新的氧气的制法

1、主题3:氧气的制备；主题3:方法、思路、药物、反应原理、设备、实验步骤、注意事项、收集方法、检查；1.药物：分解过氧化氢(二氧化锰)，加热高锰酸钾和加热氯酸钾(二氧化锰)；2.化学反应原理，过氧化氢，水和氧气，高锰酸钾，高锰酸钾，二氧化锰和氧气，2。化学反应原理，探究实验1向试管中加入5ml5%的5%过氧化氢溶液，并将带有火星的木条放入试管中。现象：带有火星的木条不会再点燃。结论：过氧化氢在常温下会慢慢分解成氧气和水，释放的氧气很少。探究实验2向上述试管中加入二氧化锰，并将带有火星的木条放入试管中。现象：试管中产生气泡，带有火星的木条重新点燃。结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速度，释放大量氧

2、气。探究实验3当试管内无气泡释放时，再加入过氧化氢溶液的现象：试管内产生气泡，带火星的木条复活。结论：反应后，溶液中的二氧化锰仍能加速过氧化氢的分解速度，并释放出大量的氧气。探究实验4实验前用精密天平称取二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰清洗并干燥，然后加入双氧水。现象：二氧化锰的质量没有改变，但气泡仍然存在。结论：二氧化锰的质量和化学性质没有改变。概念：催化剂1。定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但其自身质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质称为催化剂。2.催化：催化剂在化学反应中所起的作用称为催化。3.对催化剂的几种解释表明，改变化学反应速率包括加速和减速。催化剂以不同的“

3、选择性”进行不同的反应。催化剂不能增加或减少产品的质量。催化剂既不是万能的，也不是唯一能催化过氧化氢分解的硫酸铜溶液。二氧化锰不是一种特殊的催化剂，而是一种产品。催化剂具有“一变”和“二变”的特点，甲“一变”改变其他物质的化学反应速率乙“二变”催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后不变。注：“化学反应前后”可以理解为催化剂在化学反应过程中参与了化学反应，但反应最终产生了催化剂，因此催化剂在化学反应前后似乎没有变化。催化剂在化工生产中起着重要的作用。在石油炼制过程中，高效催化剂被用来生产汽油和煤油。促进汽车尾气处理中有害气体的转化。酶在酿造工业和制药工业中用作催化剂。在橡胶工业中，添加炭黑作为

4、催化剂可以减缓橡胶的老化速度。分解反应的定义：由一种反应物产生两种或多种其他物质的反应。，特征：多种表达式：AB=A B，化学反应的基本类型，化学组合反应特征：多种，分解反应特征：多种，A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ d _ _。3.实验装置、发生装置、收集装置、A、B、C、D、E、F、高锰酸钾、实验室用氯酸钾和高锰酸钾制氧装置图、实验室用过氧化氢分解制氧装置图、固-固加热式、简易装置：固-液常温式、排水法反应收集：1。适用范围：不易溶于水且不与水反应的气体；2.优点，1。易于收集相对纯净的气体；2.便于观察气体是

5、否完全收集；3.缺点是，收集气体不如排出空气方便。导管、气体容器、玻璃板、向上排气法；1.适用范围，气体密度高于空气。3.缺点：1。很难判断气体是否已经完全收集；2.收集的气体不如排水法纯净。向上排气法原理通过加热来提高温度，使试管中的空气膨胀。如何检查设备的气密性？4.操作步骤：茶馆在固定点收集利息，连接设备以检查设备的气密性，将药物放入试管并平放在试管底部，将试管固定在铁架上并用导管塞住塞子。将集气瓶注满水，盖上玻璃，倒立在水箱中，点亮酒精灯，首先将导管移出水箱，然后熄灭酒精灯。加热试管，(首先使酒精灯火焰在试管下来回移动，让试管均匀加热，然后加热药物所在的位置)。当导管中的气泡持续均匀释

6、放时，收集开始。当气泡从集气罐的一侧释放时，将覆盖有磨砂玻璃片的集气罐移出水箱并放在桌子上。5、操作注意事项，1、首先检查装置的气密性，2、试管口应稍微向下倾斜，3、铁夹应夹在试管口的1/3处，4、导管不应伸入试管口太长(以使气体更容易导出)，5、药物应平放在试管底部(以使药物受热均匀)，6、 用酒精灯火焰加热试管时，应先在试管下均匀加热，然后固定在药物下(。 当导管口产生气泡时，不应立即收集气泡，而应在气泡持续均匀释放时收集气泡(以避免不纯的氧气与空气混合)。瓶子里的水排干后，用水面下的玻璃片盖住瓶口，小心地将其从水面上移开(以防止氧气逸出)。8、反应后应收回导管，收回酒精灯。(为了防止水倒

7、流和瓶底爆裂)，9。当使用高锰酸钾加热氧气时，将一团棉花放在试管口的堡垒上(防止高锰酸钾进入导管并堵塞导管)。10.当使用向上排气法收集氧气时，导管应延伸至靠近集气瓶的底部(以消除集气瓶中的空气)。11.装满氧气的集气瓶应盖好放在桌面上(氧气的密度略大于空气的密度)，并放置带有火星的木条。6。氧气检查法、排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明是满的，空气向上排出：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条再次点燃，证明是满的。如何摆放：盖上磨砂玻璃，放在桌子上。，7。检查氧气充满度的方法，8。收集氧气的方法：排水方法：原因：氧气不溶于水，向上排气方法：原因：氧气比空气稍密，2。氧气的工业生产方法，

8、大量氧气的工业生产是用分离液态空气的方法在低温下对空气加压使其液化蒸发液态氮具有低沸点并首先将其蒸发。物理变化，示例：指出下图1中的四个地方。生产大量氧气的工业方法是(a)加热氯酸钾(b)加热高锰酸钾(c)分离液态空气(d)加热二氧化锰2。催化剂在化学反应中的作用是(a)加速化学反应速度(b)提高产品质量(c)改变化学反应速度(d)减慢化学反应速度(a)它们的共同点是(a)它们都加热固体物质，(b)它们都使用二氧化锰催化剂，(c)它们都有分解反应，(d)它们都产生两种物质，4下列物质含有氧：(a)二氧化锰(b)氯酸钾(c)空气(d)氧化镁。5测试氧气的方法是(a)使用火柴来识别(b)使用带有火

9、星的木条来接近气体(c)使用鼻子来闻气味(d)用天平称重。6在实验室准备氧气时，用于药物的大试管开口应该是()(a)向下(b)向上(c)稍微向下(d)稍微向上。7当实验室采用引流方法收集氧气时，有必要将气道延伸至充满水的气体收集筒内。该操作应在(a) (b)加热固体药物(c)之前进行，同时(d)气泡开始释放时进行。下列变化属于分解反应：(a)分离液态空气产生氧气；(b)加热氯酸钾和二氧化锰以产生氧气；(c)用高锰酸钾生产氧气；(d)燃烧红磷；以下关于实验室用高锰酸钾制氧的说法是正确的：(1)高锰酸钾加热后不释放氧气；(b)应加热高锰酸钾以分解和释放氧气。必须添加二氧化锰。二氧化锰是这一反应的产物。二氧化锰是所有化学反应的催化剂。同时，下列物质被加热。最容易释放氧气的是()(甲)纯氯酸钾(乙)纯高锰酸钾(丙)纯二氧化锰(丁)过氧化氢溶液。11实验室中用高锰酸钾制备氧气和用排水法收集氧气的主要仪器的名称是：在实验室中，氯酸钾和二氧化锰被用来制造氧气，氧气被加热到不再产生气体，试管中有固体残留