2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：第1章 第2节 第3课时物质的量在化学实验中的应用

1、,第一章 从实验学化学,第三课时物质的量在化学实验中的应用,1了解物质的量浓度的含义。 2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 3掌握容量瓶的使用方法。 4掌握物质的量浓度的有关计算。,一、物质的量浓度 1含义 用来表示 溶液里所含溶质B的 的物理量。符号为 ，常用单位为 (或 )。 2表达式 c(B) 。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是 。,单位体积,物质的量,c(B),mol/L,molL1,1 mol/L,1甲同学将1 mol NaCl固体溶解于1 L水中，乙同学将1 mol NaCl固体溶于水配成1 L溶液，两同学均认为自己得到了1 mol/L的溶液，你认

2、为哪位同学是正确的？ 提示：乙同学的做法正确。表达式c(B)n(B)/V中，体积V是溶液体积而不是溶剂的体积，甲同学所得溶液的体积不是1 L，溶液的物质的量浓度不是1 mol/L。,二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 1主要仪器 电子天平或 、 、 、 、 、 等。 2配制步骤 (1)计算：根据n(B)c(B)V可知n(NaCl) ，则m(NaCl) g。 (2)称量：若用托盘天平称量，可准确称取NaCl固体 g。,托盘天平,100_mL容量瓶,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,0.1_mol,5.85,5.9,(3)溶解：将称好的NaCl固体放

3、入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到 中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，并将洗涤液都注入 中，轻轻摇动 ，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 时，改用 滴加蒸馏水至 。,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,100_mL容量瓶,23,容量瓶,容量瓶,距离容量瓶颈部,刻度线下12_cm,胶头滴管,液面与,刻度线相切,(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 如图所示：,2配制NaCl溶液时，若洗涤液未注入容量瓶，对溶液的浓度有何影响？ 提示：偏低。因为洗涤液中含有NaCl，未转移到容量瓶中，会损失溶质，导致浓度偏低

4、。,一、物质的量浓度及其计算 1理解物质的量浓度应注意的问题 (1)物质的量浓度是表示溶液组成的一个物理量。 (2)物质的量浓度与质量分数一样，是表示溶液组成的一个物理量，只是其含义与其他物理量不同。 (3)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”。,(4)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与体积有关。 (5)1 mol/L NaCl溶液是指1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl，而不是1 L溶剂中溶有1 mol NaCl。,2物质的量浓度与溶质的质量分数的区别,3.物质的量浓度的简单计算 (1)已知一定体积的

5、溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 若已知溶质质量,若已知溶液中某粒子的个数,(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 若已知溶液的体积,混合溶液 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)2 mol/L，c(NaCl)3 mol/L，则混合溶液中c(Na)2 mol/L23 mol/L7 mol/L。 (4)溶液的稀释或混合计算 将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在公式： c(浓)V(浓)c(稀)V(稀) m(浓)w(浓)m(稀)w(稀),同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质

6、量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式： c1V1c2V2c(混)V(混) m1w1m2w2m(混)w(混),二、容量瓶的使用及实验误差分析 1容量瓶的使用 (1)结构 容量瓶的形状为细颈、梨形、平底玻璃容器，带有磨口玻璃塞，在其梨形部位标有温度和容积，颈部有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积。常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)用途：用来配制一定物质的量浓度的溶液。,(3)检查漏水的方法 容量瓶使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，

7、观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,(4)选择容量瓶的原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。,(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例),(3)仰视或俯视刻度线图解 仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，仰视时，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视刻度线(图2)。与恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数

8、，使得加水量偏小，结果偏高。,(2012杭州高一检测)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；转移、洗涤；定容、摇匀。 回答下列问题： (1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列中选用) A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL,(2)第步实验的操作是_。 (3)第步实验的操作是_。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写) A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _,B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_

9、C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_ D定容时俯视溶液的凹液面_,解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 mol/L0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 mol/L16.7 mL，故选用25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度，未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。,答案：(1)16.7B (2)先向烧杯中加入30

10、 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌 (3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 (4)A.偏小B无影响C偏小D偏大,【误区警示】当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，如配制350 mL溶液应选择500 mL容量瓶。,【针对训练】2.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量计算溶解

11、摇匀转移洗涤定容冷却摇动 其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。,(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。,(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B定容时俯视刻度线 C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线,解析：(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步骤为：计算

12、所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。 (2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得NaOH的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。,(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。 (4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。 答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)

13、B、C,(2012抚顺高一检测)下列说法正确的是 A40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol/L B1 mol/L的Na2CO3溶液中Na的浓度为1 mol/L C从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol/L D1 L 0.2 mol/L的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol,忽视了物质的量浓度与溶液的体积无关,【易错分析】B项忽略了Na2CO3的构成，1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na)2 mol/L；C项忽视了物质的量浓度与溶液的体积无关，0.1 mol/L NaCl溶液中取出0.1 L溶液，

14、其浓度仍为0.1 mol/L；D项忽略了Na2SO4的构成，0.2 mol/L Na2SO4溶液中c(Na)0.4 mol/L。 【正确答案】A 【误区警示】物质的量浓度是溶液的一种属性，对于指定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度保持不变，但所含溶质的物质的量则与溶液的体积有关。,(2012石家庄高一检测)使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里 B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L,忽略了溶液配制过程中体积的变化,【易错分