中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块一 身边的化学物质 第4讲 溶液课件1.ppt

1、第四讲的溶液，陕西专用，溶液形成，乳化，1定义：一种或多种物质的形成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _322具有特性：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的特性。三个组成：可溶解其他物质的物质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4溶液的溶质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 5小水滴分散在液体中形成的混合物洗涤剂具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _功能，因此可以去除油污。6某些溶质溶于水后，整个过程最终是_ _ _ _ _ _ _ _一些最终发现吸收了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等热量。分散、均匀、稳定、均匀、稳定、混合、溶剂、溶质、固体、液体、气体、溶剂、溶剂、乳浊液、乳化、氢氧化钠、浓硫酸、生石灰、硝酸铵根据添加剂是否与溶剂反应，不反应时添加的物质是溶质，反应时生成的新物质是溶质。例如，如果将氧化钙添加到水中生

3、成氢氧化钙，则氢氧化钙是溶质，而将锌添加到稀硫酸中生成硫酸锌，则硫酸锌是溶质。饱和溶液和不饱和溶液，1概念：特定的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _相反的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3饱和溶液和不饱和溶液的转换：对于大多数溶质：温度，固定溶剂，不能继续溶解，使用不饱和溶液，增加溶质，看溶质能否继续

4、溶解不饱和溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是稀溶液； 饱和溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在相同温度下溶质的饱和溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _饱和溶液和不饱和溶液相互转换会发生以下情况：也就是说，该溶液溶质质量分数恒定加热或冷却，例如，KNO3饱和溶液加热，Ca(OH)2饱和溶液冷却。溶剂溶质质量分数增加；溶质溶质质量分数增加；恒温蒸发溶剂溶质质量分数增大。必须，必须，必须，必须，溶解度及溶解度曲线(高频测试点)， 1固体溶解度是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _下面的物质_ _ 2大多数固体的溶解度随温度上升而变化_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3物质的溶解度随温度变化的曲线您可以找到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 4气体物质的溶解度随温度的增加而增加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ 特定温度，100g，饱和，质量，增加，小，氯化钠，减少，氢氧化钙，溶解度曲线，溶解度，减少，增加， 5结晶的方法有两种：(1)溶解度受温度变化影响的小型固体物质一般为_ _ _ _ _ _ _ _ _ 对于溶解度受温度变化影响很大的固体溶质，一般使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方法获得决定。 点，溶解度曲线中的每个点(饱和点)表示某种物质在特定温度下的溶解度。也就是说，曲线上的所有点都必须具有适当的温度和溶解度。线，溶解度曲线表示物质随温度的溶解度或溶解度。曲线的坡度越大，溶解度越受温度的影响。相反，这说明气温的影响较小

7、。、蒸发溶剂、冷却结晶、表面、曲线下区域任意点的数据特定溶液是该温度的不饱和溶液；曲线顶部区域的点，用该数据制造的溶液为该温度的饱和溶液，保留在溶质中。有两种方法可以使不饱和溶液(曲线下的点)成为该温度下的饱和溶液。第一种方法是在该溶液中添加适当数量的溶质，以达到曲线。第二种方法是蒸发过度的溶剂。相交，两条溶解度曲线的交集表明，在点所示的温度下，两种物质的溶解度相同；而且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。溶质的质量分数， 1定义：溶质的质量分数为解决方案的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 3溶质质量分数和溶解度之间的比较。溶质的质量，溶液的质量，溶质质量/溶液的质量100%，S/(S100)100%，4。溶液的计算。(1)溶液质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的质量溶质质量溶剂的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的质量。(2)溶液稀释计算基于溶液稀释前后溶质的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶质、溶剂、溶质的质量分数、溶质的质量分数、溶液、溶质

9、、不变的溶质质量分数的氯化钠溶液的制造1仪器选择以及各仪器的作用(1)所用的仪器：托盘秤(包括天平)、镊子、药勺、量筒(2)本组织的作用：玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32b桶的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _液体的体积，选择测量仪时，范围比液体的体积稍大，距离越近越好。搅拌，测量，如果步骤2(1)制造的溶液的溶质为固体，则整个制备过程显示为：计算：计算所需溶质的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _计量：将一定质量的

10、固体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶解：将固体倒入杯中，将定量的水倒入烧杯中，直到固体完全溶解为止。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。装瓶：将制造的溶液移至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _并贴上标签。质量、体积、托盘平衡、量筒、玻璃棒、试用瓶、(2)用浓溶液制造稀溶液：所需_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _测量：用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _测量溶液(接近所需体积时_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)搅拌：将大量溶液和水倒入烧杯中，继续搅拌_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3注意事项(1)溶质为固体时所需物质的质量精确计算到小数点后一位(托盘平衡只能精确到0.1 g)。(2)用托盘秤称重量时，要遵循“左右弦”的原则，左右两块板上要绑上相同的纸条。(。(3)测量腐蚀性或潮湿药品的重量时，将直出固体的重量放在玻璃器皿里测量重量。(4)用浓溶液制造稀溶液，计算时要

