第十单元_课题2酸和碱的中和反应

1、分子,无法自由 移动的离子,分子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,问题与思考：酸和碱之间能否发生反应？,课题2 酸和碱的中和反应,长丰乡学校 王景明,学习目标,1认识酸和碱之间会发生中和反应 2理解中和反应在实际中的应用 3会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义,学习重点和难点,重点： 1中和反应及其应用。 2认识溶液酸碱度的表示方法pH。 难点： 1中和反应的理解和应用。 2酸碱性和酸碱度的区别。,一、中和反应,上节课学过:HCl在水溶液中解离出自由移动的H+ 和Cl 氢氧化钠在

2、水溶液中解离出自由移动的Na+ 和 OH 假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？ 提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。 猜想：产物为 。 反应的化学方程式为： .,NaOH + HCl = NaCl + H2O,NaCl 和H2O,【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应 实验步骤： 如下图所示,在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液,滴 入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度.再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.,随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色， 溶液的温度逐渐升高。,取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热

3、，使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。 实验现象： 。,实验现象： 。,蒸发皿中有一些白色物质,思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示 红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成 无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：,实验结论：酸和碱能发生反应。 . . 思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠 反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似 的反应，而且都放出热量。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,【课堂练习】写出下列化学方程式： Ca(OH)2 与盐酸 . NaOH 与硫酸 . KOH 与硝酸 . 分析与思考：三个反

4、应都生成水,另一种产物（氯化钠、 氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离 子构成的，我们把这类化合物叫做盐。 1.盐： . 2.中和反应： 。,KOH + HNO3 = KNO3 + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物,酸与碱作用生成盐和水的反应,注意:,中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,中和反应的实质,酸中的 和碱中的 ， 结合成了,H+,

5、OH-,H2O,练习：1.下列哪些是中和反应 A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,2.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,二、中和反应在实际生活中的应用 1.改变土壤的酸性。 近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 2.处理工厂的废水。 生产

6、过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。同学写出上述反应的化学方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,3.用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮 食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水NH3H2O 、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。可见中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。 分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3 ，试写出用这种

7、胃药治疗胃酸的化学方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,1.味涩显 碱 性，蘸醋或醋淹。,2.水垢中的Mg(OH)2 是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的Mg(OH)2 发生 中和 反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢,3.空腹时胃液显一定的 酸 性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康,4.吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生 热量 。,5.人体的胃液含有 盐酸 ，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度。,6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的 碱性 物质。,【课堂练习1】 1.以下说法正确的是（ ） A.中和反应有

8、盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定 是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定 是置换反应,B,2.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ） A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl B.NaOH 、HCl 、NaCl C.NaOH、 HCl 、HNO3 D.H2SO4 、NaCl 、Na2SO4,B,3.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.

9、长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C. 久置的生石灰质量增加 D. 久置的铁钉生锈质量增加,B,4.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而减少的是（ ） A. 烧碱 B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钾 5.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3 。试根据常见物质的类别判断出MgCO3 属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐,C,D,第二课时 溶液酸碱的表示方法 pH的测定的意义 酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性.并不能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不同的，那么，如何表示物质

10、酸碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。,一、溶液酸碱度的表示方法pH 1.溶液的酸碱度常用pH表示，范围通常在014之间。书 写pH符号时要注意规范化,即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。,pH越大碱性越强、酸性越弱；,pH越小酸性越强，碱性越弱。, 7,= 7, 7,测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸。,2.这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面 都附有一个比色卡，列出了14种不同的颜色，分别对应 114之间的pH，所以我们只能读出114的 整数 。,阅读资料,【实验10-9】用pH试纸测定一些液体的pH 实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取

11、一 支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸 上，在半分钟的时间内，将pH试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，便可知溶液的pH。,1,强酸,弱酸性,7,4,13,1,67,强酸,强碱,弱酸性,中性,67,弱酸性,弱碱性,8,78,弱碱性,弱酸性,弱酸性,67,4,8,弱碱性,6,弱酸性,生活中一些用品的酸碱性：,这是一次学生实验的记录： 当时测定H2SO4 、HCl 、 NaOH 、NaCl溶液的pH，思考数值的的异同并分析原因。,解释：第二组与其它两个组的pH不同，是因为向其中加了水，稀释了。同一物质的溶液如果浓度变化pH也会变化。酸变稀了，则pH上升，酸性减弱；碱变稀了，则pH下降，碱性减

