2016届(苏教版全国通用)化学一轮复习课件专题4硫、氮和可持续发展

1、第十二单元含硫化合物的性质和应用第十三单元生产和生活中的含氮化合物专题提升五涉及尾气处理的实验探究专题提升六无机综合题的解题策略,目录,专题四硫、氮和可持续发展,返回目录,高考纵览,返回目录,教学建议对于非金属元素的考查，新课标高考主要侧重于SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会综合考查非金属元素及其化合物性质等知识，并强化与生活、社会实际问题的联系，试题可能以选择题的形式出现，也可能以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。1本专题中需要记忆的知识点较多，

2、教师在教学时要注意引导学生以点带线，以线连面，即以具体物质推一般，以个别推整体。,使用建议,返回目录,2要抓住“位构性”三者的关系，充分体现元素周期律、元素周期表的理论指导作用。3要充分体现氧化还原反应、离子反应等基本理论的指导作用。4本专题涉及的化学实验较多，要注意对实验的原理、设计、操作的要点及注意事项的理解，通过对实验现象的观察与思考，加深对物质性质的理解和掌握。课时安排本专题建议6课时完成，4课时用于在课堂上互动式完成1213单元，2课时进行测试及讲评。,使用建议,第十二单元含硫化合物的性质和应用,返回目录,随堂巩固检测,考点分层突破,返回目录,1了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应

3、用。2了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。,考纲要求,考点一硫及其氧化物的性质及应用,返回目录,考点分层突破,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,1硫元素的存在形态,硫化物,硫酸盐,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,2单质硫的性质(1)物理性质,淡黄色,不溶,易溶,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,(2)化学性质,SFeFeS,S2CuCu2S,SO2SO2,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,3SO2与CO2性质的比较,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,返回目录

4、,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,酸雨,温室效应,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,CO2,SO2,SO2,CO2,SO2,CO2,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,4.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8，沸点44.8，在常温下为_，在标准状况下为_。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应：_(放出大量的热)与氧化钙反应：_。与氢氧化钠反应：_。,液态,固态,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,【判断思考】1判断下列描述的正误

5、(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫是一种易溶于水的黄色晶体()答案(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4()答案(3)标准状况时，22.4LSO3中含有的分子数为NA()答案(4)硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同()答案,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色，也可用于漂白纸浆()答案(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成()答案(7)将8gSO3溶于192g水中，所得溶液的质量分数为4.9%()答案(8)CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂()答案,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和

6、应用,知识归纳,2.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。,褪色,褪色,红色褪去,变红,褪色,还原性,还原性,酸性氧化物,酸性,漂白性,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,3.在三瓶BaCl2溶液中通入SO2、CO2、SO3，有什么现象？若换成三瓶Ba(OH)2溶液，又有什么现象？SO2、CO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO3通入BaCl2溶液中产生白色沉淀；SO2、CO2、SO3通入Ba(OH)2溶液均产生白色沉淀，继续通SO2、CO2沉淀溶解。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,例12014湖南衡阳八中月考下列关于硫及其氧化物的说法正确

7、的是()A硫在空气中燃烧生成三氧化硫BS在化学反应中只表现出氧化性，SO3在化学反应中只表现出氧化性C将某混合气体通入品红溶液褪色，加热品红溶液又变红，说明混合气体中含有SO2DSO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入湨水中褪色的原理相同,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,答案C解析硫在空气中燃烧生成二氧化硫，A项错误；硫最低价为2价，最高价为6价，因此S既有氧化性又有还原性，SO3只表现出氧化性，B项错误；SO2能使品红溶液褪色且加热又恢复，C项正确；SO2通入品红溶液是生成了不稳定的无色物质，SO2通入湨水中褪色是发生了氧化还原反应，褪色原理不同，D项错误。,返回

8、目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,例22014湖北黄冈中学月考CO2气体中含少量SO2，欲用如图121所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是()图121,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,A先让混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C先让混合气体通过盛浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1),返回目录,

9、第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,答案D解析从装置的导管长短来看，气流应该从右到左，排除A、B；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性比碳酸强，应用饱和碳酸氢钠溶液除去SO2，气体经浓硫酸干燥后只有CO2，D正确。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,【易错警示】SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2

