课题 1质量守恒定律

1、课题1 质量守恒定律,第一课时 质量守恒定律 第二课时 化学方程式,第一课时 质量守恒定律,学习目标： 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系； 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 自学思考题： 化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系？ 你能从微观的角度解释为什么在化学反应中物质的质量没有改变吗？,探究现象与结论：,1、白磷燃烧，生成白烟，气球先膨胀后缩小，冷却后称量与反应前物质的总质量相等。,2、溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表面附着一层红色物质（Cu）,课题1 质量守恒定律,一、质量守恒定律,1、内容：参加化学反应的各物

2、质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,2、微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即 原子的种类没有改变； 原子的数目没有增减； 原子的质量没有改变。,练习： 1、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分解得到氧气a克，剩余固体中经测定含有氯化钾和n克二氧化锰。 a.二氧化锰在这个反应中是( ) A.反应物 B.生成物 C.氧化剂 D.催化剂 b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为（ ） A.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(m-n-a)g,D,B,2、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（

3、) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素,A,3、判断下列说法是否正确？ 水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。（ ） 化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数。（ ） 二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变，是遵循质量守恒定律的。（ ）,错,错,错,课堂小结,本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。,例题： 现有一反应，有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成

4、C的质量为多少克？,1、口答什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 2、小测验：用符号表达出下列化学反应 碳在氧气中燃烧 磷在氧气中燃烧 电解水 过氧化氢分解 加热高锰酸钾,复习提问：,第二课时 化学方程式,学习目标： 1、理解化学方程式表示的意义，并能从化学方程式中获取有关反应的信息。 自学思考题： 1、什么是化学方程式？ 2、化学方程式具有哪些意义？ 3、结合教材P94页“讨论”的内容，说说你从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，其中的反应的化学方程式能给你提供哪些信息？,二、化学方程式,1、定义：用化学式表示化学反应的式子。,2、意义： 表示反应物、生成物、反应条件。

5、 表示反应物与生成物间的质量比。,例题：求 这个反应，反应物与生成物的质量比。,讨论： 结合教材P94页“讨论”的内容，说说你从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，其中的反应的化学方程式能给你提供哪些信息？,练习： 根据学过的知识试写出下列反应的化学方程式。 1、实验室用过氧化氢制取氧气。 2、电解水 3、铝在氧气中燃烧。 4、加热高锰酸钾制氧气。 5、氢气燃烧。,课堂小结,通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质