周期律(课堂) (2)

1、周期表元素周期率，1，原子结构和周期表之间的关系，高考究竟要考什么？3，根据相同周期，相同主要元素特性的传递规律预测未知物质的结构和性质，2，元素周期法的应用，(1)粒子半径比较，(2)元素的金属，非金属比较，(3)粒子氧化，还原性比较，(4)非金属数)质量数(A)=质子数(Z)中子数(n)，核素成分符号AZX，质子：Z中子：A-Z核外电子：Z，粒子质量相对质量电意义质子1.672610-27kg1.007核、核外电子、质子、中子、原子编号原子电荷质子数核外电子数、元素种类、原子(核素)种类、元素的化学性质、质量数(a)质子数(z)中子数(n)、原子电荷数b表示原子电荷(质子数)。c表示离子的

2、电荷数。d表示原子价。e是原子数，a、b、c、d、e各代表什么？2，核素和同位素，(1)元素：具有相同核电荷数(或质子数)的相同原子的总称。(2)核素：具有一定数量质子和一定数量中子的原子。(符号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)，(3)同位素：质子数相同，中子数不同的相同元素的不同原子称为不同的同位素。同一元素的不同核素之间称为同位素。(4) O2和O3等同构；p和P4，钻石，石墨，C60，1，已知A2-离子包含总x中子，a元素的质量为m，那么n克A2-离子包含电子的物质量为A.B.C.D .B，统一练习，2，属于同位素的下一组为()a .水和重水B .氘，氘，氚D.

3、40K，40CaE。12H，H，H2，H-，C，3，以下不正确的是()A.B.C.D，质子数相同的粒子必须属于同一元素，同位素的性质几乎相同，质子数也相同的粒子不能是一个分子和一种离子。电子数相同的粒子不一定是相同的元素。一个元素只能有一个质量数，有些元素只能有相对原子质量的整数，即质量数。7H2和D2分别具有同小型体8H2，D2，T2的质量与同位素914C和14N相同，中子等于1013C和C60的同小型体11质子和电子数相同的粒子，每个原子12通过化学变化实现了16O和18O的相互作用。13单个原子形成的离子都必须具有稀有气体元素原子的核外练习：指南IIP44 - 21，核素的相对原子质量2

4、，核素的近似相对原子质量(核素的质量)3，元素的相对原子质量4，元素的近似相对原子质量示例：35cl:34 . 96975 . 777 cl:36 . 96124 . 23% 1定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2本质：元素原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的周期性变化。元素的特性，周期性，核外电子阵列，3元素周期表中主族元素性质的传递规律，相等，增量增加，增量，相等，增强，弱化，原子核外电子阵列的周期变化，原子结构，(1)元素的原子核外电子阵列表示周期变化，

5、(1)(2)最外层电子8个以下(仅一层最多2个电子)；二次外层不超过18个电子。倒数第三层不超过32个电子。(3)核外电子总是最先排列在能量(最接近核)电子层上。，原子半径的周期变化，粒子半径大小比较，原子半径，概念：耦合核之间距离的一半。从原子核到最外层的距离。问题：原子半径最小的是？最大的是？与离子半径的关系：与原子半径相对应的阳离子半径，重要性：原子半径的大小是电子的损失和损失的容易性，大的失误，粒子半径大小的比较，比较粒子大小的标准(3)电子层数：电子层数越多，半径越大的NaNa第二次看到的原子电荷：如果电子层数相同，那么原子电荷的数量越大，半径就越小。S2-Cl-K Ca2；O2-F

6、-Na Mg2 Al3 HLi 3视图电子数：当电子层和核电负荷数相同时，电子数越多，半径就越大。ClClFeFe2 Fe3，示例1，在以下化合物中，正离子和负离子半径最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB(阳离子小负离子带)示例2，被称为短周期元素的离子，aA2，bB，cC3，dD都具有相同的电子层结构原子序数dcbaC。离子半径CDBAD。元素可还原性ABDC，1 .(广州模拟)x，y是简单离子的电子层结构相同的元素周期表的第20次，以下说法是正确的：()a. mXa和nYb-，M a=n-bB。X2-还原性大于Y-C.X，Y不能是同期元素D. x的原子半径大于Y时气体氢化物的稳定性HmX