10、的氧化性。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体,返回目录,

11、第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,答案D解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,2下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl2,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,答案D解析SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2S

12、O3中S元素呈4价，因此H2SO3在反应中既表现酸性，又表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4，3SO22Na2S=3S2Na2SO3。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,3某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图122所示装置进行实验。图122,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；

13、装置B中发生反应的离子方程式为_。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO4-2H2O=2Mn25SO42-4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,解析(1)A为生成S

14、O2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式为5SO22MnO4-2H2O=2Mn25SO42-4H。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,定的化合物，当受热后发生分解

15、，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。,考点二浓硫酸的性质及SO42-的检验,返回目录,考点分层突破,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是将_沿烧杯内壁缓缓倒入_中并_。2硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元_酸，能与酸碱指示剂、排在H前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。,大量的热,浓H2SO4,水,用玻璃

16、棒不断搅拌,强,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,3浓H2SO4的特性(1)吸水性：利用其吸水性常作干燥剂，但不能干燥碱性气体，如_；强还原性气体，如_等。(2)脱水性：浓H2SO4可将许多有机物中的氢、氧原子按_的比例脱去。如浓H2SO4使糖类、蛋白质等有机物脱水而炭化，使用浓H2SO4要注意其腐蚀性。(3)强氧化性：浓H2SO4是一种强氧化性酸，它的氧化作用是由H2SO4分子中6价的硫元素引起的，加热后氧化性更强。常温下铁、铝遇到浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车装运浓硫酸；,NH3,HI、HBr、H2S,21,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,与不活

17、泼金属铜反应，方程式为_；与非金属单质碳反应，方程式为_。,Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,4SO42-的检验先加稀盐酸的目的是排除_等的干扰，检验过程中可能发生反应的离子方程式：_、_、_、_。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,【判断思考】1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢()答案(2)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-()答案(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO()答案,返回目录,第

18、十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-()答案(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性()答案(6)浓硫酸能干燥还原性气体SO2()答案(7)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2()答案,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,2硫酸是中学化学实验室中的常见药品，其性质有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性和催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)

19、浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)浓硫酸与铜的反应_；(7)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,例32014新课标全国卷利用表中所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(),返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,答案B解析A项，产生的H2S通入中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)，错误；B项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；C项，中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被氧化成

20、SO42-的缘故，错误；D项，浓HNO3具有挥发性，可进入中产生沉淀，无法比较酸性，错误。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,例42014湖南衡阳模拟下列四种溶液中一定存在SO42-的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,1鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是

21、()A加酚酞试液B与铜片作用C加BaCl2溶液和硝酸D用玻璃棒各蘸取少量滴在纸上答案D解析分别把待鉴液体用玻璃棒滴在纸上，白纸变黑者为浓H2SO4。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,22014广东佛山二模在如图123所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()图123A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出D小木片无变化,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,答案D解析浓硫酸具有吸水性，苹果会失水，最终导致苹果块的干瘪，A项现象描述正确；浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水生成白色的无水硫酸铜，胆矾晶体表面有“白斑

22、”，B项现象描述正确；浓硫酸具有吸水性，硝酸钾的饱和溶液变为过饱和溶液而有晶体析出，C项现象描述正确；浓硫酸具有脱水性，小木片则因浓硫酸的脱水性而炭化变黑，D项现象描述错误。,考点三硫及其化合物的相互转化,返回目录,考点分层突破,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系,还原性,氧化性,还原性,氧化性,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,硫及其化合物之间的转换规律（1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,(4)含硫物质的连续氧

23、化,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,【判断思考】1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)S2S的转化需要加入氧化剂才能实现。()答案(2)铁有还原性，硫有氧化性，因此二者反应可生成Fe2S3。()答案(3)硫在空气中燃烧生成三氧化硫，会造成环境污染。()答案,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,(4)NaOH除去尾气中的二氧化硫时，可以得到硫酸盐。()答案(5)向某溶液中加入稀硝酸后，再加入BaCl2，可检验溶液中是否含有SO42-。()答案,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,2有下列转化关系：单质氧化物酸盐。试举两例

24、能实现上述转化的非金属元素，写出它们之间的转化关系。有S、C，其转化关系分别为：,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,知识归纳,3SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，能用浓H2SO4干燥SO2吗？能。因为硫元素的4、6价之间无中间价态，两物质中硫元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,例52014上海卷(节选)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2

