第一章第三节《化学反应热的计算》概要

1、第三节化学反应热的计算,第一章化学反应与能量,1了解盖斯定律的内容。2理解盖斯定律的意义。3掌握用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。,判断正误：1HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1。()2CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热H(2283.0)kJmol1。()31mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。(),4同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H不同。()5H与方程式中各物质的计量数

2、成正比。(),知识点一盖斯定律自主学习1内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与反应的_无关。,相同,始态和终态,途径,2理解途径角度,H1H20,3意义及应用有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定该反应的反应热造成了困难，此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。,自我诊断1判断正误：(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。()(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。()(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的

3、反应热。()(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。()(5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。(),探究释疑1若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如下图所示)：则H与H1、H2、H3、H4、H5之间关系为HH1H2H3H4H5。,2若反应物A变为生成物D，可以有两种途径：a由A直接变成D，反应热为H；b由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3。如图所示：则有HH1H2H3。,3运用盖斯定律解题的常用方法通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)O2(g)=CO2(g)，可设置如图路径，则H1H2H3。其二，加合法：即

4、运用所给化学方程式通过加减的方法得到新化学方程式。,互动讲练已知C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H2395.0kJmol1求：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H？,解析盖斯定律揭示了相关的几个化学反应伴随的热效应遵从的定量规律，一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。因此设计路径如下：HH1H2，所以反应得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.5kJmol1。这个热化学方程式说明了石墨和金刚石中，石墨是更稳定的碳单质。答案C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.5kJmol1,名师指津(1)热化学方程式

5、相加(或相减)，则对应的反应热也相加(或相减)。(2)热化学方程式同乘以(或除以)一个数，则对应的反应热也同乘以(或除以)这个数。(3)将一个热化学方程式左右颠倒时，H的符号必须随之改变(变号)。,变式训练1在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知H3H12H2。,A,知识点二反应热的计

6、算自主学习1反应热计算的主要依据是_、_和_的数据。2计算反应热的常用解题方法有：列方程法、估算法、十字交叉法。,热化学方程式,盖斯定律,燃烧热,答案：92.0kJ/mol,3已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。,285.8kJmol1,2220kJmol1,4725.8kJ,(3)已知：H2O(l)=H2

7、O(g)H44.0kJmol1试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：_。,C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2044kJmol1,解析：(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，根据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6kJmol12285.8kJmol1，C3H8的燃烧热为2220kJmol1。(2)据公式Q放n(可燃物)其燃烧热，1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8kJmol11mol2220kJmol12mol4725.8kJ。(3)1molC3H8(g)完全燃烧生成CO2(g)和

8、H2O(l)时H2220kJmol1，则生成H2O(g)时，H(2220444)kJmol12044kJmol1。,探究释疑1反应热的计算方法和类型(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应中各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的能量计算：H生成物的能量和反应物的能量和。(3)根据反应物和生成物的键能计算：H反应物的键能和生成物的键能和。(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。(5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)n(可燃物)H。(6)根据公式进行计算：Qcmt。,2反应热的计算常用的解题方法(1)列方程法：思路是先写出

9、热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与反应热间的关系直接求算反应热。(2)估算法：根据热化学方程式所表示反应的热效应与混合物燃烧放出的热量，大致估算各成分的比例。此法主要应用于解答选择题，根据题给信息找出大致范围，便可以此为依据找出答案，此法解题快速、简便。(3)十字交叉法：混合物燃烧放热求比例问题，既可以采用常规的列方程组法，又可以采用十字交叉法。(4)将热化学方程式看作数学中的代数方程，扩大或缩小一定倍数后，直接加减或移项变形，得到需要的热化学反应方程式，再以此为依据计算求解或比较反应热大小等。,3反应热的计算应注意的问题(1)运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质

10、的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。(2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与H相对应。(3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。,互动讲练已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6kJmol1，则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4kJmol1B.259.7kJmol1C259.7kJmol1D.519.4kJmol1解析由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子后再除以2可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H(701.0kJmol1181.6kJmol1)2259.7kJmol1，故C项正确。,C,A,拓展提升如何利用已知反应热求未知反应热(1)确定待求的反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；(3)根据未知方