《元素周期表》(元素的性质与原子结构)

1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,二。 元素的性质与原子结构,知识与技能 1.掌握碱金属元素、卤族元素的主要性质及其递变规律。 2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。 过程与方法 1。归纳、总结碱金属元素和卤族元素的性质。 2。探究碱金属、卤族元素原子结构与性质的关系。 情感、态度与价值观 通过探究、分析、比较和归纳，培养学生的创造性思维。,教学目标,教学重点 碱金属元素与卤族元素递变规律 教学难点 元素性质的递变规律与原子结构的关系,一。碱金属元素,li na k rb cs fr,1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？ 2.我们把a 族(除氢)称为碱金

2、属，为什么要把它们编在一个族呢？,1.碱金属元素,观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？,(1)碱金属原子结构,原子结构的异同：,1.相同点：碱金属元素原子结构的_相同，都为_，都易失去电子，具有强还原性。,2.递变性：从li 到cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，_依次增大。,最外层电子数,1个,电子层数,原子半径,结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？,失去1个电子,+1价阳离子,表现出还原性,可与非金属、水等反应,(2)碱金属单质的化学性质,(a)与氧气反应,黄,淡黄,-1,剧烈燃烧，火焰 呈色,紫,钾与氧气的反应实验,从li到cs，随电子层

3、数的递增，还原性(金属性)逐渐增强.,(b)与水反应,浮、熔、游、响、红,浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸,钾,钠、钾与水反应的实验对比,请描述钠与水反应的实验操作及现象；,从li到cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,(b)与水反应,碱性逐渐增强,(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性,1.相似性：,最外层上都只有一个电子,化学性质相似,1) 易失去电子，表现出强还原性,2)化合物中均显+1价,2.递变性：,核电荷数,电子层数,原子半径,核对最外层电子的引力,失电子能力,还原性,金属性,牢记规律,在元素周期表中，同主

4、族元素从上到下原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。,还原性：li na k rb cs,氧化性：li + na+ k+ rb+ cs+,易失难得,增多,增大,增强,增强,k,rb,cs,(1)碱金属单质的物理性质,阅读p7，试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性,li,表1-1 碱金属的主要性质,熔沸点逐渐降低,最轻的金属，保存在石蜡里,密度反常，比钠的密度小,碱金属物理性质的递变规律,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（k特殊）,逐渐降低,均为银白色（cs略带金色）,碱金属元素的递变规律,增 加,增 加,增 加,减 弱,增 强,增 大 (k 除 外),降 低,

5、增 强,二。卤族元素,结合下表，总结并推测卤族元素的原子结构和性质有什么相似性和递变性？,卤素单质的物理性质,资料卡片,常温下，唯一的液态非金属单质,熔沸点逐渐升高,1.结构特点 卤族元素位于周期表第_族； 相同点：最外层上都有_个电子； 递变性：从fi，核电荷数逐渐_，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_。 2卤素单质的主要物理性质及递变规律 (1)颜色、状态 f2：淡黄绿色气体；cl2：_； br2：_；i2：_色固体。 (2)递变规律 从f2到i2：颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。,a,7,增多,增多,增大,黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑,加深,升高,增大,3.卤素单质的化学性质,1.

6、卤素单质与氢气反应,3.卤素单质的化学性质,1.卤素单质与氢气反应 与氢气反应生成相应的氢化物： 规律：f2 cl2 br2 i2 与氢气反应剧烈程度：依次 生成氢化物的稳定性：依次,x2h2=2hx,减弱,减弱,3.卤素单质的化学性质,2.单质之间的置换反应,静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色,2nabrcl2=2naclbr2,静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色,2kicl2=2kcli2,静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色,2kibr2=2kbri2,结论：,4.卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐_，卤族元素的非

7、金属性逐渐_。,减弱,减弱,认知总结 卤族元素化学性质的相似性和递变性 1相似性,2递变性 具体情况如下：,与氢气反应,稳定性,还原性,酸性,反应越来越难,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是( ) a.和锂同一主族的都是金属元素 b.na+比li多一个电子层 c.li+、na+、k+、rb+的最外层都有8个电子 d.li是碱金属中原子半径最小的原子,h,d,na+有两个电子层，li有两个电子层,li+最外层只有2个电子,2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是( ) a.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质

8、 b.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 c.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 d.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高,c,li燃烧后生成物只有li2o,熔、沸点在逐渐降低,碱金属单质还原性强，会首先与水反应,3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是( ) a.还原性：linakrbcs b.密度：linakrbcs c.熔点、沸点： linakrbcs d.原子半径： linakrbcs,从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强,从上到下，密度逐渐增大(k除外),碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低,d,4.碱金属钫(fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是( )

9、a.在碱金属中它具有最大的原子半径 b.它的氢氧化物化学式为froh,是一种极强的碱 c.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为fr2o的氧化物 d.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,c,氧化物种类增多,5判断正误： (1)同主族元素自上而下，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐升高。( ) 分析：同主族元素自上而下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高。 (2)第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。 ( ) 分析：第a族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。,6下列有关氟、氯、溴、碘四种元素性质递变规律的说法 不正确的是() a单质的颜色逐渐加深 b单质的熔点和沸点依次升高 ccl2可以从ki溶液中置换出i2 dbr2可以从nacl溶液中置换出cl2 解析：cl的非金属性强于br，故br2不能从nacl溶液中置换出cl2。,d,7思考： 根据卤族