物质构成的奥秘PPTPPT学习课件

1、物质构成的奥秘课题1分子和原子,1,实验1：在盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。,品红在静置的水中会扩散。,2,科技的进步，证明了物质都是由人们肉眼看不见的分子、原子等微观粒子构成的。在我们通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移动原子。,原子,3,现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。,分子,一：分子、原子是真实存在的。,4,二、分子1、分子的性质,分子的质量和体积都很小,例：一滴水中大约有1.671021个水分子。如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才能数万。,5,水分子,直径放大3亿倍,乒乓球,地

2、球,直径放大3亿倍,6,溶液逐渐变红。,溶液不变色。,浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入A烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。,（2）分子总是在不断运动。,7,（3）分子之间有间隔。,8,物质三种状态的分子间隔模拟,固态,液态,气态,气体分子间的间隔,液体分子间的间隔,固体分子间的间隔,物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生了变化。,9,100ml水,实验探究：酒精与水混合,说明：分子间有一定间隔,100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？,100ml,200ml,10,设问,氮气能使带火星的木条复燃吗?硫

3、在氧气中燃烧有白烟吗?二氧化锰能分解得到氢气和氧气吗?这说明了什么问题?,11,（4）分子的性质,物质不同,化学性质不同.同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同.,12,物质构成的奥秘,课题2原子的构成,13,原子结构模拟,核电荷数,核外电子数,=,原子核带正电,原子核所带正电荷数简称核电荷数,核外电子带负电,一个电子带一个单位负电荷,14,现代原子结构,15,一、原子的构成,原子的构成,原子核（+）,核外电子（）：1个电子带1个单位负电荷,质子(+)：,中子：,1个质子带1个单位正电荷,不带电,核电荷数=核外电子数,=质子数,=原子序数,16,二、原子核外电子的排布,17,氢原子的

4、核外电子运动情况,18,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,19,20,在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。,21,1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七符号KLMNOPQ电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大,22,23,2、核外电子的排布规律：,先排内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子（只有第一层的不超过2个电子）。,原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。,24,3、原子结构示意图（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核

5、,电子层,该电子层上的电子数,最外层电子数,25,三、离子的形成,在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。,26,化学反应中的离子：,NaCl,氯化钠的形成过程,27,易失去一个电子,易得到一个电子,28,（1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子.,离子符号的表示方法是：在元素符号或原子团的右上角用数值和符号+、-表示电荷数和电性，“1”省约。Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+Cl、OH-、CO32-、SO42-,29,（2）离子的分类：阳离子：带正电的离子叫阳离子。如Na、Mg2+、Fe2+阴离子：带负电的离子叫阴离子。如

6、Cl、OH-、CO32-、SO42-阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。,30,（3）离子化合物阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物。如：Na与Cl由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的）NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH,31,构成物质的几种微粒,分子：O2CO2H2N2O3H2OHClH2SO4酒精蔗糖等原子:NaMgFeC(金刚石，石墨，木炭）SiPHeNe等离子:CuSO4NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH等,32,相对原子质量,原子的质量,一个碳原子的质量是：000000

7、000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个氢原子的质量是：000000000000000000000000000167千克即16710-27千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,33,相对原子质量,以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,1、定义：,1.6610-27Kg,34,2、计算公式,35,相对原子质量,氢的相对原子质量,氢原子质量,1,基准,3、求

8、下列原子的相对原子质量,36,（2）已知：氧原子的质量2.65710-26Kg,（3）已知：铁原子的质量9.28810-26Kg,16,56,37,1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，它的国际单位为一，符号是1（一般不写）。,2、两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比,注意:,3、相对原子质量质量数,38,1、什么是元素？,元素是质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。,不同种类的原子，质子数不同,课题3元素,39,2.元素的特点：,元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。,例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成,KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成,40,2、元素与原子的比较：,具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,化学变化中的最小粒子,用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不表示个数,用于描述微观构成；既表示种类，又讲个数,水是由氢元素和氧元素组成的,一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。,元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,41