化学平衡课堂练习答案.ppt

1、a,1,1.反应C(s)+2H2(g)CH4(g)在1000K时的=19.29kJmol-1。当总压为100kPa，气相组成是：H270、CH420、N210的条件下，上述反应：(A)正向进行；(B)逆向进行；(C)平衡；(D)不一定。,a,2,2.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：(A)K1+K2；(B)K1-K2；(C)K1K2；(D)K1/K2。=-,a,3,3.下列叙述中不正确的是：(A)标准平衡常数仅是温度的函数；(B)催化剂不能改变平衡常数的大

2、小；(C)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；(D)化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。,a,4,4.若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g)；(2)N2O4(g)=2NO2(g)；(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)。(A)(1)(2)；(B)(1)(3)；(C)(3)(4)；(D)(2)(4)。,a,5,5.气相反应2NO+O22NO2在27时的Kp与Kc之比值约为：(A)410-4；(B)410-3；(C)2.5103；(D)2.5

3、102。,a,6,6.下列平衡常数中都无量纲的是：(A)Kc、Kp、K；(B)Kc、Ka、Kx；(C)Kx、Kp、K；(D)Ka、Kx、K。,a,7,7.已知化合物：CaCO3的分解温度为897；MnCO3的分解温度为525，它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为：(A)KpKp；(B)KpKp；(C)Kp=Kp；(D)无法比较。,a,8,8.分解反应A(s)=B(g)+2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：(A)Kp=4p3；(B)Kp=4p3/27；(C)Kp=p3/27；(D)Kp=p2。,a,9,9.已知某反应的rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而：(A)

4、增大；(B)减小；(C)不变；(D)不能确定。,a,10,10.恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则：(A)平衡向右移动；(B)平衡向左移动；(C)条件不充分，无法判断；(D)平衡不移动。,a,11,11.放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后，若分别采取增加压力；减少NO2的分压；增加O2分压；升高温度；加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：(A)；(B)；(C)；(D)。,a,12,12.设反应aA+bB=gG+hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：

5、(A)平衡常数与温度、压力成正比；(B)平衡常数与温度成正比，与压力成反比；(C)该反应是一个体积增加的放热反应；(D)该反应是一个体积增加的吸热反应。,a,13,13.在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g)的离解度将：(A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)视温度而定。,a,14,14.PCl5的分解反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应是:（A）吸热反应；（B）放热反应；

6、（C）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（D）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。,a,15,15.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为:（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）不确定,m,a,16,a,17,17.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（A）降低；（A）增大；（C）恒定；（D）无法确定。,a,18,8.已知纯理想气体反应：aA+bB=yY+zZ已知BB0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动。,a,19,(A)催化剂(B)温度(C)压力,19.影响任意一个化学