第三节原子结构模型 一.原子结构模型的建立与修正

1、第三节原子结构模型,一.原子结构模型的建立与修正,原子的发现,道尔顿近代原子学说 实心球体,原子模型的建立,1、汤姆森模型(发现了原子内有电子,同时测得电子带负电),象西瓜,2、卢瑟福模型(卢瑟福发现了原子核),原子核,3、波尔模型,波尔的分层模型,电子分层排布,电子云,原子的结构,原子核（带正电） 原子 核外电子（带负电）,一个电子带一个单位负电荷,二、揭开原子核的秘密,原子核的结构,原子核,质子,中子,质子：一个质子带一个单位正电荷。中子：不带电。,核外电子(带负电) 原子 (不带电) 原子核 质子 (带正电) 中子 (不带电) 质子和中子由夸克构成,在原子中, 原子核与核外电子所带电荷电

2、量相等,电性相反,因此原子显电中性 .,1、核电荷数:原子核所带的 电荷数 核电荷数=质子数=电子数 2 、原子核中不一定有中子 (氢原子核中只有一个质子,没 有中子),小结:,填表,原子的质量主要集中在原子核上。 原子得失电子后可以认为其质量不变,3、比较原子中质子、中子和电子的质量大小 质子质量为： 1.672610-27kg 中子质量为：1.674810-27kg 电子质量为: 9.117610-31kg大约 为质子或中子的1/1864,补充:核外电子排布的初步知识,一、核外电子的分层排布,核外电子的能量不同，决定了核外 电子的分层排布,电子层 一 二 三 四 五 六 七 K L M N

3、 O P Q,核外电子的能量 依次增大,离核距离 依次增大,能量低的电子在离核近的电子层运动，能量高的电子在离核远的电子层运动,核外电子排布主要遵循的原则 1、电子首先排布在能量最低的电子层， 然后由里往外排；,2、每层最多容纳的电子数为2 n2个 （n为电子层数）,3、最外层不超过8个电子,二、原子结构示意图,用原子结构示意图表示核外电子排布（以钠原子为例）,Na 2 8 1,+11,弧线表示电子层,最外层电子数,核内质子数,原子核,三、元素与同位素,1、元素:具有相同核电荷数 (即质子数)的一类原子的总称。,目前已发现的元素有一百余种,地壳中含量占前四位的元素： 氧48.46%，硅26.3

4、0%，铝 7.73%，铁4.75%,1.一种元素与另一种元素的本质区别是( ) A.核外电子数不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.原子的质量不同,练习,C,氧元素的三种原子的原子核的差异：,8个质子 8个中子,8个质子 9个中子,8个质子 10个中子,2.同位素原子的“孪生兄弟”,原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。,同位素的表示方法,8O,17,质子数+中子数,质子数,质子数与中子数之和也可称为原子的质量数,或写为：17O 或O-17,氢元素的三种同位素： 普通氢 氕：H ( 1H ) 重氢 氘：D ( 1H ) 超重氢 氚：T ( 1H ),1,3,2,大多

5、数元素都有同位素原子; 同位素原子的质量不同,化学 性质基本相同; 同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用,四、离子,各类元素的原子结构特点,1、稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子），是一种相对稳定的结构，化学性质稳定。,+2,2,He,Ne,+10,2 8,2、金属元素 原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子,形成相对稳定的电子层结构,2 8 1,Mg,2 8 2,2 8,2 8,3、非金属元素 原子的最外层电子数一般多于或等于4，在化学反应中易得到电子,形成相对稳定的电子层结构,实验：金属钠在氯气中燃烧,实验现象：金属钠燃烧，发出

6、黄色火焰，生成白烟。 反应的文字表达式：,钠氯气 氯化钠,点燃,+,氯原子,氯离子,钠原子,钠离子,得1e-,失 1e-,静电作用,氯化钠,反应的微观解释：,离子：带电的原子或原子团。 1、阳离子 原子或原子团失去电子质子数大于电子数带正电阳离子。 阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 2. 阴离子 原子或原子团得到电子质子数小于电子数带负电阴离子。 阴离子：F、O2、S2、Cl、SO42,3.离子也是构成物质的一种微粒. 阴阳离子通过静电作用结合在一起.在离子构成的物质中,由阴阳离子保持物质的化学性质.,如氯化钠由钠离子和氯离子 构成,则保持氯化钠化学性质 的是钠离子和氯离子,

7、4、离子跟原子的比较,区 微粒 原子 离 子 别与 联系,结构,电性,表示法,相互转 化关系,核内质子数= 核内质子数 核内质子数 核外电子数 核外电子数 核外电子数,不带电 带正电 带负电,用元素符号 表示：Na S,用离子符号 表示：Na+,用离子符号 表示：S2-,阳离子 原子 阴离子,得电子 得电子 失电子 失电子,阳离子 阴离子,（1）核电荷数（质子数）决定元素种类,（2）最外层电子数决定元素的化学性质,（3）质子数与核外电子数的异同决定 微粒是原子，还是离子,（4）质子数与中子数决定原子质量,小结:,1.下列关于原子的说法不正确的是( ) A.构成物质的一种微粒 B.化学变化中的最

8、小微粒 C.化学反应中可以再分 D.由原子核和核外电子构成的,C,2.在电解水这一变化中,没有变化的粒子是( ) A.水分子 B.水原子 C.氢原子和氧原子 D.以上都不是,C,3.下列关于原子的说法中,正确的是( ) A.原子不显电性,说明原子内的质子数等于 中子数 B.同种原子内的质子数相同 C.含有相同中子数的原子,一定是同一种类的原子 D.原子是最小的微粒,B,4.在二氧化碳中含有( ) A.氢氧两种元素 B.氧分子 C.三个原子 D.两个氧元素 5.A 、B两原子核电荷数相同,中子数不同,它们是( );若中子数相同,核电荷数不同,则它们是( ),若A 、B两个简单的微粒质子数相同,核外电子数不同,则它们可能是( ),A,同位素原子