灰色的黑色且有金属光泽的固体b硅在金属和绝缘体之间存在导电性能，作为良好的半导体材料的c硅的化学性质

2、是惰性的，常温下什么也不与物质反应的d是一定的温度硅与氯气、氧气等非金属发生反应，c、一、硅的结构和性质，2、主要性质：正四面体型空间网状、原子结晶、结晶硅为颜色、光泽、固体。 熔点，半导体。 惰性，除了在常温下反应外，加热时也有反应。 灰黑、金属、硬而脆、高、F2、HF、强碱、O2、Cl2、H2、1、结晶结构：工业制法：SiO22CSi2CO、Si和O2、H2、NaOH、HF反应方程式：存在：分布：3、硅的存在和分布、没有游离状态，只是化合状态是构成矿物和岩石的主要成分。 想法2(1)由纯Sihcl3制造高纯度硅的化学反应方程式： si HCl3H2=(1357 k )=si3hclsihc

3、l 3急剧反应，生成与H2SiO3、HCl不同的物质，调制的化学反应方程式3sihcl3h2o=h2so3h3hcl (2)ABC(3)写出了实验现象，生成了白色的棉状沉淀，说明刺激性气味的气体生成的SiO32-与NH4发生双重水解反应，sio32nh42h2o=nh3h2oh2so3。 思考三次表现为，人工刚玉熔点高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅化学家用玛瑙乳钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分为硅酸盐早建的三峡水库使用水泥，水泥为硅酸盐材料到夏， 游客可以戴着用添加了氧化亚铜的二氧化硅玻璃制成的变色眼镜保护眼睛的太阳能电池用硅材料制成，其应用对环境保护、节能ABCD有利

4、，考虑SiO2在四次各反应中表现的性质和作用。 从项目中选出正确答案来填空栏。 酸性氧化物的通性弱的氧化性和挥发性酸的盐发生反应，挥发性酸酐被氢氟酸腐蚀，玻璃被雕刻。 a.SiO 24h HF=SIF 42 h2o _ _ _ _ _ _。 B.SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2_。 c.SiO2NaOH=na2si o3h2o _ _。 SiO22cs I2co _ _ _ _。二、二氧化硅和硅酸、二氧化硅、结晶形(石英)、无定形(硅藻土)、水晶、玛瑙、无色透明石英结晶、彩色带状或层状石英、二氧化硅、水晶、玛瑙、硅藻土(diatomite )是以蛋白质为主要矿物成分的硅质生物沉积岩。

5、主要由硅藻的遗骸构成。 硅藻的细胞壁堆积了。 硅藻是硅藻门的藻类，分布于淡水、海水和潮湿的土中，是鱼类和无脊椎动物的食物。 硅藻死后，残留的细胞壁堆积在硅藻土上，硅藻土由80 %90 %以上的硅藻壳构成。 此外，还含有粘土矿物、铁的氧化物、碳有机质等。 可以耐火、隔热、填充、打磨等材料，也可以用于过滤砂糖汁等。 (1)SiO2晶体结构、空间网状结构、原子晶体。 生产结晶硅、二氧化硅、SiO2CaOCaSiO3、SiO22NaOHNa2SiO3H2O、SiO24HFSiF42H2O、(2)主要性质：(3)用途：光纤、光学机器、玻璃原料和建筑材料。二氧化硅的用途，实验室里装NaOH溶液的试剂瓶用橡

6、胶栓不是玻璃栓，你知道为什么吗，玻璃中的SiO2和NaOH溶液的反应能防止生成粘稠的Na2SiO3，使瓶栓和瓶口粘接，酸性氧化物，SiO22NaOHNa2SiO3H2O，分子结晶总结低(容易升华)、高、Cao2CaOO3、2NaOH2na2co3h2o、CO2和SiO2的比较，与盐反应的强制弱(难挥发酸酐易挥发酸酐)仅与HF反应的SiO24HFSiF4H2O、na 2s i3 O2 H2 on a2 O3 H2 性质：2，硅酸，制法：na2SiO32hlc2NaCl2SiCiO3，硅酸凝胶干燥脱水形成干燥胶，被称为“硅胶”。 用途：硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室、袋装食品、瓶装药品等干

7、燥剂，也可以作为催化剂的载体使用。 硅酸钠通称为纤维蛋白，其水溶液也称为水玻璃。 可以用作肥皂填充剂、木材防腐剂、防火剂和粘合剂。 三、硅酸盐、1、可溶性硅酸盐、2、硅酸盐组成的表示方法，硅酸盐种类多，结构复杂，通常以二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。 表示方法：先写金属元素的氧化物，再写SiO2，最后写H2O的氧化物之间用“”隔开。 硅酸钠： Na2SiO3是高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4、钙长石： CaAl2SiO6、Al2O32SiO22H2O、CaOAl2O3SiO2、na2osio2、4、水泥、玻璃和陶瓷的b、碳的气体氢化物只有一种。 c .化学反应中一般由共价键和其他

8、元素的原子形成共价键化合物。 d、碳、硅不通电，锗是半导体，锡、铅容易通电。 e，它们从上到下的非金属性向金属性的变化趋势比卤素族元素更明显。 f，那些气体氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱。 g、这些原子的最外层有四个电子，该元素的最高正值和最低负值的绝对值相等。 h、最高价氧化物的水合物为弱酸。ACEFGH、思考(5)、四碳族元素、a族、最外层均为4个电子，随着原子电荷数的增加，电子的层数和原子半径逐渐增大，均为2、4价，c、Si为负值。 Pb价稳定，剩下的4价稳定，非金属性变弱，金属性变强，1、与类似性变性，思考(6)教科书中说“碳、硅、锗、锡的4价化合物稳定，铅的2价化合物稳定”。 从前面的话，我们判断锡的2价化合物(SnCl2等)应该具有强的性质，铅的4价化合物应该具有强的性质。 自然界中存在SnO2 (锡矿石)和PbS (方铅矿)，还原、氧化、锡、铅两种元素的主要价数为2和4价，其中2价锡元素和4价铅元素的化合物不稳定，2价锡离子具有强还原性，4价铅元素的化合物具有强氧化性。 例如，Sn2比Fe2的还原性强。 PbO2的氧化性比Cl2强。 写下一个反应的化学方程式：氯气和锡热。 氯气和铅热。 二氧化铅和盐酸配合着热。 Sn2的还原性比Fe2的还原性强的离子方程式可以如下说明。 sn2Fe3=sn 42fe 2，23 (1) Pb 2和Cl-发生反应，C(Pb2)如下图所