人教版必修一物质的量在化学实验中的应用(课件)

1、第一章第二节，化学计量学在实验中的应用，调制溶液中的误差分析，研究以下操作，研究对实验结果有什么影响(过高、低、没有影响)1.称量时，NaCl固体和重物的位置发生了逆转。 2、天秤的砝码生锈了。 3 .没有用蒸馏水清洗烧杯的内壁。 4、转移溶液时，一部分溶液溢出来了。 5、溶质溶解后，不回到室温就转移。 6 .定容时看着底面读取，或看着平面读取。 7、容量瓶里有少量的蒸馏水。 8 .用标准液清洗容量瓶。 9、摇动后，液面低于刻度线，向刻度线加水。 10、定容时水超过刻度线时，部分被吸引。 (低)，(高)， 关于(低)、(低)、(高)、(低)、(低)、(低)、(低)、(低)、(低)、(低)、(低

2、)、(低)、(高)物质的量浓度、物质的量浓度的计算、知识网络：粒子个数n物质的量n质量m、气体体积v、物质的量浓度CB、Vm、Vm、NA、NA 有，1根18.4mol/L的硫酸溶液1L，在这里加入水10L，请问该溶液中的H2SO4总物质的量物质的浓度有没有变化的话请进行计算。 溶液稀释和浓缩的计算中，如果稀释浓溶液，溶液的质量和体积会发生变化，但溶质的量(质量和物质的量)不会发生变化。 c (浓溶液) v (稀溶液) v (稀溶液)、溶液稀释的计算【例1】要调制0.6mol/l的NaOH溶液500ml，需要6 mol/l的NaOH溶液是多少ml？6 mol/LV=0.6 mol/l 500 m

3、l，V=50mL 解：设6mol/LNaOH溶液的体积为v，稀释前后溶质的质量和物质的量不变，因此有C1V1=C2V2 (体积单位不一定是升，也可以相同)，要调制250ml的12mol/L盐酸溶液，需要12mol/L盐酸体积吗？ 将150 ml lb ACL 2溶液和100 ml 0.15 mol/lb ACL 2溶液混合后，求出溶液中的Cl-物质的量浓度，将不同浓度溶液的混合计算、混合规律、相同溶质的不同浓度的两种溶液混合，混合后的溶质的总物质量(或总质量)为混合前的两种溶液中的物质量的和(或总质量) 已知c1V1 c2V1=c (混合) v (混合)在设某溶液中的溶质的质量分数为w、溶液的

4、密度为(g/mL )、溶质的摩尔质量为M(g/mol )时，该溶液的物质的量浓度、例如市售的浓硫酸中溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 解：下图是某市售的盐酸试剂瓶标签的数据的一部分。 该盐酸的物质的量浓度() a3mol/lb8.4mol/lc11.8 mol/LD0.5mol/l、盐酸化学式： HCl相对分子质量： 36.5外观：合格密度：1.18g/cm3HCl的质量分率： 36.5%相当于GB62289，【活用】 用量筒称量ml的浓硫酸，慢慢注入料筒，用玻璃棒搅拌，将溶液沿着玻璃棒转移到玻璃中， 用少量的蒸馏水将蒸馏水倒入容量瓶

5、中时，就要注入到刻度线中，这样就能够减少蒸馏水的量。 浓硫酸、水、玻璃棒、冷却、容积瓶、烧杯、玻璃棒、容积瓶、12cm、橡胶头滴管、摇晃、试剂瓶、溶液的液面、刻度线相接，将问题3:222g的CaCl2(摩尔质量111g/mol )溶于水中，调制溶液，回答以下问题(3)该溶液中的c(Ca2 )=mol/L； c (cl-)=摩尔/l，(2)该溶液中的n (Ca2 )=摩尔； n(Cl-)=mol，溶液中离子的物质量浓度的确定、总结，溶液中的离子浓度与原溶液及原溶质有关，与溶液无关。物质的量浓度、组成、体积、1、0.5LAlCl3溶液中的Cl-为0.15mol，AlCl3溶液的物质的量浓度为()

6、a 0.1 mol-1 B1 mol-1c3mol-1d 1.5 mol-1，a，【活力活用】1，以下各溶液中Na浓度最大的是(a 0.5mol/LNaCl溶液(B)1L 0.3mol/LNa2SO4溶液(C)0.8L、0.4mol/LNaOH溶液(D)2L、0.15mol/LNa3PO4溶液、b、150mL0.5mol/LBaCl2溶液和100 ml 0.15 mol 求出溶液中的Cl-的物质量浓度(忽略混合前后的溶液体积的变化)关于不同浓度的溶液混合的计算，将0.6mol/L的盐酸100mL和0.3mol/L的硫酸150mL混合，加水稀释成500ml，得到的溶液中的h的物质的量浓度是多少？

7、【活性硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L、氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中的c(Cl-)=mol/L、c(NO3-)=mol/L、n(K )=mol、c(K )=mol/L。 溶液中各离子间的电荷保存关系为：1.5、0.5、2.0、2.0、c(K )=c(Cl-) c(NO3-)，变式、硫酸铝的浓度为0.1mol/L、氯化铝的浓度为0.3mol/L的混合溶液中的c(Cl-)=mol/L=mol/L溶液中各离子间的电荷保存关系为：0.9、0.3、0.5、3c (Al3 )=2c 已知以c(SO42-)=0.1mol/L、c(Cl-)=0.1mol/L求出c(Al3 )=

8、mol/L，从溶液的电中性原理来看，溶液中的各离子具有以下关系：3c (Al3 ) c (na )=c (NO3-) 2c (so42-) 2c(so42-)c(cl-)c(na)/3，c (Al3 )=(0.2 mol/l 20.1 mol/l 0.1 mol/l ) 3，=0.1mol/L，电荷保存，溶液中阳离子具有的正电荷=阴离子具有的负电荷。 在NaSO4和NaCl的混合溶液中： c(Na )=2c(SO42-) (Cl-)这样，在标准的状况下，如果将有VL的气体(摩尔质量为Mg/mol )溶解于水100中，将溶液密度设为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度(mol/L )为ABCD、b、 关于气体溶解于水中的物质的量浓度的计算，在标准状况下将350体积的氨气溶解于1体水中，得到0.92