12、正确使用体积、质量、密度的关系。浓缩溶液，两筒，橡胶头滴管，玻璃棒，4实验误差分析溶质质量分数高的原因：计量前平衡指针向右；右盘放左盘，没有放纸；测量水时俯视读数。羊把好水倒进烧杯里的时候溅了出来。溶质质量分数低的原因：固体药物的含水量；固体药物含有杂质。固体药物输送损失(喷洒在烧杯上或埋在白纸上)；称重时翻转药品和重量(使用游览代码)。称重前平衡指针向左；称重前的游览代码不是0。左盘放右盘，没有放纸；测量水时俯视读数。烧杯内壁有水。用蒸馏水冲洗正装溶液的试用瓶。【例】(2015，自贡)参与制造一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，研究实验过程。(1)计算：制造50 g质量分数为10%的硝酸钾溶

13、液所需的硝酸钾质量为_ _ _ _ _ _mL(水的密度约为1 g/mL)。(2)计量：分别把纸放在秤上左右两个盘子上，调整平衡后，要_ _ _ _ _ _ _(标签)。A首先将所需的天平放在托盘上，先添加天平平衡b所需的硝酸钾，然后将重量添加到天平平衡，5，45，A，A， 一名学生的计量工作是本实验数据处理的准确性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ (4)溶解：将计量的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。20时，用4%的硝酸钾溶液稀释20毫升质量分数为10%的硝酸钾溶液。在表格中，寻找计算所需的资料。_g/mL。无，在计量过程中没有使用游程码，BC，1.063，硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL)，溶液的形成，【例1】(2016，怀化)溶液的溶质()为固体b .饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数不能比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。溶液是均匀稳定的混合物；d .有硝酸铵等溶于水吸热的物质，也有氢氧化钠、氧化钙等溶于散热的物质，这是错误的。c，溶解度及溶解度曲线，【例2】(2016，效用)a，b两种固

15、体物质的溶解度曲线回答如下问题，如图所示。(1) b物质的溶解度随温度的增加而_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加或减少)。(2)将t1 a材料的不饱和溶液变更为该温度的饱和溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)甲中掺入少量乙物质的情况下，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)等质量甲和乙两种物质分别为T2时的饱和溶液，需要水的质量大小关系为甲_ _ _ _ _ _

16、 _乙(填充的“”、“”)。还原，添加a物质(合理全部)，冷却结晶(或冷却热饱和溶液)，【回答】(1)，如图所示，b物质的溶解度随温度的增加而减少；(2)如果要将t1 a物质的不饱和溶液变成低于该温度的饱和溶液，可以采取添加a物质或恒温蒸发溶剂的方法。(3) a的溶解度随温度的增加而增加，b的溶解度随温度的增加而减少，因此，如果a物质混合了少量b物质，则可以通过冷却热饱和溶液或冷却结晶的方法精制a。(4)在T2中，两种物质的溶解度大小关系为a，即溶于同一质量水的溶质质量为a，b，因此，将同一质量的a，b与T2的饱和溶液相匹配所需的水的质量为b。根据(2016，长春)表格资料回答问题。(1)20

17、点KNO3的溶解度为_ _ _ _ _ _ _ g；(2)60点200 g KNO3溶液中含有溶质100 g，将此溶液冷却到20，kno 3 _ _ _ _ g即可析出；(3)NaCl溶液中含有少量KNO3的NaCl精制方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“蒸发结晶”)，31.6，68.4，蒸发结晶，【答案】(1)通过氯化钠和硝酸钾的溶解度测定表可知，20点硝酸钾的溶解度为31.6 g。(2)60点200 g KNO3溶液中含有溶质100 g，即溶剂的质量为100 g，冷却到20，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即100 g水中硝酸钾的溶解程度最高为

18、31.6 g，因此析出KNO3质量为100 g31.6 g68.4 g。(3)NaCl的溶解度受温度影响，不适合蒸发结晶，KNO3的溶解度受温度影响，更适合冷却结晶，因此NaCl溶液中含有少量KNO3，精制NaCl必须使用蒸发结晶。，1(2015年陕西14号，2分钟)高温下，热硝酸钾饱和溶液慢慢冷却到室温，随着时间的推移，下一个图像不准确，()D，22013年陕西16(2)提问，1分钟(2)旅行中，为了防止皮肤意外擦伤，将碘常备， 碘的溶剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4分钟)20点各在10

19、0 g的水中加入不同质量的NaCl晶体，充分溶解后得到的溶液质量与NaCl晶体质量的对应关系表：请回答以下问题。 (1)A组的溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)c组x的值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在图形中，a点纵座标值为_ _ _ _ _ _ _的NaCl溶解度图形。Ca(OH)2的溶解度与温度变化中的NaCl相反。在室温下，将少量生石灰添加到饱和石灰水中，然后还原为室温，此时溶液中溶质的质量_ _ _ _ _ _ _( 或)将填充原始溶液中溶质的质量。不饱和，120，36，4(2015年陕西18号问题，3分钟)图显示了恒温蒸发对一定质量a溶液的结晶实验过程。请回答：(1)蒸发前的原始溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(饱和或不饱和填充)溶液，n的值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)根据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_ _ _ _ _ _ _ _(字填写)。a随着温度的升高，b增加，这意味着c没有判断，也不是饱和状态。11，C，5(2014年陕西第18，4分钟)下表显示硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度。分析表中的数据以回答问