善杰教育高三化学图表专题复习

1、善杰教育高三化学图表专题复习一。图象题【例1】已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 【例2】反应n2o4(g)2no2(g)；h57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：ac ba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac【练习1】已知可逆反应aabb cc中，物质的含量a和c随温度的变化曲线如图所示，下列说

2、法正确的是a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t2温度时达到化学平衡c升高温度，平衡会向正反应方向移动d该反应的正反应是放热反应【例3】将足量的co2不断通入koh、ca(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为：m/gv/mloabcd【练习2】向用盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba(oh)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积v之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是aab段产生的沉淀为硫酸钡 bab产生段的沉淀为氢氧化镁 cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【例4】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是anah

3、so3粉末加入hno3溶液中bh2s气体通入氯水中cnaoh溶液滴入ba(hco3)2溶液中dco2通入澄清石灰水中 【练习3】某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为rh(烃)、no、no2、o3、pan(ch3cooono2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是相对浓度o3ano的消失的速率比rh快bno生成no2crh及no2可以生成pan及o3 do3生成pan【练习4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是a、a点表示t1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和b、b点表示t2时甲、乙两

4、物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 c、将t3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t2，析出的乙比析出的甲多d、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙【练习5】已知：2h2sso23s2h2o。某同学向100ml氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液ph变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是aso2是弱电解质bh2so3不是强酸 c亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸d原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05moll1【练习6】下图是一水溶液在ph从 0至14的范围内，h2co3、hco3-、co32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

5、a此图可完全根据1.0 mol/lhcl溶液滴定1.0mol/l碳酸钠溶液的实验数据绘出b1.0 mol/lhcl溶液滴定1.0mol/l碳酸钠溶液恰好反应时呈中性c二氧化碳溶液在血液中多以hco3-的形式存在d在ph为6.37及10.25时，溶液中c（h2co3） = c（hco3-）= c（co32-）二。画图题【例1】在100时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 l抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2o4)/mol0.000.05n20.080.08若在相同情况

6、下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/l，假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中n2o4和no2的浓度随时间变化的曲线。【练习7】（1）某同学设计如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0ml、铝为9. 0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/moll-11. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。25c铝片4. 0 （2）右图

7、为实验的“h2t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温度每升高10 ，反速率是原来的2倍。请在答题卡的座标中画出实验和实验的“h2t”曲线图。【练习8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（no2浓度约为0.0125mol/l）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。【例2】研究明矾的性质：向明矾ka（so4

8、）212h2o溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量（1）当明矾为l mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随ba（oh）2物质的量交化的曲线（标明化学式）。（2）当向体积为a l浓度为m moll的明矾溶液中滴加b l，浓度为n moll的ba（oh）2溶液时。用含a、m、n的代数式表达：当b满足 时，沉淀的总物质的量最大三。表格题【例1】在100时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 l抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2o4)/mol0.000.05n20.

9、080.08（1）在上述条件下从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_moll1min1。（2）n3 n4（填“”、“f溶剂有限溶解相异难溶液态相似f溶质f溶剂互溶相异难溶气态相似f溶质f溶剂有限溶解相异难溶上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是 结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是 固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是 高三化学专题复习-图象与图表（答案）一。图象题【例1】c 【例2】c 【练习1】bd【例3】c【练习2】c【例4】d【练习3】d【练习4】d【练习5】b【练习6】c二。画图题【例1】0.10 如右图【练习7】（1）实验编号

10、温度金属铝规格盐酸浓度moll-125c铝片4. 025铝片2.035铝片4.025c铝粉4.0（2）评分标准：起点、终点和拐点大致正确每条曲线给1分。注意：铝片都是过量的，实验的浓度2mol/l，体积50ml产氢气是1.12l。 【练习8】（1）5.510-4mol/l.s(注：不写单位扣1分) （2）图中实线 （3）图中虚线 【例2】（1）（4分，每条曲线及标注2分）（2）当am15=bn时，沉淀总量最多 （2分）三。表格题【例1】（1）0.15 （2）= 2.8 【例2】【模拟训练】1（12分）（每空2分） so2mno2mnso4 2fe2mno24h2fe3mn22h2o 4.78.

11、3 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分） c d （全对2分，错漏一个，扣1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 点燃2。（11分）（1）（4分）四（1分） vb（1分） 3v2o5+10a=l6v+5al2o3（2分）（2）（2分）将v2o5 转化为可溶性的voso4 （3）（2分）2 vo2+ + h2c2o4 +2h+ = 2 vo2+ 2 co2+2 h2o（4）（3分）见下图。因方程式为：2nh4vo3= v2o5+2nh3+h2o 234g 34g 18g起点及曲线趋势1分拐点及曲线趋势（1分）终点及曲线趋势（1分）减少值开始为034g，曲线从150开始减少（34

12、gnh3），到200时（比32.0g低少许）曲线开始平直；到300时又开始减少（h2o的质量），到350时减少52g时（比48.0g略低）就不再变化。3. （13分）（1）（1分）(2)不影响；催化剂不改变平衡的移动。（每空1分）(3)减小、减小（每空1分）（4）c （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数k 增大容器体积时，c（ch3oh）和c（co）等比例减小，由于h2浓度不变，此时的值仍然等于k，所以平衡不移动。（2分） （5）越高（1分） 原料气含少量co2有利于提高生成甲醇的碳转化率，co2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）温度 压强 co和h2的体积分数之比 （每空1分）4.

13、 （10分）（1）在甲苯环上的h被取代时，在甲基邻位与对位的h原子容易被取代，而间位的h原子难以被取代。（2分）（2）（1分）；由不同烷基苯的硝化情况可以知道，烷基体积越大，邻位产物比例越低，所以甲苯进行烷基化时，烷基的体积越大，对位产物的比例越高。（1分）（3）除去反应中生成的水；反应物(ch3ch2oh)过量。（2分） （2分）（4） hcl、naoh、na2co3、na2co3等（2分）5. (共10分)（1）k（2分）；大于（2分），在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（3分）；减少（

14、1分）（2）如右图（2分）6. （10分）（每空2分）（1）d（2）（3）2 mno4- +5 h2c2o4 +6h+ =2 mn2+ +10co2+8h2o （4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，h2c2o4在酸性溶液中会部分分解。温度/02040608010203040溶解度/g（5）c 7. (3分)2p(s)+3cl2(g)=2pcl3(g) h=612kj/mol(3分)pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g) h=93kj/mol8. （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有fe3+存在（3）用冰

15、水洗涤可降低洗涤过程中feso47h2o的损耗（4）如图（5）56.7 t 64 9. （1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，（2分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。（2分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。（1分）10【答案】 一卤代乙酸的酸性按f、cl、br、i的顺序依次减弱。 含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。 卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。2.860.65（或2.861.24）11【答案】1卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的。2烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低。3在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。12【答案】 (1) n2+6e-+6h+=2nh3 （2分）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（2） n2 （1分） 生成no的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分） 提高氨气的转化率，进一步与no反