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文档简介

1、复习,什么是离子键？什么是离子化合物？ 常见的阴离子有哪些？ 常见的阳离子有哪些？ 常见的离子化合物有哪些？,离子键：阴阳离子间的静电作用, ( 一般是由活泼金属与非金属形成),离子化合物：由离子键构成的化合物,如：naoh、koh、mgo、 k2so4、na2co3、mg(no3)2 nh4cl (nh4)2so4 (nh4)2s等,思考:,是否元素原子间只能以离子键结合？ 试举例说明。,h2 cl2 o2 n2 hcl h2o nh3 co2属于非金属元素的单质或化合物,它们内部原子又是怎样结合的呢？,l2 气体分子,h2 气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只

2、有一个电子，太少了,我也少一个电子, 原子,cl 原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,h2+cl2=2hcl,点燃,分析,h2,hcl,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：,成键实质：,成键条件：,注 意,原子之间,原子,共用电子对,非金属元素间,电子式表示形成过程,h , h,h ,氯化氢分子的形成：,氢分子的形成：,练习用电子式表示下列微粒,o2 n2 h2o nh3 co2,o=o,o=c=o,h o h,分子式,电子式,结构式,思考：,

3、hcl中，为什么h显+1价 ,cl显 -1价?,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键,+1 -1,+1 -1,思考: h2中共用电子对又如何？,共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键,正中央,对比,巧记为：同非,请分析: na2o2 naoh 中所含共价键的极性,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (o2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在 过氧根离子中，两个氧原子以共价 键结合。请用电子式表示过氧化钠。,氢氧化钠晶体中，钠离子与 氢氧根离子以离子键结合；在氢 氧根离子中，氢与氧以共价键结 合。请用电子式表示氢氧化钠。,练习：,关于化学键的叙述不正确的是 （ ） a 离子化合物可能含有共价键 b 共价化合物可能含有离子键 c 离子化合物中一定含有离子键 d 共价化合物中一定含有共价键,离子化合物： 由阴、阳离 子通过离子键而构成的化合物,共价化合物： 以共用 电子对形成分子的化合物,（全部）,c,离子键和共价键的比较,化学键,离子键 共价键 金属键,极性键 非极性键,原子之间通过共用电子对所 形成的相互作用，叫做共价键。,a cacl2 和 na

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