25、SO4和H2O，该反应的化学方程式为_。(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_、_。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典型例题,(3)室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H2S：Ka11.3107Ka27.11015；H2CO3：Ka14.3107Ka25.61011(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：_。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,典

26、型例题,答案(1)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S(2)2H2S3O22SO22H2O，2H2SSO2=3S2H2O；H2SSH2或2H2SO22S2H2O(3)硫化钠溶液硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解(4)饱和H2S溶液中电离产生的S2很少，因此没有沉淀产生，加入氨水后，促进H2S的电离，S2浓度增大，有沉淀产生解析(1)根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是25。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,1亚硫酸钠中硫为4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、N

27、aOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，观察到的现象是_，反应的方程式为_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，观察到的现象是_，反应的方程式为_。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr(2)稀H2SO4、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,2在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质

28、量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,变式训练,解析因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进

29、而推知C、D为氧化物，为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为，进而推知A为硫化物。综上所述可知A为(NH4)2S。,在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。,返回目录,教师

30、备用习题,第十二单元含硫化合物的性质和应用,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。,教师备用习题,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,答案(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO2

31、2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)解析(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。,教师备用习题,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白

32、，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应SO2H2OH2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。,教师备用习题,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,2.2014温州十校期中考下列实验报告记录的实验现象正确的是(),返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,答案B解析SO2通入石蕊试液中只变红，SO2通入品红溶液中溶液褪色；SO2

33、通入含HNO3的Ba(NO3)2中被氧化成H2SO4，从而生成BaSO4沉淀；SO2通入含NaOH的BaCl2中生成BaSO3沉淀，B项正确。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,3.2014重庆统考某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图124所示，下列说法不合理的是()图124,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入K

34、MnO4溶液，紫红色褪去,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,答案D解析若蓝色褪去，则发生反应SO2I22H2O=H2SO42HI，A正确；SO2能与氢氧化钠反应且有污染，B正确；若A中发生氧化还原反应，则生成SO42-，遇盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，C正确；SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液褪色，对验证生成的Fe2造成干扰，D错误。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,42013北京卷某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_

35、。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl

36、2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,答案(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO42-2Cl4H,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,返回目录,第十二单元含硫化合物的性质和应用,随堂巩固检测,第十三单元生产和生活中

37、的含氮化合物,返回目录,随堂巩固检测,考点分层突破,返回目录,1了解氮及其重要化合物的主要性质及应用。2了解氮元素的单质及其重要化合物对环境的影响。,考纲要求,考点一氮气及其常见氧化物,返回目录,考点分层突破,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,1氮元素在自然界中的存在及氮的固定,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,2氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质：与氧气反应：_(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。与氢气反应：_(工业合成氨的反应原理)。氮气与金属镁反应的化学方程式为_。,N2O22NO,N23H22N

38、H3,3MgN2Mg3N2,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,3氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是_、_。(2)NO和NO2的比较,N2O,NO,NO2,N2O4,N2O3,N2O5,无色无味气体,红棕色有刺激性气味的气体,难,易,有毒,有毒,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,【判断思考】1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)标准状况下，6.72LNO2与水充

39、分反应转移的电子数目为0.1NA()答案(2)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气()答案(3)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应()答案,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,(4)NO2与水反应的离子方程式：3NO2H2O=2H2NO3-NO()答案(5)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象()答案(6)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集()答案(7)NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒()答案,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,(8)形成硝酸的酸性氧化物是NO2()答案,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物

40、,知识归纳,2指出3NO2H2O=2HNO3NO反应中：氧化剂_、还原剂_，二者物质的量之比为_，1molNO2反应转移电子的个数为_。,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,例1下列说法正确的是()A2014福建卷常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应B2014天津卷制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C2014海南卷通过灼热的镁粉除去N2中的O2D2014上海卷CO、N2两种微粒所含电子数相等,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,答案D解析N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3，A项错误；

41、NO2与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，B项错误；灼热的镁粉与N2、O2都能发生反应，不能除去杂质，C项错误；CO、N2两种微粒所含电子数都是14，D项正确。,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,变式训练,1下列说法正确的是()A把少量NO2气体通入过量NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过盛有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是NO2和O2的混合气体B并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气C除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD浓硝酸不论与铜反应，还是与碳反应均体现其