12、弱。中性溶液加水pH不变。,结论：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越 两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但pH差别很小。,二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 1.化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内 2.农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长,3.测定雨水的pH（正常与水的pH约为 ，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。,5.6,小于,4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况 人体体液的pH在7.357.45时正常； 人体体液的pH7.35时;处于亚健康状况； 人体体液的pH=6.9时，变成植物人； 人体体液的pH在6.856.45时死亡。 人体中几种

13、重要体液的正常pH范围：,人体内环境基本是中性的、略偏碱性。每餐所进食物都有一定的酸碱度，会影响人体的酸碱平衡。所谓食物的酸碱性，是说食物中的无机盐属于酸性还是碱性。 一般含金属钠、钙、镁的食物在人体内被氧化，其氧化物呈碱性。碱性食物如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等。 一般食物中含有较多非金属元素磷、硫、氮等，在人体内氧化后，生成带有阴离子的酸根，属于酸性食物如：猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾、以及面粉、大米、花生、大麦、啤酒等。 因此，居家生活可根据上述食物的酸碱性合理搭配，可使身体健康。老师的每一天就是这样简单生活的。,【实验探

14、究】探究溶液酸碱度对头发的影响 实验步骤：1.收集一些刚剪下未经处理的头发样品，分成 五份，分别用细线系成一小束。 2.将五束头发分别放进稀盐酸、醋、蒸馏水、Na2CO3、 NaOH溶液的试管中，静置一段时间。 3.将各束头发取出，用电吹风吹干后观察。,实验现象： 。 实验结论： 。,头发在稀 HCl、Na2CO3、NaOH腐蚀严重 头发在醋、蒸馏水中没有被腐蚀,启示：故作过美发的人最好用中性或偏酸性的洗发剂 洗头发，以便头发能恢复正常的酸性状态,头发在中性或弱酸性环境中不易被腐蚀,归纳与总结,【课堂练习2】 1.一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（ ） A. 苹果2.93.3 B. 牛奶6

15、.36.5 C. 鸡蛋清7.68.0 D. 番茄4.04.4 2.苯甲酸C6H5COOH 可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸 强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 苯甲酸溶液的pH大于7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色,C,B,3.用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏 水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的 pH 比较（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D.无法比较 4.下图是某些食物的近似pH ，呈碱性的是（ ） A. 猕猴桃 2.4 B. 醋 3.3 C. 牛奶 6.5 D

16、. 小苏打 9.1 5.某溶液PH=3，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 呈弱碱性 6.“雪碧”等碳酸型饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断,B,D,A,A,【基础训练】1.填空题 （1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴几滴酚酞溶液， 溶液变成 色，pH 7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH 7；继续滴盐酸，pH 7。 （2）有一瓶溶液的pH是4.5,取少量该溶液加入试管中， 再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 色。如果要使试管里溶液的pH升高， 的方法。,红,=,无,可以采取 加入

17、碱溶液或加水稀释,2.选着题 （1）某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ） A. 用10mL量筒量取7.5mL水 B. 用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C. 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7 D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% （2）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ） A. 调节土壤的pH，改良酸性土壤 B. 调节土壤的pH，改良碱性土壤 C. 促进植物的光合作用 D. 在植物上方形成温室,B,BC,3.用pH试纸测定家中一些用品和食品的pH 4.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是 Mg(OH)2 和CaCO3 】除去。说明去垢的原理，写

18、出有 关反应的化学方程式。 答：盐酸和Mg(OH)2 、CaCO3 反应生成可溶于水的盐， 随水流去，故可除垢。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,5.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危 害？应如何处理废盐酸？ 答：若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。倒入废液缸统一 处理。 6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3 ，它在人的胃内起什 么作用？试写出反应的化学方程式。 答：起中和盐酸的作用。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,7.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：,（1）所将雨水是否为酸雨？在测定的期间内，雨水的酸 性是增强还是减弱？,（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2 ）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生