化学人教版九年级上册原子的结构.2《原子结构》课件.ppt

1、第三单元物质构成的奥秘,第二节原子结构,原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？,help!,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),道尔顿原子模型,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,汤姆生原子模型,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提

2、出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),卢瑟福原子模型,卢瑟福所作粒子散射实验为什么是：绝大多数粒子直线通过;少数粒子转向;个别粒子反弹;这一现象说明什么问题？,粒子散射实验表明：,原子中正电荷占的空间很小，因而粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原

3、子核；而大部分粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的粒子推开，不会妨碍粒子的通行。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。,卢瑟福原子模型,资料1、,1、原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）,1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?,二.原子结构,2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,表5-1构成原子的粒子及其性质,1/18361.0071.008,表4-2几种原子的构成,从表中可以看出什么？,1.不

4、同种类的原子，质子数、电子数不同,3.不是所有原子都有中子,2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,质量数,原子核中质子数和中子数之和叫质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？,阳离子：阴离子：,质子数核外电子数,质子数核外电子数,表示原子组成的一种方法,例如,思考：168O2-各数字所表示的含义？,请看下列表示,abcde各代表什么,a代表质量数；b代表质子数既核电荷数；c代表离子的所带电荷数；d代表化合价e代表原子个数,【例1】（2010郑州高一检测）已知R2+离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是A.baRB.a

5、+b-2a-2RC.a+b+2a+2RD.a+ba-2R【规范解答】选C。R2+的电子数为a,其质子数为a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b。,【变式训练】（2010长春高一检测）X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子数相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m【解析】选D。根据题意，电子数相同，核外电子数相同，a-m=b-n=c+n=d+m,由此推知D项正确。,质量数,质子数,微粒,H,S2-,Na+,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,3

6、2,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,16,18,X-n,Y-m,11,10,9,10,填表,核素,(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称,(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,氢元素三种核素:氕氘氚,(3)同位素:,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素,三者关系:,核素,核素,元素,(同位素),同位素、元素、同素异形体的比较：,【例2】11H、21H、31H、H+、H2是A.氢元素的五种不同粒子B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢的五种同位素,【自主解答】选A。11H、21H、31H是氢元

7、素的三种不同原子，它们互为同位素；H+是一种离子，H2是一种分子，这5种粒子都属同一种元素氢元素，同素异形体是指同一元素的不同单质，而同位素是指同一元素的不同核素（原子）。,原子,原子核,核外电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,（带正电）,（带负电）,不显电性,本节小结,几个关系式,1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,2.原子：核电荷数质子数核外电子数,3.阳离子：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数am,4.阴离子：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数bn,1.YBa2Cu3Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（）,A.属于金属元素B.质子

8、数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素【解析】选B。8939Y中质子数为39，中子数为50，中子数与质子数之差为11。,2.（2010黄冈高一检测）中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有x个电子，则A的质量数为（）A.2（x+n)B.2（x-n)+1C.2（x+n)+1D.n+2【解析】选C。An+的质子数为x+n，中子数为x+n+1，质量数为2（x+n)+1。,3.（2010梅州高一检测）下列各组粒子中属于同位素的是（）A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na【解析】选A。质子数相同而中子数不同的原

9、子互称同位素，16O和18O的质子数相同，中子数分别为8和10；H2O和D2O都是化合物；H2和D2都是氢元素的单质；24Mg和24Na的质子数不同。,5.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格（填代号）。（1）原子种类由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）元素的同位素由_决定；（4）核素的相对原子质量由_决定；（5）元素的化学性质由_决定。,【解析】（1）质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子。（2）质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素。（3）只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素，否则不是同位素。,（4）核素的质子数、

10、中子数越多，相对原子质量越大，电子的影响很小，可忽略不计。（5）最外层电子数的多少决定元素的原子得失电子的数目。答案：（1）A、B（2）A（3）A、B（4）A、B（5）D,6.（2010宁德高一检测）N3-称为叠氮离子，1个N3-中共含有_个电子，与N3-有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）_。【解析】1个N原子中共含有7个电子，所以1个N3-中共含有21+1=22个电子，与N3-有相同电子数和原子数的分子有CO2、N2O等。答案：22CO2、N2O,1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同D该粒子质量比氢原子大,练习,C,2.已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是。,练习,E、D、C、B、A,3.现有bXn和aYm两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（）（A）bmn（B）bmn（C）bmn（D）bmn,B,4.在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是