42、酸性和强氧化性,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,变式训练,答案A解析B项，所有铵盐均能与烧碱反应生成氨气；C项，NO不能用排空气法收集；D项，浓HNO3与C反应只体现强氧化性。,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,变式训练,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,变式训练,考点二氨和铵盐,返回目录,考点分层突破,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,1氨(1)物理性质：_色有_气味的气体，密度比空气_，易液化，极易溶于水(1700)。(2)化学性质还原性与氧气反应：_。与酸反应与氯化氢反应：_，现象：_；应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。,无

43、,刺激性,小,4NH35O24NO6H2O,NH3HCl=NH4Cl,产生白烟,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,与水反应：_，_，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。(3)用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。,NH3H2ONH3H2O,NH3H2ONH4+OH,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,2氨气的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物图131,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O,碱石灰,向下排空气,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,

44、蓝色,白烟,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,(2)实验室制取氨气的其他方法,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,3.铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质不稳定性aNH4Cl受热分解：_。bNH4HCO3受热分解：_。与碱反应(离子方程式)a在稀溶液中不加热：_。b加热时或浓溶液：_。,NH4ClNH3HCl,NH4HCO3NH3CO2H2O,NH4+OH=NH3H2O,NH4+OHNH3H2O,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,变蓝,返回目录,第

45、十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,【判断思考】1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作致冷剂()答案(2)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()答案(3)向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，Ag与NH3H2O能大量共存()答案,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,(4)浓氨水可检验氯气管道漏气()答案(5)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水()答案(6)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应()答案(7)氨水能使酚

46、酞变红，氨气是碱()答案,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,(8)检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体()答案,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,2能否用浓硫酸、P2O5、CaCl2对氨气进行干燥？不能。因为氨气是碱性气体，能被浓硫酸、酸性氧化物P2O5吸收；氨气也能与CaCl2反应，8NH3CaCl2=CaCl28NH3。,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,知识归纳,3氨水是氨的水溶液，思考下列问题。(1)氨水是混合物，存在的微粒有哪些？(2)如何计算氨水的浓度？计算浓度时，溶质的量按溶解的

47、NH3计算，nn(NH3)n(NH3H2O)n(NH4+),返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,例2下列说法正确的是()2014海南卷P2O5可用于干燥Cl2和NH3；2014天津卷NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；2014四川卷AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子方程式：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O；2014全国卷除去NH4Cl(aq)中混有Fe3，加NaOH溶液后过滤；2014重庆卷液氨用作制冷剂不涉及化学变化；,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,2014江苏卷NH3、O2、HNO3三物质中，不

48、满足任意两种物质在一定条件下均能发生反应ABCD,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,答案B解析NH3是碱性气体，与酸性氧化物P2O5反应，错误；NH4F溶液中F水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HFSiO2=SiF42H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，正确；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，错误；NaOH溶液也能与NH4Cl溶液发生反应NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，错误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，正确；NH

49、3能被O2氧化，NH3能与HNO3发生中和反应，但O2不能与HNO3反应，正确。,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,例32014湖南长沙模拟某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究：利用如图132所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。图132,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,(1)A装置中制取NH3的化学方程式是_。(2)甲、乙分别是_。a浓硫酸、碱石灰b碱石灰、碱石灰c碱石灰、无水氯化钙d五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。(4)此实验装置存在一

50、个明显的缺陷是_。探究：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,图133(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为_mol/L(保留两位有效数字)。,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,答案(1)CaOH2O=Ca(OH)2，NH3H2ONH3H2O(2)c(3)C装置中混合气体颜色变浅(4)缺少尾气吸收装置(5)(进气管短，出空气管长)(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例(7)0.036mol/L,返回目录,第十三单元生产和生活中的含氮化合物,典型例题,解析(1)将浓氨水滴入生石灰中，由于CaOH2O=Ca(OH)2放热且消耗了水，促使浓氨水放出氨气。(2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。(3)如果能反应，消耗NO2使装置中混合气体颜色变浅。(4)由于NH3、NO2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。(5)O2、NO2密度比空气大，故应进气管短，出空气管长。(6)观察气泡的速率控制混合气