中考化学总复习 第一篇 第16讲 常见的酸和碱课件1.ppt

1、化学,第十单元常见的酸和碱,第16讲常见的酸和碱,四川专用,酸碱指示剂,【知识拓展】酸、碱与溶液酸碱性的关系 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，如CuSO4溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，如Na2CO3溶液。,常见的酸(高频考点),【知识拓展】浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 ，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用来干燥碱性气体如_。 干燥气体时导管应注意 ，浓硫酸吸水是_变化。 2浓硫酸的特性 (1)腐蚀性(也称脱水性)：能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等炭化，稀硫酸虽不能使纸张炭化，

2、但水分挥发后，变为 也会使纸张炭化。这是一个 的过程。 (2)强氧化性。,干燥剂,NH3,长进短出,物理,浓硫酸,化学变化,3稀释浓硫酸的方法。 稀释浓硫酸时，一定要将 沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将_直接倒入 中。,浓硫酸,水,水,浓硫酸,4酸的化学性质 由于在不同的酸溶液中都含有相同的_，所以酸具有相似的化学性质,H,2碱的化学性质 由于在不同的碱溶液中都含有相同的_，所以碱具有相似的化学性质。,OH,【知识拓展】 1如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水： 通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 2实验室常用澄清石灰水检验CO2气体，常用氢氧

3、化钠溶液来吸收CO2气体，你知道其中的原因吗？ 因为CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊，故用于检验二氧化碳；而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，但氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，故用于吸收二氧化碳。,氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破),1氢氧化钠变质：2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2氢氧化钙变质：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,酸碱指示剂,【命题解读】酸碱指示剂与溶液的酸碱性在历年化学中考中主要以文字描述或物质的鉴别的形式在选择题中考查。考查内容包括：判断常见指示剂遇溶液的颜色变化；能使指示剂变某种颜色的溶液；指示剂鉴别某组物质等。,【例1】(2

4、016雅安)只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是( ) A纯碱溶液B稀盐酸 C硝酸银溶液 D石蕊试液,【解析】紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，遇中性溶液不变色，仍是紫色，题目中提供的三种溶液：硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，所以只需一次实验就能将这三种无色溶液区别开来。 【答案】D 【方法指导】指示剂遇酸和碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色)。“石蕊遇碱”“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱性溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。,【对应练

5、习】 1(2015赤峰)小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是( )(导学号66172062) A浓氨水 B浓盐酸 C浓硫酸 D浓食盐水,A,2(2015广西)如图所示，向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后，滴孔内溶液显示的颜色依次是( )(导学号66172063) A无色、红色、蓝色、红色 B红色、蓝色、黄色、紫色 C蓝色、红色、紫色、无色 D无色、蓝色、红色、蓝色,A,常见的酸,【命题解读】考查内容包括： 浓盐酸的挥发性和浓H2SO4的吸水性； 稀释浓H2SO4的方法； 酸与金属的反应； 酸与金属氧化物的反应； 酸与碱、盐的反应等。 题

6、型包括选择题、填空题、实验探究题等。题目综合性较强，需要重点关注。,【例2】(2016内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是( ) A硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存 B硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相似 C在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生,【解析】A.硫酸中含有大量的氢离子，氢离子与OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项说法错误；B.硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相似，故选项说法正确；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅

7、拌，以使热量及时地散发(一定不能把水注入浓硫酸中)，故选项说法正确；D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明中和反应已经发生，故选项说法正确。 【答案】A 【方法指导】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸的稀释方法、物质共存的原因是正确解答本题的关键。,【对应练习】 1(2016德阳)醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是( ) A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色

8、石蕊试液显蓝色 B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应 C用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢 D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成,A,2(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是( ) A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,常见的碱,【命题解读】考查内容包括： NaOH的吸水性以及NaOH的变质； Ca(OH)2的变质以及Ca(OH)2的用途； 碱与指示剂的反应； 碱与非金属氧化物的反应； 碱与酸、盐的反应等。题

