第三节硫和氮的氧化物(第1课时)总结

1、1,第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第1课时,2,1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质。 2.了解硫、三氧化硫的性质。 3.了解可逆反应的概念。,3,硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。,一、二氧化硫和三氧化硫,4,一、二氧化硫和三氧化硫,5,一、二氧化硫和三氧化硫,6,一、二氧化硫和三氧化硫,7,一、二氧化硫和三氧化硫,8,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄 铁 矿,黄 铜 矿,一、二氧化硫和三氧化硫,9,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏：CaSO42H2O,硫铁矿：FeS2,黄铜矿：CuFeS2,

2、芒硝：Na2SO410H2O,一、二氧化硫和三氧化硫,10,硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。,蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。,某些蛋白质的组成中含有硫，这也正是因为石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。,一、二氧化硫和三氧化硫,11,淡黄色晶体（俗称硫磺）,质脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,熔沸点低（112.8, 444.6 ),硫的物理性质：,一、二氧化硫和三氧化硫,试管内壁附着的硫怎样洗掉？,12,硫

3、的化学性质：,硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。,一、二氧化硫和三氧化硫,既有氧化性又有还原性！,硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？,13,无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫。,实验室用什么方法收集二氧化硫气体？,二、二氧化硫的性质,1.物理性质,向上排空气法,14,思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？,从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物 从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？,2、酸

4、性氧化物的通性,一、二氧化硫和三氧化硫,15,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，氧化钙的反应方程式。,一、二氧化硫和三氧化硫,16,思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？),探究：怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？,3、二氧化硫的氧化性和还原性,一、二氧化硫和三氧化硫,17,探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？,现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧

5、化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色,从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,探究结论：既有氧化性，又有还原性,一、二氧化硫和三氧化硫,18,实验47：,思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？,一、二氧化硫和三氧化硫,19,探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色,现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来

6、的颜色。,探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同,探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？,探究：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？,一、二氧化硫和三氧化硫,20,4、二氧化硫的漂白性：,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,一、二氧化硫和三氧化硫,21,比较二氧化硫和氯水的漂白性,一、二氧化硫和三氧化硫,22,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的

7、防腐剂,制造硫酸：,5、二氧化硫的用途,一、二氧化硫和三氧化硫,23,一、物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,二、化学性质,1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性： 品红溶液 褪色,催化剂,课堂小结,一、二氧化硫和三氧化硫,24,课堂练习,2. 足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？,1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 ASO2+NaO

8、H=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,3. 如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2 (SO2):,B D,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,通人KMnO4溶液,一、二氧化硫和三氧化硫,25,5. 在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A. 只有中A产生沉淀BaSO4 B. 只有中产生沉淀 C. 都产生沉淀 D. 都有不产生沉淀,D,4. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A. 和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同 C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性,D,一、二氧化硫和三氧化硫,26,SO3 + H