物质推断除杂鉴别

1、专题复习,物质的共存,物质的共存的涵义,若某些物质之间不能发生反应， 则它们能够共存； 若某些物质之间能发生反应， 则它们不能够共存。,回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？ H+：OH、CO32、HCO3 OH：H+、NH4+、 Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+ Cl：Ag+ CO32：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+ SO42：Ba2+,注意： 1）若题干条件中有“酸性溶液（或pH7）”或“碱性溶液（或pH7）”，应在各待选答案中均加入“H+”或“OH”考虑。 2）若题干条件中有“无色溶液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、

2、Fe3+（黄色）、MnO4（紫红色）等。,练习,1. 下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（ ） A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3 C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4,C,2. 下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是 （ ） A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl C. NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl,AD,3. 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（ ） A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、N

3、aCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO4,D,4. 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、SO42、NO3 B. Mg2+、NH4+、SO42、Cl C. Na+、K+、CO32、MnO4 D. Ba2+、Na+、NO3、Cl,D,5. 四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（ ） A. K+、Na+、CO32、H+ B. Ba2+、Na+、NO3、SO42 C. H+、Ba2+、NO3、Cl D. OH、K+、H+、Cl,C,6. 某造纸厂排放的碱性污水

4、和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各四种： Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH、CO32、NO3、Cl，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（ ） A. OH、Cl、CO32、Na+ B. Cu2+、H+、Ag+、NO3 C. H+、Cu2+、Cl、Na+ D. H+、Na+、Ag+、NO3,B,解推断题常见的突破口： 1. 物质颜色； 2. 放出气体； 3. 特殊沉淀。,物质的推断,1. 常见的有色物质,2. 常见反应中放出的气体： （1）助燃性气体： O2 H2O2溶液 或H2O 或KMnO4 或KClO3 （2）可燃性气体： H2 盐酸（或稀硫酸）+ 活泼金属 （3）能使

5、澄清石灰水浑浊的气体： CO2 酸 + 碳酸盐,3. 几种特殊的白色沉淀（不溶于水） （1）不溶于酸： BaSO4、AgCl （2）溶于酸不产生气泡： 难溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 （3）溶于酸产生气泡： 难溶性碳酸盐：CaCO3、BaCO3,1、一包白色粉末可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钾、硝酸钡和氯化铜中一种或几种。 （1）将此粉末放到足量的水中，充分搅动，得到无色溶液和白色沉淀； （2）过滤后向沉淀加盐酸，沉淀全部溶解。 由此推断：,Na2CO3,Ba(NO3)2,CuCl2,KCl,K2SO4,Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3,BaCO3+2HCl=B

6、aCl2+H2O+CO2,此白色粉末中一定存在的是 ，一定不存在的是 ，可能存在的是 。 写出有关的化学方程式:,物质的推断,物质的推断 2、某白色粉末可能是由Na2CO3、NaNO3、NaCl、BaCl2、CuSO4、CaCO3中的一种或几种混合而成,加水溶解，得无色透明溶液；向所得溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，、则白色粉末一定含 ，一定不含 ，可能含 。,3、现有A、B、C、D四种无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠中的某一种，试根据下列实验结果确定它们各是哪一种溶液。,A+B白色沉淀,（1）写出各物质的化学式：A 、B 、C

7、 、D .,A+C无明显现象,C+B白色沉淀,B+D无明显现象,A+D无明显现象,C+D无色气体,（2）写出有关的化学方程式： 、 、 .,Na2SO4,BaCl2,Na2CO3,HCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,4、失去标签的4瓶溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，现将它们编号为A、B、C、D，各取少许，两两混合，观察到的现象如下表所示（“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示不反应或无明显现象，空格表示尚未进行实验）。,推断4瓶溶液中溶质分别为：

8、A B C D 。,H2SO4,Na2CO3,Ba（OH）2,HCl,CO32的检验：,Cl-的检验：,SO42-的检验方法：,区别Cl-和SO42-：,只能用Ba(NO3 ) 2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液,常见离子的检验,加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）,滴加几滴AgNO3溶液，同时滴 加稀硝酸,如果能产生一种不溶于稀硝酸的白 色沉淀，则该物质中就含有Cl-,滴加Ba（NO3）2溶液出 现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解,H+ ： OH-： Fe3+： Cu2+： NH4+：,加紫色石蕊试液（变红）；,加NaOH溶液能生成红褐色沉淀Fe(OH)3,加NaOH溶液能

9、生成蓝色沉淀Cu(OH)2,与碱溶液混合（微热）产生使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3,紫色石蕊试液(变蓝色)和无色酚酞(变红色)。,用一种试剂鉴别,通常有以下几种类型： 用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 用一种试剂和待测物之间相互反应出现不同现象而加以鉴别,例1、用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液,HCl NaCl NaOH,NaOH,NaOH,2、能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（ ） A、MgCl2溶液 B、FeCl3溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液,1、只用一种试剂鉴别下列三种溶液： 氯化钠、硝酸银、碳酸钠，这种试 剂是 。,B,盐

10、酸,例2：只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )。 A只有 B只有 C或 D或或,C,不用试剂鉴别,不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质 若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。,1、鉴别硫酸镁氢氧化钠硫酸铜 氯化钾四种溶液，不用其他试剂,则被鉴别出来的物质顺序正确的是（） A B C D,D,2、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ） ANaOH HCl

11、 CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl CKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2,C,物质的提纯: 根据物质和杂质的性质，把混合物中的杂质分离除去，从而得到较为纯净的物质，这种方法叫做物质的提纯(又称为除杂).,提纯的基本原则: 1)所加试剂不能与被提纯的物质发生反应. 2)防止在被提纯的物质中引入新的杂质. 3)除杂后要便于分离.,1、如何除去下列括号内的杂质？ (1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(NaCl) , (3)NaCl(Na2CO3) , (4) Na2SO4(Na2CO3) ,2、用化学方程式表示下列除杂中的变化。 铜粉中混有少量锌粉 硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾 氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜,3、下列各组物质中的杂质，只需加入适量稀硫酸就能除去