9、型包括选择题、填空题、实验探究题等，有的题目综合性较大，难度较大，要重点关注。,【例3】(2016淄博)化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： (1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，观察到试管内液面上升，原因_(用化学方程式表示)。 讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还 有另一种原因，请简要说明_。,(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案： 分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的

10、现象是_，反应的化学方程式_；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式_。 虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_。,【解析】 (1)CO2既能溶于水，又能与NaOH反应，使得试管内气体的体积缩小，压强减小，试管内液面上升。 (2)要检验CO2是否与NaOH反应，可利用产物不同进行检验，如果CO2没有与NaOH反应，则溶液中含NaOH，不含Na2CO3，如果CO2与NaOH反应，则溶液中含有Na2CO3，因此可以根据反应后的

11、溶液中是否有Na2CO3进行区分。 (3)要吸收CO2气体，常选择NaOH溶液，因为NaOH的溶解度大，吸收CO2的效果好；要检验CO2气体，常选择澄清的石灰水，因为CO2与Ca(OH)2反应有明显的反应现象。,【答案】 (1)CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2溶于水，使试管内气体体积缩小，压强减小 (2)有气泡产生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2有白色沉淀生成Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(3)CO2与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，有明显的反应现象,【对应练习】 1(2016内江)下面是一些常用危险品的标志。盛放固体氢氧化钠的外包装上应贴的标志是( ),A

12、,2(2016苏州)根据图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( )(导学号66172064) A碳酸钙 B氧化钙 C氢氧化钙 D碳酸钠,C,常见的酸和碱露置在空气中会变质吗？,【例】下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是( ) 浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰铁丝 A B C D 【解析】浓盐酸露置在空气中挥发使质量变小，是物理变化；浓硫酸露置在空气中吸收水分质量增大，是物理变化；烧碱、生石灰、铁丝露置在空气中与空气中的CO2或O2或H2O反应，其质量变大，是化学变化；食盐露置在空气中质量不变。 【答案】A,1Ca(OH)2变质的原因： 变质的化学反应为 。 2怎样确定Ca(OH

13、)2是否变质？ 取少量样品，向其中滴加足量的 ，如有_产生，则证明Ca(OH)2已经变质。,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,稀盐酸,气泡,【例5】(2016巴中)生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意“不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰”。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想：含有氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2； 猜想：含有氧化钙CaO、碳酸钙CaCO3； 猜想：含有氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钙CaCO3。 【活动与探究】甲、乙两同

14、学为了验证猜想，进行如下实验。 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。,【结论与反思】(1)猜想_错误。(填“”“”或“”) (2)甲同学实验中发生的反应的方程式：_，溶液变红色的原因：_。 (3)乙同学检验气体的方程式：_。 (4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。 【拓展应用】甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是_。,【解析】【结论与反思

15、】(1)因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想不正确；(2)甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2；溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；(3)检验二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；【拓展应用】通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量。,【

16、答案】【结论与反思】(1)(2)CaOH2O=Ca(OH)2氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(4)在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙,【拓展应用】称量 氢氧化钠变质的探究(高频考点) 1NaOH变质的原因 变质的化学反应为 。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,【知识拓展】能否用Ca(OH)2溶液检验NaOH变质程度？ Ca(OH)2溶液虽然能检验Na2CO3的存在，但对NaOH的检验会产生干扰。 【例4】(2016宜宾)为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：

17、【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O 【猜想假设】1.该溶液未变质，溶质成分只有NaOH；,2该溶液已变质， 【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入m1 g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%的硫酸m2 g(硫酸足量)，充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。 试结合该方案，回答下列问题： (1)进行上述实验使用的称量仪器名称是_，称量时，烧杯应放在该仪器的_盘。 (2)实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m(m1m2)g，猜想_成立；m(m1m2)g，猜想_成立。 (3)补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为_(填化学式，下同)； 如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或_。,【解析】(1)称量仪器名称是托盘天平，称量时，烧杯应放在该仪器的左盘。(2)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而硫酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应都生成二氧化碳气体，二氧化碳气体进入空气中，因此m(m1m2)g，猜想2成立；m(m1m2)g，猜想1成立。(3)如果该溶液部分变质，