初三化学专题复习.ppt

1、知识整理：实验室制氧气,实验室制氧气,双氧水和二氧化锰,加热高锰酸钾,原理： 发生装置： 收集方法： 检验： 验满： 注意事项：,原理： 发生装置： 收集方法： 检验： 验满： 注意事项：,过氧化氢,水+氧气,二氧化锰,A,B,A,B,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,排水法和向上排空法,排水法和向上排空法,带火星的木条伸入瓶内,带火星的木条伸入瓶内,带火星的木条伸到瓶口,带火星的木条伸到瓶口,长颈漏斗应伸入液面以下 导管不能伸入瓶内太长,管口稍向下倾斜；管口塞棉花；实验结束时，先把导管从水中拿出，再熄灭酒精灯等。,A,B,C,D,E,1、上述装置中属于发生装置的是（ ），收集装置 是（

2、 ）。,A、B,C、D、E,2、用双氧水和二氧化锰制氧气时，选择的制取（发生）装置（ ），收集纯净的氧气选择（ ），收集干燥的氧气选择（ ），制取和收集氧气应选择( ).,A,C,E,AC 或AE,3、加热高锰酸钾制氧气时，选择的制取装置为（ ），收集纯净的氧气选择（ ），制取和收集氧气应选择( ).,B,C,BC 或BE,4、在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是_；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大 所以应用_装置进行收集。,5、由此可知，气体的发生（制取）装置是由（ ）和（ ）决定的。气体的收集装置是由（ ）和（ ）决定的。,A,E,反应物的状态,条件,密

3、度,溶解性,A,B,C,D,E,CO2 与O2实验室制法的比较,大理石和稀盐酸,CO2,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,常温,固态液态,向上排空气法,将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,用燃着的木条靠近瓶口，木条熄灭,例1：要把50g质量分数为40%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸溶液，需要多少克水？,例2：要把质量分数为40%的浓硫酸稀释为50g质量分数为10%的硫酸溶液，需要多少克水？,化学式的计算,根据硝酸铵（化学式为NH4NO3)，进行计算 1、相对分子质量= 2、原子个数比= 3、元素质量比= 4、氮元素的质量分数= 5、80克硝酸铵含氮元素质量= 6、多少克硝酸铵

4、含氮元素14克？ 7、40克硝酸铵与多少克碳酸铵含氮元素相当？,14+1X4+14+16X3=80,N:H:O=2:4:3,N:H:O=14X2:1X4:16X3=7:1:12,14X2/80X100%=35%,80克X35%=28克,14克/35%=40克,式量,钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。 试计算： （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 （2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量

5、分数。,2、12克大理石（杂质不溶于水，也不参加反应）与100克7.3%的稀盐酸刚好反应，求： 生成二氧化碳的质量 大理石的纯度 生成溶液的质量分数,（2010徐州）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题： (1)计算样品中 NaOH的质量； （2）刚好反应时 生成溶液的质量分数？,（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量为( )g ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 ( ) 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。,1.7,85%,在8克石灰石中分4次依次加入10克稀盐酸，记录如下：,求：1、第（ ）次稀盐酸反应完，第（ ）次石灰石反应完； 2、稀盐酸的质量分数； 3、石灰石的纯度,产生气体8+10-16.9=1.1克,产生气体1